【文档说明】安徽省部分学校2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学试题 Word版.docx，共(11)页，4.009 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省普通高中高三春季阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：1?1?2?1?4?1?6?40?Ti?481?37HCNOCaBa一、选择题：本题共1

4小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是选项ABCD文物名称金扣玛瑙碗吴王光剑楚大鼎德镇窑影青釉莲碗A.AB.BC.CD.D2.哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下

列变化中不属于量变引起质变的是A.向()4NaAlOH溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.向4CuSO溶液中通入3NH至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液C.向酚酞溶液中加入足量的22NaO粉末，

溶液先变红色，后变无色D.向23NaCO溶液中滴加4NaHSO溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是A.环己烷()612CH呈现对称美，分子中所有原子共平面B.

五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化C.碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色4.“致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”。下列劳

动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质发生水解，最终生成氨基酸B健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外“84”消毒液具有强氧化性C家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢3CHCOOH的酸性比

23HCO的强D学农活动：给农田里的小麦施尿素尿素是氮肥A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语错误的是A.26AlCl分子的结构式：B.4CH分子的球棍模型：C.基态As原子的价层电子轨道表示式：D.2−氨基丁酸的结构简式：(

)322CHCHCHNHCOOH6.下列实验装置或操作正确且能达到对应目的是选项AB的的装置或操作目的配制1100mL0.1molLNaCl−溶液在铁制镀件上镀铜选项CD装置或操作目的验证22NaO和2HO反应的热效

应证明乙炔能与溴水反应A.AB.BC.CD.D7.配合物NiTAP−的结构如图所示。下列叙述错误的是A.N与Ni之间的配位键，N提供孤电子对B.NiTAP−中碳原子都是2sp杂化C.NiTAP−中存在极性键和非极性键D.NiTAP−分子内能形成氢键8.下列电极方程式或离子方程式书写正确的是A.天

然气碱性燃料电池负极反应：422CH8e2HOCO8H−+−+=+B.向3NaHSO溶液中滴加少量NaClO溶液：234HSOClOSOHCl−−−+−+=++C.向24AgSO白色浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：2244AgSO2I2AgISO−−

+=+D.向含2Pb+的废水中通入2HS产生黑色沉淀：22PbSPbS+−+=9.2TS−是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素XYZTW、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和W位于同主族，

基态Y原子核外每个能级上电子数相等，XYZ、、的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是A.第一电离能：ZTWB.简单氢化物的键角：YZTC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD.含XYZ、、和T的化合物大于2种10.最近，我国科学家开

发一种发光材料PES，合成原理如下：下列叙述错误的是A.上述反应是缩聚反应B.PES是一种可自然降解的材料C.乙醛是乙的同分异构体D.在酸性条件下甲水解的产物为()23HOOCCHCHCHCOOH11.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示

，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.该晶体的化学式为CaCN2B.1mol该晶胞中含2molσ键C.阴离子团的配位数为6D.该晶体的密度3A240ρg/

cmNV=12.某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是A.a极与电源负极连接B.制备1mol时双极膜内2HO质量减少34gC.b极反应

式为22222CO10H10eCH4HO+−++=+D.a极、b极产物的物质的量之比为1:513.以光促进络盐()326NiNHCl为氮源和催化剂高效合成芳胺()2ArNH的历程如图所示(Me−为甲基，Ar−为芳基)。下列叙述

错误的是A.上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化B.合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为HClC.从总反应看，只形成23spsp−型σ键D.物质Ⅱ为中间产物14.常温下，向含22AgSrCo+++、、的溶液中分别滴加34NaAsO溶液，溶液中()2pX[pXlgcXXAgS

r++=−=，、或2Co]+与()333444pAsOpAsOlgcAsO−−−=−的关系如图所示。已知：常温下()()sp34sp3422SrAsOCoAsOKK。下列叙述正确的是A.1L直线代表pAg+与

34pAsO−的关系B.()18.3sp342CoAsO10K−=C.饱和34AgAsO溶液中()34cAsO−21.91410molL27−−D.()()22343422SrAsO3CoCoAsO3Sr++++的平衡常数K为9.910−为二、非选择题：本题共4

小题，共58分。15.钛酸钡(BaTiO3)是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：已知：2+2-44TiOSO=TiO+SO。回答下列问题：（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有___________(答两

种)。（2）“热水解”时加热的目的是___________，20%硫酸可以循环用于___________工序。（3）写出“热水解”的离子方程式：___________。（4）TiO2和BaCO3制备BaTiO3的化学方程式为___________。（

5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为___________(填“BaCO3”或“TiO2”)。（6）经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触)(已知晶胞边

长为apm，O2-的半径为bpm，则Ba2+、Ti4+的半径之比为___________用含a、b的代数式表示)。16.()36KFeCN(铁氰化钾)常用于检验溶液中的2Fe+。某小组对铁氰化钾展开探究：实验一：制备()36KFeCN

。实验室用2Cl氧化()46KFeCN(亚铁氰化钾)制备()36KFeCN的装置如图所示。（1）实验中发现D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则D中溶液褪色速率变___________(填“快”“慢”

或“不变”)。（2）()361molFeCN−含___________molσ键。写出B中发生反应的离子方程式：___________。（3）同温同压下，理论上A中两极产生气体体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于1:1，其原因可能是____

_______(答一条即可)。实验二：探究()36KFeCN的电离程度。【提出问题】()36KFeCN的阴离子团是否电离？【提出假设】假设1：()36FeCN−完全电离；假设2：()36FeCN−部分电离；

假设3：()36FeCN−不电离。【设计实验】实验序号操作及现象I在1310mL0.1molLFeCl−和()1360.1molLKFeCN−的混合溶液中插入一根无锈铁丝，1Amin产生蓝色沉淀Ⅱ在()13610mL0.2mollKFeCN−

溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，2Amin产生蓝色沉淀【实验结论】（4）实验结果：12AA。由此可知，假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：___________。【交流

反思】（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：___________。17.工业上，处理2NONO、是减少空气污染的重要途径。已知：①()()()()1221NOgCOgNOgCOgΔH234kJmol−

++=−②()()()()1222Cs2NOg2COgNgΔH402kJmol−++=−③()()()()22232Cs2NOg2COgNgΔH++④()()()()12242NOg2COgNg2COgΔH747kJmol−++=−

回答下列问题：（1）3ΔH=___________1kJmol−。（2）已知反应①的正反应活化能11E134kJmol−=，则其逆反应活化能2E=___________1kJmol−。（3）向密闭反应器中按()()nNOnCO11=：：

投料，若只发生反应④，相同时间内，不同温度下，NO的转化率与催化剂CatlCat2、的关系如图所示。①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。②Cat1作用下，400℃时b点___________(填“达

到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。③Cat1作用下，温度高于400C时，NO转化率降低的原因是___________。（4）在体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人2molNO和2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应④，测得压强的变化

如图所示。的①气体总物质量()na：___________()nb(填“”“或“=”)。②乙容器中04min内()vNO的平均反应速率为___________11molLmin−−。反应至a点放出的热量为___________kJ。18.更昔洛韦(G)是一种抗病毒

药，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为羟基、___________。（2）FG→的反应类型是___________。（3）设计实验证明A中含氯元素：___________。（4）写出BC→的化学方程式：___________。（5）A的含两种官能

团的同分异构体有___________种(不包括立体异构体和物质A，已知是单官能团化合物)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(填一种)；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰的面积比为14：的结构简式为___________。（6）以苯甲醇、HCHO为原料制备的合

成路线为___________(其他试剂任选)。