【文档说明】安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期段考一化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.064 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市第一中学2022—2023学年高一下学期段一考试化学试题时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H～1B～11C～12N～14O～16Na～23P～31Cl～35.5Cr～52Fe～56Cu～64Zn～65一、选择题(

本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质B.“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩

热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能【答案】B【解析】【详解】A．强水“性最猛烈，能蚀五金”，没有一种电解质溶解“五金”，可知强水

为混合物，不属于强电解质，A错误；B．阳燧中在太阳光照射下艾可以燃烧，则是一种将太阳能转化为热能的装置，B正确；C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，C错误；D．

火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，D错误；答案选B。2.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.

“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅C.“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷D.“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂【答案】A【解析】【详解】A．钛合金是金属材料，A符合题意；B．晶体硅是硅单质，是非金属材料，B不符合题意；C．氮化

硼陶瓷是新型陶瓷，属于非金属材料，C不符合题意；D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料，不是金属材料，D不符合题意；故选A。3.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗

提供参照。下列相关说法错误的是A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.连花清瘟胶囊成分中的石膏42CaSO2HO属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合

物【答案】B【解析】【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；B．42CaSO2HO为结晶水合物，为纯净物，B错误；C．盐酸氨溴索中含有氯（Cl）和溴（Br）两种卤族元素，C正确；D．乙醇（32CHCHO

H）属于有机化合物，D正确；故选B。4.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B2ClO可用于自来水的杀菌消毒2

ClO具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2HO高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23NaCO可与酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合

题意；B．2ClO可用于自来水的杀菌消毒，2ClO具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与2HO高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意；D．面包师用小苏打作发泡剂烘

焙面包，3NaHCO可与酸反应，D符合题意；故选D。5.侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不．正确的是A.CO2结构式为O=C=OB.NaCl为离子化合物C.NH4

Cl的电子式为D.Na的原子结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A．CO2是直线形分子，中心原子是C，CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，其结构式为O=C=O，故A正确；B．熔融的NaCl可导电，说明熔融的NaCl可电离出阴阳离子，即NaCl由阴阳

离子构成，所以NaCl是离子化合物，故B正确；C．Cl未达到8电子稳定结构，正确的NH4Cl的电子式为，故C错误；D．Na原子核外有11个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为，故D正确；故选：C。6

.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料④陶瓷是

具有悠久历史的硅酸盐材料⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体⑥硅单质是良好的导体材料A.①④⑤B.②③⑥C.①②⑤D.③④⑥【答案】A【解析】【详解】①硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等性质，故正确；②

沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故错误；③水晶和石英主要成分为二氧化硅，是氧化物，所以水晶项链和石英玻璃都不是硅酸盐材料，故错误；④陶瓷主要成分为硅酸盐，使用历史悠久，故正确；⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，故正确；⑥硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故错误；故

选A。7.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.AgNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根

离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶

液反应现象相同，无法区分，A项错误；B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是Na

Cl，现象不同，可以区分，B项正确；C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na

2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；故正确答案为B。8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成

C外，另一产物是盐酸盐。AX⎯⎯→B2Cl⎯⎯→C2O⎯⎯→D2O⎯⎯→E2HO⎯⎯⎯→F下列说法中不正确的是A.当X强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质D.

B和Cl2的反应为氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】当X是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧

化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，因此A

、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故A正确；B．当X是强碱时，A为硫化铵，B为氨气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3，故B正确；C．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三

氧化硫，F为硫酸，C不是气体单质，不符合题意，故C错误；D．B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气反应是氧化还原反应，故D正确；综上所述，答

案为C。9.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B.Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成CuSO4C.将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸脱水性和强氧

化性是的D.化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应【答案】C【解析】【详解】A．SO2还原酸性高锰酸钾使其褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，故A错误；B．反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致

液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，故B错误；C．蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的S元素化

合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；D．铝和浓硫酸发生钝化，也发生了化学反应，故D错误；正确答案为C。10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、24SO−及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；

④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是A.①③④⑤①②B.①④③⑤②①C.①③⑤④②①D.①④⑤③①②【答案】A【解析】【详解】粗盐中的Ca2+、Mg2+、24SO−及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤除掉不溶性泥沙，而除掉粗盐中的Ca2+、M

g2+、24SO−分别用过量的碳酸钠、过量氢氧化镁、过量氯化钡，由于加入过量的溶液，会引入新的杂质，而钡离子需要用碳酸钠除掉，因此氯化钡溶液只能加在碳酸钠溶液前面，而加入的氢氧化钠溶液可以在过滤前的任何时候加入，过滤后，溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要用盐酸除掉，因此最佳的操作顺

序是①③④⑤①②或①③⑤④①②或①④③⑤①②，故A符合题意。综上所述，答案为A。11.下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.③④⑤C.①③④

