【文档说明】安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期段考一化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，992.649 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市第一中学2022—2023学年高一下学期段一考试化学试题时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H～1B～11C～12N～14O～16Na～23P～31Cl～35.5Cr～52Fe～56Cu～64Zn～65一、选择题(本题共17

小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.《本草纲目拾遗》中对强水记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质B.“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化

为热能的装置C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能2.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材

料——钛合金B.“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅C.“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷D.“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂3.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关

说法错误的是A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.连花清瘟胶囊成分中的石膏42CaSO2HO属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物4.化学与生活息息相关、密不可分。

下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B2ClO可用于自来水的杀菌消毒2ClO具有强氧化性的的C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2HO高温下会反应D面包师用小

苏打作发泡剂烘焙面包23NaCO可与酸反应A.AB.BC.CD.D5.侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不．正确的是A.CO2结构式为O=C=OB.NaCl为离子化合物C.NH

4Cl的电子式为D.Na的原子结构示意图为6.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材

料④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体⑥硅单质是良好的导体材料A.①④⑤B.②③⑥C.①②⑤D.③④⑥7.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.AgNO3溶液B.Ba(OH

)2溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，

过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。AX⎯⎯→B2Cl⎯⎯→C2O⎯⎯→D2O⎯⎯→E2HO⎯⎯⎯→F下列说法中不正确是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.当X是

强酸时，C在常温下是气态单质的D.B和Cl2的反应为氧化还原反应9.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B.Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成CuSO4C.将浓硫酸

滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性D.化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、24SO−及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过

滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是A.①③④⑤①②B.①④③⑤②①C.①③⑤④②①D.①④⑤③①②11.下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是①NaH

CO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部12.已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、

Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族B.YM的电子式为Na[:H]+−C.X、Y、Z的离子半径：YXZD.简单氢化物的热稳定性：XN13.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收

集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀盐酸bcBNOCu+稀硝酸bcCO2KMnO4adDH2Zn+稀HNO3bdA.AB.BC.CD.D14.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是

A.f中阴阳离子个数比一定为1∶2B.图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，1molb和c的混合物体积为22.4LD.可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质15.常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是A.紫色石蕊试液呈红色：23CO−、

Na+、24SO−、K+B.3Fe+大量存在的溶液中：SCN−、I−、Cl−、H+C.与Al反应能放出氢气：4NH+、Na+、24SO−、2Mg+D.无色溶液中：3Al+、23CO−、K+、2Cu+16.不能正确表示下列变化的离

子方程式是A.2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO2MnO2HO4H5SO2Mn−+−+++=++B.碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO2HHOCO−++=+C.少量3NaHCO与澄清石灰水反应：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=

+D.铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++17.有一瓶澄清的溶液，只可能含有4NH+、Na+、2Mg+、2Ba+、3Fe+、Cl−、Br−、I−、23CO−、24SO−中的几种，且浓度均为0.11molL

−。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为

两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入23NaCO溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是A.肯定含有阳离子是4NH+、2Ba+B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的离子是3Fe+、23CO−、24SO−D.不能确定是否含有的离子

是Na+二、非选择题(本题共4小题，共49分)18.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素⑥在元素周期表的位置是___________。（2）写出元素②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型：_

__________。（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________(填化学式)。（4）元素①的简单气态氢化物的结构式为___________。（5）③⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用对应的离

子符号表示)。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。19.硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其

价-类二维图分别如图。的（1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉

淀现象的是___________(填标号)。A.Ba(NO3)2溶液B.CaCl2溶液C.H2O2溶液D.Na2CO3溶液（3）写出反应③的离子方程式___________。（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象

是___________。（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O27−被还原为Cr3+，请配平化学方程式：____________________K2SO3+___________K2

Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用Na

OH溶液进行尾气处理时化学反应为：2232NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则

尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：2V(NO)V(NO)___________。20.为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。的回答以下问题：（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是

___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。（3）

B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。21.工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：（1）NH3的电子式是_______。（2）设备II发生反应的化学方程

式为_______。（3）设备III在工作时不断通入空气的目的是_______。（4）设备IV中的尾气主要为NO。①用KMnO4和NaOH的混合液进行烟气中NO的脱除。将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设N

O最终全部转化为NO3−，碱性条件下KMnO4被还原为K2MnO4，理论上需要KMnO4的质量为_______g。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1)②用Pl—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。NO2最终转化为HNO3的化学方程式是：___

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