【文档说明】福建省莆田第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，408.755 KB，由小赞的店铺上传

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莆田一中2020～2021学年度上学期期末考试卷高二化学选修4命题人：(时间：90分钟，总分100分)相对原子质量：H-1C-12O-16Cr-52Fe-56第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列事实能说明

亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

2．下列说法正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)D．常温下，将pH＝1

1的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝123．下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸

放入锥形瓶B．除去锅炉中沉积的CaSO4用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶

液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NOB.0.1mol/L的NaHCO3

溶液中：Al3+、K+、Cl－、SOC.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO5.反应A2+B22AB，在温度或压强

改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是()A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热3−24−+-(H)(OH)cc3−24−6.下列判断正确的是()A.图1可表示电解200mL0.1mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1000mol·L－1盐酸滴加到40mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS<0D.图4可表示反应N2(g)＋3H2

(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线7．25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是()溶液①CH3COOH②H2SO4③NaOHpH2212A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B．①与②两溶液的物质的量浓度相等C．V1

L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝78．常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A．a

<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3

COO－)＋c(OH－)9．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（

CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的悬浊混合液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不

变10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图甲中，铁钉易被腐蚀B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，未有蓝色沉淀出现C．图丙中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管

道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<DB．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

C．图中三点对应离子积关系：B>C>AD．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体12.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=

4.69×10-11下列说法不正确的是()A.可发生反应：H2S+ClO－=HS－+HClOB.少量醋酸溶液与Na2S溶液反应:CH3COOH+S2－=HS－+CH3COO－C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液D.同物

质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH13．已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是

t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C．t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81614．2

5℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．水的电离程度：c>

b>aB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝10－8cD．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)15.常温下，用0

.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B.点①和点②所示

溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择

题（本题共4小题，共55分）16.（16分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。（1）25℃时，FeCl3溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）_________________________________________。把FeCl3溶

液蒸干灼烧得到的主要产物是______________。（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol•L−1温度/℃pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是_____________（填序号）A．

上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中x<y<zC．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA（298K时Ka=4.0×10–7）25℃时，向100mL0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的p

H随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。（3）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_________________mol·L－1。（4）在X点时，溶液中各离子浓

度由大到小的排列顺序是_______________________。（5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)=__________________mol·L−1。（6）25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为_____________

______（填数值）。17.（10分）（1）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵四种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_________________________。（用序号回答）（2）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变

化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。（3）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，此溶液中水的电离程度_______该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)（4）常温下，将0.1mol·L-1NH3·H2O与amo

l/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______。（5）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电

解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________________________________________________。18．（14分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用

于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。请回答下列问题：(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(写一条即可)。(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是

，副产物中两种主要物质的化学式为。(3)加入草酸发生反应的离子方程式为；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为。(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为。(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13。上述流程中铁

元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为t(结果保留1位小数)。19.（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用

N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_____________。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测

得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常

数Kp=______________________（写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。已知298K时，H2C

O₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是________________________。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成

固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=_____________kJ•mol-1；（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)

关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+和0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2

+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】莆田一中2020～2021学年度上学期期末考试试卷参考答案高二化学选修4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1-5CABAD6-10DCBDC11-15DAB

CB二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（16分，每空2分）I．（1）<Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+Fe2O3（2）AII．（3）5.0×10－11（4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（5）0.1（6）2.5×10–817．（10分，每空2分）(1)④

>③>②>①(2)1:100(3)＞（4）(5)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+18.（14分，每空2分）(1)加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间(任写一条，合理即可)(2)Cr2＋、Fe2＋水解或形成

沉淀Na2SO4、(NH4)2SO4(3)Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋2H＋Cr2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Cr(4)4CrSO4＋O2＋8NH3·H2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋4(

NH4)2SO4(5)6.219.（15分，除备注外每空2分）（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）-710a0.1-a（2）①=(1分)②A③4MPa（3）c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)（4）-399.7（5）①0.043②2