⑤D.全部【答案】D【解析】【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、N

aH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a

、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，据此总结答题。【详解】①NaHCO

3是多元弱酸的酸式盐，②（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，③Al2O3是两性物质，④Al（OH）3是两性物质，⑤Al是具有两性的金属，所以，①②③④⑤都既能跟稀硫酸，又能跟氢氧化钠溶液反应。答案为D。12.已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y

、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族B.YM的电子式

为Na[:H]+−C.X、Y、Z的离子半径：YXZD.简单氢化物的热稳定性：XN【答案】C【解析】【分析】由题意可知Z为铝元素，Y与铝离子核外排布相同，则Y为钠，X原子序数小于Y，且X的简单离子与钠离子核外排布相同，结合X的成键情况可知X

为F，进一步推出M、N分别为H、Cl，据此分析；【详解】M为H、X为F、Y为Na、Z为Al、N为Cl。A．Y为Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，A项正确；B．YM即NaH，电子式为Na[:H]+−，B项正确

；C．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，即3FNaAl−++，C项错误；D．非金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：HFHCl，D项正确；故选：C。13.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气

体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀盐酸bcBNOCu+稀硝酸bcCO2KMnO4adDH2Zn+稀HNO3bdA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】a是固液加热型气体发生装置，b是固液无需加热型气体发生装置，c是向上排空气法收集装置，d是向下

排空气法收集装置，e是排水法收集装置。【详解】A．石灰石与稀盐酸反应是固液无需加热型反应，制得的CO2密度比空气大，不与空气反应，可用向上排空气法收集，符合bc装置，A正确；B．NO与空气中的O2一接触即反应生成NO2，故不能用排空气法收集，B错误；C．KMnO4分解制取O2，要加热

，可用a装置，但O2密度比空气略大，不能用向下排空气法收集，C错误；D．Zn与稀HNO3反应得到气体NO，收集不到H2，D错误；故选A。14.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是A.f中阴阳离子个数比一定为1∶2B.

图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，1molb和c的混合物体积为22.4LD.可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质【答案】D【解析】【分析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。【详解】A．由图可知，f中的S为-2价

，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；B．图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；C．标况下b即SO2为气体，c即SO

3为固态，故1molb和c的混合物体积小于22.4L，C错误；D．由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；故答案为：D。15.常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共

存的是A.紫色石蕊试液呈红色：23CO−、Na+、24SO−、K+B.3Fe+大量存在的溶液中：SCN−、I−、Cl−、H+C.与Al反应能放出氢气：4NH+、Na+、24SO−、2Mg+D.无色溶液中：3Al+、23C

O−、K+、2Cu+【答案】C【解析】【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，23CO−在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B．3Fe+与SCN−生成3Fe(SCN)，3Fe+与I−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C．与Al反应能放出氢气的溶

液可以为酸性也可以为碱性，若是酸性溶液中4NH+、Na+、24SO−、2Mg+可以大量共存，若是碱性溶液中4NH+、2Mg+不能大量共存，符合离子在溶液中可能大量共存的要求，C符合；D．23CO−与3Al+、2Cu+不能大量共存，D不符合；故选C。16.不能正确表示下

列变化的离子方程式是A.2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO2MnO2HO4H5SO2Mn−+−+++=++B.碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO2HHOCO−++=+C.少量3NaHCO与澄清石灰水反应：2332HCOCaOHCaCOH

O−+−++=+D.铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++【答案】B【解析】【详解】A．2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原生成锰离子，离子方程式为：2224245SO2MnO2HO4H5SO2Mn−+−+++=++，

A正确；B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，离子方程式33322HCOCHCOOHCHCOOHOCO−−+=++，B错误；C．少量3NaHCO与澄清石灰水反应，3HCO−少量，离子方程式为：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+，C正确；D．铜与稀硝酸反应，离子方程式：2323Cu8

H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++，D正确；故选B。17.有一瓶澄清的溶液，只可能含有4NH+、Na+、2Mg+、2Ba+、3Fe+、Cl−、Br−、I−、23CO−、24SO−中的几种，且浓度均为0.11m

olL−。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。为为②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入23Na

CO溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是A.肯定含有的阳离子是4NH+、2Ba+B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的离子是3Fe+、23CO−、24SO−D.不能确定是否含有的离子是N

a+【答案】D【解析】【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，23CO−一定不存在；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有I−，3Fe+具有氧化性，会与I−发生氧化还原反应，故3Fe+一定不

存在；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则2Mg+一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则4NH+一定存在；第二份溶液中加入23NaCO溶液，有白色沉淀生成，则2Ba+存在，24

SO−一定不存在，则一定含有的离子为I−、2Ba+、4NH+，一定不存在为：24SO−、2Mg+、3Fe+、23CO−，又因为浓度均为0.11mol/L−，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，Na+一定不存在，结合以上分

析，不正确的为D选项。二、非选择题(本题共4小题，共49分)18.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素⑥在元素周期表的位置是___________。（2）写出元素

