【文档说明】山东济南市历城第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案.docx，共(7)页，388.473 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

高一化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“地球在流浪，学习

不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包

装袋中放入铁粉D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2.《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有

关说法错误的是（）A.“淘洗去土滓”属于原料的富集B.炼制所得自然铜为合金C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D.可用热分解法冶炼铜3．下列物质应用错误的是（）A．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁B．氧化钙用

作食品干燥剂C．84消毒液能腐蚀钢和铝制品D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂4．实验室中下列做法错误的是（）A．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧5．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是（）A．一小块钠置于

空气中较长时间，最终会变成Na2O2B．取少量待测液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有SO42-C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl26.用如图实验装置进

行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用①装置称量一定质量的KMnO4固体B.用②装置可制备、干燥、收集氨C.用③装置除去CO2中含有的少量SO2D.用④装置制备Fe(OH)3胶体7.下列关SO2的说法不．正．确．的是

（）A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后

的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，22.4LNH3含有的中子数为7NAB.常温下，1L0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NAC.将50mL12mol·

L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：O+HBaSO=S

O+H+OH+Ba24-24+-+2B．向CuSO4溶液中加入小块钠：++22Na+Cu=Cu+2NaC．向氯化钙溶液中通入少量CO2：+3+222+2HCaCO=Ca+OH+COD．铜和硝酸银溶液反应：2Ag

+Cu=2Ag+Cu+2+10．下列操作不符合实验安全规范的是()A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗11.甲、乙、丙、丁为

中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（）甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DNH3N2NO12．下列由实验现象所得结

论错误的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向Na2O2溶液中滴加酚酞试剂，先变红

后褪色，证明Na2O2具有漂白性13.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：-2-42-244OH+

↓MnO+2MnO=O2H+3MnO下列说法中错误的是（）A.装置A中制备Cl2的化学方程式为O+2H2Cl+CaCl=4HCl+Ca(ClO)2222B.装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下C.在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，

可以提高高锰酸钾的产率D.装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气14.某企业排放的污水中含有H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-中的几种，取100mL浓缩后的污水，测得-1L0.7mol=)(Hc+，然后设计

如下实验流程(气体X、Y均为无色，体积均在标准状况下测定)：根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是（）A.一定不存在的离子有HCO3-、S2-B.原100mL溶液中含有Cl-为0.9mol.L-1C.原100mL溶液中含有Fe3+为0.3

mol.L-1D.生成气体X的离子方程式为O+2HNO+3Fe=4H+NO+3Fe2+3+-3+2二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15．下列说法正确的是（）A．侯氏制碱法生产流程中

往饱和的食盐水先通入CO2再通入NH3B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含NH4+C．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．除去FeCl3溶液中杂质FeCl2的方法是通入足量氯气16.某探究学习小组成员欲用Na

ClO固体配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是（）A.图中仪器有三种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低D.需要称量的Na

ClO固体质量约为7.5g17．下列实验现象描述不正确的是（）A．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色B．将二氧化硫通入Na2S溶液中，有淡黄色沉淀产生C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D．将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体18.部分

含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′的固态钾盐在一定条件下可以产生

O219.将1.52g铜镁合金完全溶解于50ml某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），当向反应后的溶液中加入640ml1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（）A.该

合金中铜与镁的物质的量之比为2：1B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%D.该硝酸中硝酸的质量分数为60%20.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO42-和Mg2+，下列说法正确的是（）A．①、②、③依次是加入过量

的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42-没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液

蒸干后再停止加热三、非选择题：本题共4小题，共48分．21.(12分，每空2分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。(1)阅读资料，回答下列相关问题。资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在198

4年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。①以上画横线的物质中：属于电解质的有__________种；其中属于酸

式盐的物质的电离方程式____。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____。(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：O+H↑Cl=2H+Cl+ClO22+--。①该反应中起氧化作用的微粒是____。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_

___mol。(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化

性：NaClO____H2O2(填“>”或“<”)。22.(12分，每空2分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶

液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不

够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。(5)戊组同学模拟工业上

用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，则该溶液的c(H+)=_____

__mol/L。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：_______ClO3-+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______23.(12分，每空2分)硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环

境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO42-反应的离子方程式___________。(2)含有Fe2+、Fe3

+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________。(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的

化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2

溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是___________；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。24.(12

分，每空2分)亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。已知：①2NOCl一定温度催化剂Cl+2NO2②沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解，能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。

回答问题：（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。（3）实验所需的NO可用NaNO2和Fe

SO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________。（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。高一化学一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1

234567CDADCBD891011121314BDCBCDB二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。151617181920BDDACBACC三、非选择题：本题共4小题，

共48分．21【答案】(共12分，每空2分)(1)5-3+3HCO+Na==NaHCOOH+ClO+Cl=2OH+Cl2---2(2)ClO-0.01（3）>22【答案】(共12分，每空2分)(1)防止氯化亚铁被氧化(2)+3-+222Fe+2Cl=2Fe

+Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)(4)O2H+2Fe=OH+2H+2Fe2+322++2(5)0.2mol/LO3H+Cl+6Fe=6H+6Fe+ClO2-+3++2-323【答案】(共12分，每空2分)(1)+-24+222+34H+SO+2Fe=O2H+SO+2Fe(2)

2S+O2H催化剂O+S2H222(3)3423242HSO2NH=OH+SO）NH（+SO（NH4）2SO3和NH4HSO3(4)将SO2氧化为H2SO4100%233V22.4b24【答案】(共12分，每空2分)（1）①.排尽装置中的空气②.干燥管（2）增大与气体的接触面积，加快

反应速率（3）OH++FeNO=2H+Fe+NO2+3++2-2（4）①.-34℃<T≤-6℃或（-34℃,-6℃）②.Cl2