【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第二章章末测试（基础） Word版含解析.docx，共(13)页，318.636 KB，由小赞的店铺上传

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第二章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·高二课时练习）下列关于范德华力

与氢键的叙述中正确的是A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关【答案】B【解析】A．不是任何物质中都

存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A错误；B．范德华力比氢键的作用力要弱，故B正确；C．只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，故C错误；D．范德华力的强弱与相对分子质量有关，

氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关，故D错误；故选B。2．（2022春·高二单元测试）下列分子中，不含手性碳原子的是()A．B．C．D．CH3CHClCH2CHO【答案】B【解析】A．中右边的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子

具有手性，故A不符合题意；B．中左边的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，右边的碳原子不饱和，碳原子不具有手性，故B符合题意；C．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C不符合题意；D．CH3CHClCH2CHO中左边第二个碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有

手性，故D不符合题意；答案选B。3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D

．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．由共

价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D错误；答案选B。4．（2021·高二单元测试）下列叙述中正确

的是()A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长,键越牢固D．键的强度与键长无关【答案】A【解析】A．共价键的键长越短，电子云重合程

度越大，结合越牢固，键能越大，A正确；B．两个成键原子的原子核之间的平均距离叫做键长，B错误；C．由A选项的解析可知，键长越短，键越牢固，C错误；D．由A选项的解析可知，键的强度与键长有关，D错误；故选A。5．（2

021春·甘肃平凉·高一静宁县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．②④⑥【答案】B【解析】①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价

键，如Na2O2，故①正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物仅含共价键，不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质可能不存在

化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑥正确；综上所述，①③⑥正确，B满足题意。答案选B。6．（2021·高二单元测试）下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强【答案】C【解析】A．键角是分子

中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B．一般共用电子对数越多、原子半径越小，键长越短，即键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确；C．碳碳双键中有一个σ键和一个π键

，碳碳单键为σ键，σ键和π键的键能不同，所以C=C键的键能不是C—C键键能的2倍，故C错误；D．O—H键的键能小于H—F键的键能，所以H原子更容易和F原子结合，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故D正确；故答案为C。7．（2022四川遂宁·高

二四川省遂宁市第二中学校校考期中）在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为A．sp2杂化；sp3杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp3杂化；sp2杂化D．sp2杂化；sp2杂化【答案】A【解析】在CH3COCH

3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，A正确；答案选A。8．（2022·北京）下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的

区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【答案】B【解析】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；B．化学键是微粒间的强烈的相互作

用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同，B正确；C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误；D．虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；答案选B。9．（2022山西朔州·

高二校联考阶段练习）已知2BeCl为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，则2BeCl属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】2BeCl中Be-Cl键是不同元素的原子形成的共价键，为极性键，两

个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，2BeCl属于非极性分子，故2BeCl是由极性键形成的非极性分子，故选：B。10．（2021·高二课时练习）下列事实可用氢键解释的是A

．氯气易液化B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加热到很高的温度都难以分解【答案】B【解析】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误；B．氨气与水分子之间可以形成氢键，所氨气极易溶于水，故B正确；C．酸性的强弱与电离出的氢离子的

难易有关，与氢键无关，故C错误；D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误；故选B。11．（2022春·重庆万州·高二校考期中）下列关于丙烯(32CHCHCH=)分子的说法中，错误的是A．有8个σ键，1个π键B．有2个碳原子是2sp杂化C．3

个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯(32CHCHCH=)有8个σ键，1个π键，A正确；B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在

的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是2sp杂化，B正确；C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。12．（2022北京）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、

CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；B．CH4、CCl

4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；D．CS2、C2H2是直线形分

子，H2O是V形分子，D错误；故选B。13．（2023山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．平面三角形、sp3C．平面

三角形、sp2D．三角锥形、sp2【答案】A【解析】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中S原子形成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：6-1-1-123+=42，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤

电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。14．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能．．解释下列事实的是化学键CH−SiH−CO=CO−SiO−CC−Si-Si键能/1kJmol−41131879

9358452346222A．稳定性：44CH>SiHB．键长：COCO=−C．熔点：22CO<SiOD．硬度：金刚石>晶体硅【答案】C【解析】A．键能越大越稳定，CH−键能大于SiH−，所以稳定性：44CH>SiH，故不选A；B．键能越大，键长越

短，CO=键能大于CO−，所以键长：COCO=−，故不选B；C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点22CO<SiO，不能用键能解释熔点22CO<SiO，故选C；D．金刚

石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，CC−的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；选C。15．（2022春·高二单元测试）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子

的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO23−中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】C【解析

】SO的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数=(6＋2－3×2)=1，是三角锥形结构，A错误；BF3分子中心原子价层电子对数=3＋(3－3×1)=3，是平面三角形结构，键角为120°，SnBr2是V形结构，键角小于120°，B错误；CH2O是平面三角形的分子，C正确；PCl3

是三角锥形的分子，PCl5分子中心原子价层电子对数=5＋(5－5×1)=5，孤电子对数是0，是三角双锥结构，D错误。16．（2022春·高二单元测试）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s

轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形【答案】B【解析】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中

氮原子采取sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若

中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。二、非选择题：共56分。17．（12分）（2022·全国·高二专题练习）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键结合的具有

直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分

子是________。【答案】（1）N2（2）CS2（3）CH4（4）NH3（5）NH3、H2O，CH4（6）BF3【解析】（1）不同种元素之间形成的是极性键，同种元素之间形成的是非极性键，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中含有的共价键

属于极性键，N2分子中是非极性键。同时N2也是一种非极性分子，所以本题答案N2。正确答案：N2。（2）极性键形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3中，只有CS2中心原子C采用sp杂化，分子构型为直线形。正确答案：CS2。（3

）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3杂化，H2O分子为V形，NH3分子为三角锥形，CH4为正四面体形。正确答案：CH4。（4）根据上述分析，三角锥形分子为NH3。正确答案：NH3。（5）采用sp3杂化的是NH3、

H2O、CH4。正确答案：NH3、H2O、CH4（6）中心原子采用sp2杂化的只有BF3。正确答案：BF3。19．（14分）（2022春·山西朔州·高二校考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)

表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式

为nn1nsnp+，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为nn+2nsnp的元素。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如

上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同

的是_______(填序号)。①3NH和2HO②+4NH和3HO+③3NH和3HO+④3O和2SO⑤2CO和2BeCl⑥44SiO−、-4ClO和24SO−⑦3BF和26AlCl【答案】（1）⑨3Al+（2）平面正六边形（3）1大于（4）2222Be(OH)2NaOHNaBeO

2HO+=+（5）4HClO（6）③④⑤⑥【解析】(1)表中⑨属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为2--2+2+3+S>Cl>Ca>Mg>Al，可见离子半径最小的为3+Al；(2)元素①的

6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；(3)某元素原子的价层电子排布式为nn+1nsnp，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故n=2，价层电子排布式为232s2p，该元素为N元

素，N原子2s轨道的2个电子为孤电子对，即孤电子对数为1；2p轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故N元素的第一电离能大于价层电子排布式为nn2nsnp+的O元素的第一电离能；(4)元素⑤与元素②的氢

氧化物有相似的性质，则元素②的氢氧化物2Be(OH)与NaOH溶液反应生成22NaBeO和水，化学方程式为2222Be(OH)+2NaOH=NaBeO+2HO；(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是4HClO；(6)①3NH空间

结构为三角锥形；2HO空间结构为V形，二者空间结构不相同，①不符合；②+4NH中中心N原子的孤电子对数为5-1-41=02、价层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形；3HO+中中心O原子的孤电子对数为6

-1-31=12、价层电子对数为1+3=4，空间结构为三角锥形，二者空间结构不相同，②不符合；③3NH空间结构为三角锥形，3HO+空间结构也是三角锥形，二者空间结构相同，③符合；④3O中O原子的孤电子对数为6-22=12、

价层电子对数为1+2=3，空间结构为V形，2SO中中心S原子的孤电子对数为6-22=12、价层电子对数为1+2=3，空间结构为V形，二者空间结构相同，④符合；⑤2CO为直线形结构，2BeCl中中心Be原子没有孤电子对、价层电子对数为0+2=2，空间结构为直线形，二者空间结构相同，⑤符

合；⑥44SiO−中中心Si原子的孤电子对数为4+4-42=02、价层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形；-4ClO中中心Cl原子的孤电子对数为7+1-42=02、价层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形；24SO−中中心S原

子的孤电子对数为6+2-42=02、价层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形，三者空间结构相同，⑥符合；⑦3BF中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数为0+3=3，空间结构为平面正三角形，26AlCl中Al原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空

间结构不相同，⑦不符合；故符合要求的序号是③④⑤⑥。19．（16分）（2021·高二单元测试）地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成

分2N、2O、2CO、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分4CH、3NH、CO、2CO等用表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)(2)由极性键构成的非极性分子有_______。(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识

解释其沸点最高的原因：_______。(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子

和水分子之间形成_______。(6)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。【答案】（1）2HO、Ne、4CH、3NH（2）4CH、2CO（3）2HO液态

水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高（4）4CH正四面体形（5）3NH氢键（6）2N不相同【解析】(1)含有10个电子的分子有2HO、Ne、4CH、3NH.(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负电荷中心重合

，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子.(3)液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质中沸点最高。(4)4CH中无孤电

子对，由于碳原子采取3sp杂化，空间结构为正四面体形.(5)氨极易溶于水，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反应形成一水合氨，3232NHHONHHO+4NHOH+−+，溶液呈碱性.(6)CO与2N结构相似，2N是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；CO是由不同种

元素组成的双原子分子，为极性分子。20．（14分）（2022春·高二单元测试）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道

类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___

________个σ键，断裂___________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。②H2

O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。【答案】(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA(4)H—O键的键能大于H—N键的键能V形、三角锥形、直线形sp3、sp3、sp

【解析】1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子

对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。（3）由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡

苯脲，断裂1molσ键，断裂1molπ键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。（4）①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋6212−=4，孤电子对数

为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋5312−=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋4222−=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。