②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型：___________。（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________(填化学式)。（4）元素①的简单气态氢化物的结构式为___________。（5）③⑤⑦的简单离子

半径由大到小的顺序是___________(用对应的离子符号表示)。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）离子键和共价键（3）N

aOH（4）（5）S2-＞Na+＞Al3+（6）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】由题干元素周期表可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为

S和⑦为Cl，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，元素⑥为S，是16号元素，则元素⑥在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；【小问2详解】由分析可知，②为N、⑦为Cl，则元素②的简单气态氢化物即NH3与⑦的简单气态

氢化物即HCl反应产物即NH4Cl，则其中的化学键类型为+4NH和Cl-的离子键和+4NH内部的共价键，故答案为：离子键和共价键；【小问3详解】这七种元素中，Na的金属性最高，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是Na

OH，故答案为：NaOH；【小问4详解】由分析可知，①为C，元素①的简单气态氢化物即CH4，其结构式为，故答案为：；【小问5详解】由分析可知，③为Na、⑤为Al、⑥为S，③⑤⑦的简单离子即Na+、Al3+、S2-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小可知，它们离子

半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Na+＞Al3+；【小问6详解】由分析可知，③为Na、⑤为Al，则在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，向上述反应后的溶液即NaOH溶液中再加入元素⑤的单质即Al

，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。19.硫、氮

元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。（1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）将一定量的a气体通入下列溶液

中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。A.Ba(NO3)2溶液B.CaCl2溶液C.H2O2溶液D.Na2CO3溶液（3）写出反应③的离子方程式___________。（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。（5）若e为钾元

素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O27−被还原为Cr3+，请配平化学方程式：____________________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=______

_____Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：2232NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，2

22NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：2V(NO)V(NO)___________。

【答案】（1）①.H2SO3②.吸热（2）A（3）3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO（4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀（5）3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O（

6）≥1【解析】【小问1详解】由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClΔNH3↑+HCl↑，则⑤的反应

为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热；【小问2详解】由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题：A.将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成

稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意；B.将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意；C.将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白

色沉淀，C不合题意；D.将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意；故答案为：A；【小问3详解】由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为

：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2-3NO+NO；【小问4详解】由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2

H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；【小问5详解】若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O27−被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升

高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2

O；【小问6详解】只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中()2VNO()VNO≥1，故答案为：≥1。2

0.为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。回答以下问题：（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。A．酸性B．氧化

性C．脱水性D．吸水性（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。（3）B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。【答案】（1）①.Cu+2

H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O②.AB（2）①.干燥管②.防倒吸（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO（4）SO2+Na2O2=Na2SO4【解析】【分析】本实验为Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，并

验证SO2的性质，装置A为发生装置，B为SO2通入溴水中，可以观察到溴水褪色，证明SO2具有还原性，装置C中的浓硫酸为干燥SO2，防止影响D中SO2与Na2O2的反应，E为尾气处理装置，据此分析解题。【小问1详解】加热条件下浓硫酸和铜发生氧

化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸转化成CuSO4、SO2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；AB；【小

问2详解】仪器a为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；【小问3详解】SO2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，生成HBr和H2SO4，该反应反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4，故该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO；【小问4详解】Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为：

SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。21.工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：的（1）NH3的电子式是_______。（2）设备II发生反应的化学方程

式为_______。（3）设备III在工作时不断通入空气的目的是_______。（4）设备IV中的尾气主要为NO。①用KMnO4和NaOH的混合液进行烟气中NO的脱除。将标准状况下224L含NO体积分数为10%的

模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3−，碱性条件下KMnO4被还原为K2MnO4，理论上需要KMnO4的质量为_______g。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1)②用Pl—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。NO2最终转化为

HNO3的化学方程式是：_______。【答案】（1）（2）322PtRh4NH+5O4NO+6HO合金（3）将NO完全转化为HNO3（4）①.474②.2NO2+H2O2光照2HNO3【解析】【分析】N2与H2在铁砂

网催化下于设备I中生成NH3，NH3被空气催化氧化生成NO，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，HNO3与NH3在设备Ⅳ合成NH4NO3。【小问1详解】NH3的电子式是：；【小问2详解】设备II中NH3被空气催化氧化生成N

O，反应的化学方程式为：322PtRh4NH+5O4NO+6HO合金；【小问3详解】据分析，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故在工作时不

断通入空气的目的是：将NO完全转化为HNO3；【小问4详解】①依据题意，1molKMnO4被还原为K2MnO4得到1mol电子，1molNO最终全部转化为NO3−失去3mol电子，根据得失电子守恒得关系：N

O~3KMnO4，标准状况下224L含NO体积分数为10%，则n(NO)为224L10%22.4L/mol=1mol，则理论上需要KMnO4的质量为1×3×158=474(g)；②依据图示，NO通过催化剂转化为NO2，O2通过催化剂生成H2O2，NO2与H2O2光

照下反应生成HNO3，化学方程式是：2NO2+H2O2光照2HNO3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com