【文档说明】安徽省部分学校2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，3.812 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省普通高中高三春季阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：1?1?2?1?4?1?6?40?Ti?481?37HCNOCaBa一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题目要求。1.“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是选项ABCD文物名称金扣玛瑙碗吴王光剑楚大鼎德镇窑影青釉莲碗A.AB.BC.CD.D2.哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是A.向()4NaAlOH

溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.向4CuSO溶液中通入3NH至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液C.向酚酞溶液中加入足量的22NaO粉末，溶液先变红色，后变无色D.向23NaCO溶液中滴加4NaHSO溶液至过量，开始

无明显现象，后产生气泡3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是A.环己烷()612CH呈现对称美，分子中所有原子共平面B.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化C.碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键D.向含甲基

橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色4.“致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质发生水解，最终生成氨基酸B健康行动：用“84”

消毒液喷洒教室内外“84”消毒液具有强氧化性C家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢3CHCOOH的酸性比23HCO的强D学农活动：给农田里的小麦施尿素尿素是氮肥A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语错误的是A.26AlCl分子

的结构式：B.4CH分子的球棍模型：C.基态As原子的价层电子轨道表示式：D.2−氨基丁酸的结构简式：()322CHCHCHNHCOOH6.下列实验装置或操作正确且能达到对应目的是选项AB的的装置或操作目的配制1100mL0.1molLNaCl−溶液在铁制镀

件上镀铜选项CD装置或操作目的验证22NaO和2HO反应的热效应证明乙炔能与溴水反应A.AB.BC.CD.D7.配合物NiTAP−的结构如图所示。下列叙述错误的是A.N与Ni之间的配位键，N提供孤电子对B.NiTAP−中碳原子都是2sp杂化C.NiTAP−

中存在极性键和非极性键D.NiTAP−分子内能形成氢键8.下列电极方程式或离子方程式书写正确的是A.天然气碱性燃料电池负极反应：422CH8e2HOCO8H−+−+=+B.向3NaHSO溶液中滴加少量NaClO溶液：23

4HSOClOSOHCl−−−+−+=++C.向24AgSO白色浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：2244AgSO2I2AgISO−−+=+D.向含2Pb+的废水中通入2HS产生黑色沉淀：22PbSPbS+−+=9.2TS−是锂离子电池的电解质

溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素XYZTW、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上电子数相等，XYZ、、的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是A.第一电离能：ZTWB.简单氢化物的键角：YZTC.最高价氧化物对应

水化物的酸性：ZYD.含XYZ、、和T的化合物大于2种10.最近，我国科学家开发一种发光材料PES，合成原理如下：下列叙述错误的是A.上述反应是缩聚反应B.PES是一种可自然降解的材料C.乙醛是乙的同分异构体D.在酸性条件下

甲水解的产物为()23HOOCCHCHCHCOOH11.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.该晶体的化学式为CaCN2B.1mol该晶胞中含2molσ

键C.阴离子团的配位数为6D.该晶体的密度3A240ρg/cmNV=12.某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是A.a

极与电源负极连接B.制备1mol时双极膜内2HO质量减少34gC.b极反应式为22222CO10H10eCH4HO+−++=+D.a极、b极产物的物质的量之比为1:513.以光促进络盐()326NiNHCl为氮源和催化剂高效合成芳胺()2ArNH的历程如

图所示(Me−为甲基，Ar−为芳基)。下列叙述错误的是A.上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化B.合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为HClC.从总反应看，只形成23spsp−型σ键D.物质Ⅱ为中间产物14.常温下，向含22AgSrCo+++、、的溶液中分别滴

加34NaAsO溶液，溶液中()2pX[pXlgcXXAgSr++=−=，、或2Co]+与()333444pAsOpAsOlgcAsO−−−=−的关系如图所示。已知：常温下()()sp34sp3422S

rAsOCoAsOKK。下列叙述正确的是A.1L直线代表pAg+与34pAsO−的关系B.()18.3sp342CoAsO10K−=C.饱和34AgAsO溶液中()34cAsO−21.91410molL2

7−−D.()()22343422SrAsO3CoCoAsO3Sr++++的平衡常数K为9.910−为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钛酸钡(BaTiO3)是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：已知：2+2-44TiOSO=TiO+SO。回答下

列问题：（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有___________(答两种)。（2）“热水解”时加热的目的是___________，20%硫酸可以循环用于___________工序。（3）写出“热水解”的离子方程式：___________。（4）TiO2和BaCO3制备BaTiO3的化学

方程式为___________。（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为___________(填“BaCO3”或“TiO2”)。（6）经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触)(已知晶胞边长为apm，O2-的半径为b

pm，则Ba2+、Ti4+的半径之比为___________用含a、b的代数式表示)。16.()36KFeCN(铁氰化钾)常用于检验溶液中的2Fe+。某小组对铁氰化钾展开探究：实验一：制备()36KFeCN。实验室用2Cl氧化()46KFeCN(亚铁氰化钾)

制备()36KFeCN的装置如图所示。（1）实验中发现D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则D中溶液褪色速率变___________(填“快”“慢”或“不变”)。（2）()361molFeCN−含___________molσ键。写出B中发生反应

的离子方程式：___________。（3）同温同压下，理论上A中两极产生气体体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于1:1，其原因可能是___________(答一条即可)。实验二：探究()36KFeCN

的电离程度。【提出问题】()36KFeCN的阴离子团是否电离？【提出假设】假设1：()36FeCN−完全电离；假设2：()36FeCN−部分电离；假设3：()36FeCN−

不电离。【设计实验】实验序号操作及现象I在1310mL0.1molLFeCl−和()1360.1molLKFeCN−的混合溶液中插入一根无锈铁丝，1Amin产生蓝色沉淀Ⅱ在()13610mL0.2moll

KFeCN−溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，2Amin产生蓝色沉淀【实验结论】（4）实验结果：12AA。由此可知，假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化

学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：___________。【交流反思】（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：___________。17.工业上，处理2NONO、

是减少空气污染的重要途径。已知：①()()()()1221NOgCOgNOgCOgΔH234kJmol−++=−②()()()()1222Cs2NOg2COgNgΔH402kJmol−++=−③()()(

)()22232Cs2NOg2COgNgΔH++④()()()()12242NOg2COgNg2COgΔH747kJmol−++=−回答下列问题：（1）3ΔH=___________1kJmol−。（2）已知反应①的正反应活化能11E134kJmol−=，则其逆反应活化能

2E=___________1kJmol−。（3）向密闭反应器中按()()nNOnCO11=：：投料，若只发生反应④，相同时间内，不同温度下，NO的转化率与催化剂CatlCat2、的关系如图所示。①催化效率较高的是_______

____(填“Cat1”或“Cat2”)。②Cat1作用下，400℃时b点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。③Cat1作用下，温度高于400C时，NO转化率降低的原因是___________。（4）在体积均为1L的

甲、乙恒容密闭容器中分别充人2molNO和2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应④，测得压强的变化如图所示。的①气体总物质量()na：___________()nb(填“”“或“=”)。②乙容器中04min内()vNO

的平均反应速率为___________11molLmin−−。反应至a点放出的热量为___________kJ。18.更昔洛韦(G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为羟基、___________。（2）FG→的反应类

型是___________。（3）设计实验证明A中含氯元素：___________。（4）写出BC→的化学方程式：___________。（5）A的含两种官能团的同分异构体有___________种(不包括立体异构

体和物质A，已知是单官能团化合物)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(填一种)；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰的面积比为14：的结构简式为___________。（6）以苯甲醇、HCHO为原料制备的合成路线为___________(其他试剂任选)。