【文档说明】北京市中关村中学2024-2025学年高三上学期 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.402 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年度第一学期高三年级化学10月测试本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5第一部分非选择题（共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出

最符合题目要求的一项。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.下列物质混合后，变化过程中不涉及．．．氧化还原

反应的是A.3FeCl溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.将2SO通入到()32BaNO溶液中，生成白色沉淀C.向饱和食盐水中依次通入3NH、2CO，有晶体析出D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mo

lOH—含有的电子数为NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA4.下列反应的方程式正确的是A.铜片与

浓硫酸共热：2442CuHSOCuSOH+=+B.2NaS溶液显碱性：222S2HOHS2OH−−++C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO2OHSOHO−−+=+D.向2230.1mol/LNaS

O溶液中加稀硫酸：22322SO2HSOSHO−++=++5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：2Cu+、K+、SCN−、Cl−B.含有3NO−的溶液中：I−、23SO−、24SO−、

H+C.强酸性溶液中：Na+、4NH+、24SO−、3HCO−D.pH=11的NaOH溶液中：23CO−、K+、3NO−、24SO−6.下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3−

具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

7.向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确．．．的是A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe

3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致8.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀

硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是的A.铁与水蒸气反应：22322Fe3HO(g)FeO3H++高温B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成2HC.向溶液a中滴加36KFe(CN)溶液，出现蓝

色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有23FeO9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气

在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与118molL−的硫酸反应；⑦过量的2MnO和浓盐酸A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦10.下列实验

中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是ABCD试剂a浓盐酸浓24HSO浓氨水稀24HSO试剂b4KMnO少量蔗糖NaOH3CaCO粉末试剂c3AgNO3AlCl2MgCl冷、浓氨盐水A.AB.BC.CD.D11.下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现

象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，

下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A.AB.BC.CD.D12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.饱和食盐水“吸氨”

的目的是使“碳酸化”时产生更多的3HCO−B.煅烧时发生反应32322Δ2NaHCONaCOCOHO++C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、3HCO−、Cl−的浓度更大13

.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A.2NO与BaO的反应中，2NO既是氧化剂，又是还原剂B.反应Ⅰ为()32322BaNO8HBaO2NH5HO+=++C.反

应Ⅱ中，最终生成2N的物质的量为0.2amolD.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的()32BaNO的质量比是3∶514.化学小组探究2Fe+与SCN−是否存在反应，实验过程如下图所示。下列分析不正确的是A.②中溶液无色是因为32Fe2Fe3Fe+++=，导致

平衡33Fe3SCNFe(SCN)+−+逆向移动B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中2Fe+被空气氧化C.④中溶液颜色比①浅，说明2Fe+与SCN−反应导致()SCNc−减小D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/L4FeSO

溶液，两次实验后的溶液颜色相同第二部分非选择题（共58分）15.I、某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________；加热后溶液红色逐渐变浅的原因是________。（2）在试管中注入某

无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________；加热时溶液由无色变为红色的原因是________。II、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备2Cl，并探究氯

气的相关性质。（3）装置B的作用是________。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是________（选填“无水氯化钙”或“碱石灰”）、________。（5）设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属

性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由可能是________。从原子结构的角度解释Cl、Br、I非金属性的强弱顺序________。（6）请用离子方程式说明装置F的作用：________。16.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题

：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使的的用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22nCl/nFeI=1.

5时，氧化产物为_______；当()()22nCl/nFeI>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入过量的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2

I，上述制备2I的总反应的离子方程式为_______。(3)KI溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和2I，若生成21molI，消耗的KI至少为_______mol。2I在KI溶液中可发生反应--23I

+II。实验室中使用过量的KI与4CuSO溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。17.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有2SO、2CO、CO、水

蒸气。ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：324233CO2AgNHOH2AgNHCO()()2NH+=++。iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ．小组同

学对文献中实验现象进行分析。（1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是2SO使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水4CuSO移至a、c之间，可

证明产物有水（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出2SO过量时，沉淀变少的化学方程式___________。（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。Ⅱ．综合上述分析，小组同

学对实验进行改进。（5）证明有CO生成实验现象是___________。（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有23CO−。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论)18.某实

验小组探究Cu与()33FeNO溶液的反应。取3g铜粉加入()33100mL0.6mol/LFeNO溶液(用3HNO调pH1=)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。已知：CuSCN是难溶于水的白色固体（1）预测铜粉可能发生的反应反应I

26232I3Cu2NO8H3Cu2NO4HOK6.310−++++=++=反应II__________________________14IIK510=（2）探究反应I是否发生①取3g铜粉加入100mL_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明

显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)②用传感器检测Cu与()33FeNO溶液反应过程中3NO−浓度的变化，发现3NO−浓度逐渐减少。有同学认为：2Fe+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程

式。的ⅰ．_____________ⅱ．反应II总反应：2232Fe3Cu2NO8H3Cu2NO4HO+−++++++（3）探究反应II是否发生取3g铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶

液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。（4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与22CuFe++、或3Fe+形成

配合物，设计实验证明棕绿色是2[Fe(NO)]+的颜色，实验操作是_____________。（5）从化学反应速率和限度角度简述对Cu与()33FeNO溶液反应的认识_____________。19.洛索洛芬钠H可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。已知：（1）X的结构

简式是________。（2）D中含有的官能团是________。（3）D与Y反应还会生成少量'E，'E与E互为同分异构体。①Y结构简式是________。②'E的结构简式是________。③'E少于E的原因是：相对于生成E，生成'E时断裂的C—H键的极性________（填“强”或“弱

”）。的（4）E经历两步转化为G。F分子内存在由氢键形成的六元环，F的结构简式是________（标出分子内氢键）。（5）将G和NaOH溶液混合加热后生成H，再加入乙醇后有大量白色固体H析出。①反应的化学方程式是____

____。②从物质结构角度解释加入乙醇后析出H的原因：________。