【文档说明】天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试题.docx，共(6)页，508.488 KB，由小赞的店铺上传

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宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级第一次阶段性练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单选题1.下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.As原子的简化电子

排布式：[Ar]4s24p32.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是①2251s2s2p；②2241s2s2p；③226251s2s2p3s3p；④22611s2s2p3sA.第一电离能：③>①>④B.离子半径：④>①>②C.电负性：①>②>④

D.最高正化合价：①=③>④3.下列说法正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.2HO、3NH、4CH分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化C.2SO和3SO杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形D.+4NH是平面四边形结构4.下列各现象与配位化

合物无关的是A.铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色B.在3FeCl溶液中滴加4NHSCN溶液显血红色C.在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D澄清石灰水中通入足量2CO，先生成沉淀，然后沉淀消失5.下列说法不正确的是A.乳酸分子()是手性分子B.

水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2.D.酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+6.下列关于物质熔、

沸点高低说法错误的是A.LiNaKRbCs、、、、的熔、沸点依次降低B.分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.222HSHSeHTe、、的熔、沸点依次升高D.MgO比NaCl熔点高7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A

.()34CCH、()3232CHCHCHCH、32223CHCHCHCHCH沸点依次升高B.Na、Mg、Al熔点依次升高C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低D.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低8.下列对分子的性质

的解释，不正确的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.4SiCl分子中硅氯键的极性比4CCl中碳氯键的弱D.青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.对硝基甲

苯的结构简式：B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：D.葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O10.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A.C3H4和C2H6B.C3H6和C3H8OC.C3H6O2和C3H8OD.C3H8O和C4H6O211.

有机物通过空间旋转可以使尽可能多原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别的的是A.12，21B.13，20C.13，21D.12，2012.组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体

异构)A.3B.4C.5D.6二、填空题13.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨

水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；（2）[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[C

u(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。14.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；

B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。(1)E元素基态原子的价层电子排布式为__，E元素在元素周期表中的位置为___，___区；(2)B、C、D三种元素

的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）；(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__；B2A4是__分子（填“极性”或“非极性”）；(4)BD2是___晶体，空间构型

为___，BD2与金属镁反应的化学方程式为____；(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲的密度为ρg∙cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___nm。15.按要求填空（1）按

要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；（2）书写下列物质的结构简式①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃

的结构简式：_______。（3）制备TNT方程式_______（4）实验室制备乙炔_______。16.青蒿素无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。（1）在操作i前要对青蒿进

行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名称是______。（3）操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：实验步骤：①按图所示连接装置，检查装置的气

密性；②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。（4）装置E、F应装入的试剂分别为______、_

_____。（5）实验测得数据如表：装置实验前实验后E24.00g33.90g。为F100.00g133.00g通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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