【文档说明】2023年高考真题——化学（辽宁卷） Word版.docx，共(11)页，1.909 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科技

是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：

太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl2的空间结构：V形B.P4中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d10D.顺—2—丁烯的结构简式：3.下列有关物质的工

业制备反应错误的是A.合成氨：N2+3H2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3B.制HCl：H2+Cl2点燃2HClC.制粗硅：SiO2+2C高温Si+2COD.冶炼镁：2MgO(熔融)电解2Mg+O2↑4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与Na

HCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：322

2S2KNO3CKSN3CO=++++。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.211.2LCO含π键数目为ANB.每生成22.8gN转移电子数目为ANC.30.1molKNO晶体中含离子数目为A0.2ND.121L0.1molLKS−

溶液中含2S−数目为A0.1N6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A.均有手性B.互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好7.某无隔

膜流动海水电解法制2H的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制2O产生。下列说法正确的是A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2mole−生成24gHC.电解后海水pH下降D.阳极发生：ClHO2eHClOH−−++−=+₂8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+

，其合成方法如下。下列说法错误的是A.该反应为取代反应B.a、b均可与NaOH溶液反应C.c核磁共振氢谱有3组峰D.c可增加KI在苯中的溶解度9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y

原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>X>YC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键10.某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙

烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生2COB.滤渣的主要成分为2Fe(OH)C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为24CrO−D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用11.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.

放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：23244PbSO2FePbSO2Fe−++++=+12.一定条件下，酸性4KMnO溶液与224HCO发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(Ⅲ)

不能氧化224HCOB.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++13.某小组

进行实验，向10mL蒸馏水中加入20.4gI，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知()3Iaq−为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色2I在水

中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：23I+II−−C紫黑色晶体消失2I(aq)的消耗使溶解平衡22I(s)I(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应A.AB.BC.CD.D14.晶体结构的缺陷

美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1晶体密度为3-30A72.5Na10g∙cm-3B.图1中

O原子的配位数为6C.图2表示的化学式为2x1xLiMgOClBr−D.2Mg+取代产生的空位有利于+Li传导15.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即()12cHS0.1molL−=，通过调节pH使2Ni+和2Cd+形成硫

化物而分离，体系中pH与lgc−关系如下图所示，c为22HSSNi−−+、、和2Cd+的浓度，单位为1molL−。已知()spspKNiSK(CdS)，下列说法正确的是A.18.4spK(CdS)10−=B.③为pH与()lgcHS−−的关系

曲线C.()8.1a12KHS10−=D.()14.7a22KHS10−=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（22232NiCoFeFeMg+++++、、、、和2Mn+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质()3FeOH()2C

oOH()2NiOH()2MgOHspK37.410−14.710−14.710−10.810−回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫

酸()25HSO，251molHSO中过氧键的数目为_______。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH4=，2Mn+被25HSO氧化为2MnO，该反应的离子方程式为_______(25HSO的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为2MnO、_______(填化学式)。（4

）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。2SO体积分数为_______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大2SO体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。（5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应

的化学方程式为_______。（6）“沉镁”中为使2Mg+沉淀完全()25℃，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。17.2—噻吩乙醇(rM128=)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入

300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至10−℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70m

L水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水4MgSO，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。a．

乙醇b．水c．甲苯d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。（6）下列仪

器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水4MgSO的作用为_______。（7）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。18.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制

备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。（2）铅室法使用了大

容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因

是_______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应

转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下的

最大速率，选择最佳生产温度(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的

平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。回答下列问题：（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯

基的_______位(填“间”或“对”)。（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。（3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有___

____种。（5）H→I的反应类型为_______。（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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