【文档说明】安徽省太和第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(14)页，1.025 MB，由小赞的店铺上传

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太和一中2019级高一年级下学期期末化学测试卷注意事项：1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间９0分钟。2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量：H：1O：

16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg：24Cl：35.5Li:7.0第Ⅰ卷（共48分）1．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A．活化分子之间

的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单

位体积内的活化分子百分数增加2．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀3．根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是()A．2Ag(s)＋

Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)4.如

图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是()A.简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB.单质的氧化性:X>Y>ZC.Y的氢化物只有一种D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸5．相同温度下，下列各组的反应中，前

者速率一定大于后者的是()A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·

L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合6．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接

锌块以实施保护。下列判断不合理的是()A．焊接锌块后的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋Ag+(aq)Co2+(aq)Co2+(aq)Cd2+(aq)B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀过程中正极发生的反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH

－D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7．用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是()A．电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B．电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－===Z

nC．电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8、有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧

化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()9.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O4M

(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空

气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜10、探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电

极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度24NaSO溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:时间试纸I试纸II1mina极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,

相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是()A.d极附近试纸变蓝B.a极附近试纸变红的原因是:--222HO+2e=H+2OHC.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响+H和-OH的迁

移D.试纸I的现象说明,此环境中+H的迁移速率比-OH快11．“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，

下列有关分析不正确的是()A．该装置只涉及两种能量之间的转化B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C．“水”电池内Na＋不断向正极移动D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl12.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数

依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是()A.原子半径:m>nB.氢化物的稳定性:n>pC.q的最高价氧化物的水化物为强酸D.n在自然界中能以游离态存在13．已知：电流效率＝电路

中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B．Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都

只含1种溶质14．在标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v(Fe)＝2.8g·min－1；乙v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1；丙v(FeSO4)＝0.

5mol·L－1·min－1；丁v(H2)＝1.12L·min－1。下列说法正确的是()A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B．丁错误，因为速率的单位错误C．只有乙错误D．只有丙正确15．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166

kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·

L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是()A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化

能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－116．三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li

N＋2ixCoyM＋4nzO2，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是()A．允

许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（12分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电

极反应式为________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总+3反应式为________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____

____mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜(填C或D)。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液

的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_______________________________________________________；正极反应式为_

______________________________________________________。18．（9分）（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，能得到较好

的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2(g)+2OH－(aq)==SO32－(aq)+H2O(l)ΔH1ClO－(aq)+SO32－(aq)==SO42－(aq)+Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)==Ca2

+（aq）+SO42－（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO－(aq)+2OH－(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____。（2）将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(

H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①实验时放出气体的总体积是________。②放出一半气体所需的时间为________。③反应放出34体积气体所需的时间约为________。④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_______

______________________。⑤解释反应速率变化的原因：__________________________________。⑥H2O2初始状态的浓度为________。19.（10分）(1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根

据氧化还原反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。请回答下列问题：①电解质溶液X是；电解质溶液Y是。②写出两电极的电极反应式。铁电极：；碳电极：。

③外电路中的电子是从电极流向电极。(填“铁”或“碳”)④盐桥中向X溶液中迁移的离子是(填字母)。A.K＋B．NO－3(2)请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在方框中画出类似(1)中的装置图，并写出相

应的电极反应式。正极：_________________________________________________________；负极：_________________________________________________________。20、（11分）某小组同学利用原电池装

置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCup

H=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________

_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_____________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极

，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是_________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________

____________对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________。21．（10分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（

1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通

过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因

：________。③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05mol•L-1NaClO溶液________L。(已知NaClO的

反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)阳离子交换膜①冷却②加去离子水①精制②预热脱去游离氯蒸发吸光度反应时间/min化学答题卡学校班级姓名考号17、（12分）18（9分）答：19（10分）答：20（11分）答：21（10分）1-5ADAAB6-10ACCC

B11-16ADCCBD17．（12分）(1)原电池（1分）CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O（1分）(2)阳极（1分）4AgNO3＋2H2O=====电解4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）(3)280（1分）D（1分）1.

60（1分）(4)减小（1分）增大（1分）(5)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O（1分）O2＋4e－＋2H2O===4OH－（1分）18．（9分）（1）、ΔH1+ΔH2-ΔH3（1分）(2)①60mL（1分）②

1min（1分）③2min（1分）④D>C>B>A（1分）⑤随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小（2分）⑥0.11mol/L（2分）19.（10分，每空1分）：(1)①FeCl2(或FeS

O4)FeCl3[或Fe2(SO4)3]②Fe－2e－===Fe2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋③铁碳④B(2)NO－3＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2OCu－2e－===Cu2＋20、（11分）（1）①2H++2e-=H2↑（1分）；②在金属活动性顺序中，Cu在H后

，Cu不能置换出H2（2分）；O2+4H++4e-=2H2O（2分）（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；（2分）②溶液的酸碱性；（2分）③排除溶液中的Na+（或24SO）对实验的可能干扰（2分）21．（1

0分，每空2分）（1）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH（2）bcd（3）①10min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。②c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2

)降低，吸光度下降③0.1