【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第二章章末测试（基础）（原卷版）.docx，共(7)页，180.636 KB，由小赞的店铺上传

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第二章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·高二课时练习）下列关于范德华

力与氢键的叙述中正确的是A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关2．（2022春·高二单元

测试）下列分子中，不含手性碳原子的是()A．B．C．D．CH3CHClCH2CHO3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价

键4．（2021·高二单元测试）下列叙述中正确的是()A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长,键越牢固D．键的强度与键长无关5．（2021春·甘肃平凉·高一静宁县第一中学校考阶段练习）

下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中

一定存在共价键；⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．②④⑥6．（2021·高二单元测试）下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键的键能等于C

—C键键能的2倍D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强7．（2022四川遂宁·高二四川省遂宁市第二中学校校考期中）在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取

的杂化方式分别为A．sp2杂化；sp3杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp3杂化；sp2杂化D．sp2杂化；sp2杂化8．（2022·北京）下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的

化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量9．（2022山西朔州·高二校联考阶段练习）已知2BeCl为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，则2

BeCl属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子10．（2021·高二课时练习）下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加热到很高的温度都难以分解11．（2022春·

重庆万州·高二校考期中）下列关于丙烯(32CHCHCH=)分子的说法中，错误的是A．有8个σ键，1个π键B．有2个碳原子是2sp杂化C．3个碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一平面上12．（2022北京）

下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子13．（2023山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以

作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp214．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能．．解释下列事实的是化学键CH−Si

H−CO=CO−SiO−CC−Si-Si键能/1kJmol−411318799358452346222A．稳定性：44CH>SiHB．键长：COCO=−C．熔点：22CO<SiOD．硬度：金刚石>晶体硅15．（2022春·高二单元测试）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有

时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO23−中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子16．（2022春·高二单元测试）下列有关杂化轨道理论

的说法中正确的是A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形D．AB3型的分子空间结构

必为平面三角形二、非选择题：共56分。17．（12分）（2022·全国·高二专题练习）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键

结合的具有直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是______

__；（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。19．（14分）（2022春·山西朔州·高二校考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_

______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为nn1nsnp

+，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为nn+2nsnp的元素。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH

溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①3NH

和2HO②+4NH和3HO+③3NH和3HO+④3O和2SO⑤2CO和2BeCl⑥44SiO−、-4ClO和24SO−⑦3BF和26AlCl19．（16分）（2021·高二单元测试）地球上的物质不断变

化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分2N、2O、2CO、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分4CH、3NH、CO、2CO等用表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)(2

)由极性键构成的非极性分子有_______。(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物

质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。(6)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。20．（14分）（2022春·高二单元测试）氯吡苯脲是

一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与

异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共

价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。