【文档说明】北京市中关村中学2024-2025学年高三上学期 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.402 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年度第一学期高三年级化学10月测试本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5第一部分非选择题（共42分）本部分共14题，每题3分

，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.下列物质混合后，变化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是

A.3FeCl溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.将2SO通入到()32BaNO溶液中，生成白色沉淀C.向饱和食盐水中依次通入3NH、2CO，有晶体析出D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1molO

H—含有的电子数为NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA4.下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热：

2442CuHSOCuSOH+=+B.2NaS溶液显碱性：222S2HOHS2OH−−++C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO2OHSOHO−−+=+D.向2230.1mol/LNaSO溶液中加稀硫酸：22322SO2HSOSHO−++=++5.下列各离子组在指定的溶

液中能够大量共存的是A.无色溶液中：2Cu+、K+、SCN−、Cl−B.含有3NO−的溶液中：I−、23SO−、24SO−、H+C.强酸性溶液中：Na+、4NH+、24SO−、3HCO−D.pH=11的NaOH溶液中：23CO−、K+、3NO−、24SO−6.

下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3−具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成

NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应7.向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确．．．的是A.产生气体的

原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致8.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取

少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是的A.铁与水蒸气反应：22322Fe3HO(g)FeO3H++高温B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成2H

C.向溶液a中滴加36KFe(CN)溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有23FeO9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催

化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与118molL−的硫酸反应；⑦过量的2MnO和浓盐酸A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦10.下列实验中，锥形

瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是ABCD试剂a浓盐酸浓24HSO浓氨水稀24HSO试剂b4KMnO少量蔗糖NaOH3CaCO粉末试剂c3AgNO3AlCl2MgCl冷、浓氨盐水A.AB.BC.CD.D11.下列实验中，由现

象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为

钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A.AB.BC.CD.D12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确．．．的

是A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的3HCO−B.煅烧时发生反应32322Δ2NaHCONaCOCOHO++C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、3HCO−、Cl−的浓度更大13

.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A.2NO与BaO的反应中，2NO既是氧化剂，又是还原剂B.反应Ⅰ为()32322Ba

NO8HBaO2NH5HO+=++C.反应Ⅱ中，最终生成2N的物质的量为0.2amolD.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的()32BaNO的质量比是3∶514.化学小组探究2Fe+与SCN−是否存在反应，实验过程如下图所示。下列分析不正确的是A.②中溶液无色

是因为32Fe2Fe3Fe+++=，导致平衡33Fe3SCNFe(SCN)+−+逆向移动B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中2Fe+被空气氧化C.④中溶液颜色比①浅，说明2Fe+与SCN−反应导致()SCNc−减小D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mo

l/L4FeSO溶液，两次实验后的溶液颜色相同第二部分非选择题（共58分）15.I、某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________；加热后溶液红色逐渐变浅的

原因是________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________；加热时溶液由无色变为红色的原因是________。II、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备2Cl，并探究氯气的相关性质。（3）装置B的作用是_____

___。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是________（选填“无水氯化钙”或“碱石灰”）、________。（5）设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由

可能是________。从原子结构的角度解释Cl、Br、I非金属性的强弱顺序________。（6）请用离子方程式说明装置F的作用：________。16.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题

：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使的的用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______

；若反应物用量比()()22nCl/nFeI=1.5时，氧化产物为_______；当()()22nCl/nFeI>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入过量的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，

反应得到2I，上述制备2I的总反应的离子方程式为_______。(3)KI溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和2I，若生成21molI，消耗的KI至少为_______mol。2I在KI溶液中可发生反应--23I+II。实验室中使用过量的KI与4Cu

SO溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。17.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有2SO、2CO、CO、水蒸气。i

i．常温下，CO可与银氨溶液反应：324233CO2AgNHOH2AgNHCO()()2NH+=++。iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；

e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。（1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。A．c处品红褪色，说明浓硫酸

具有强氧化性B．d处可能是2SO使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水4CuSO移至a、c之间，可证明产物有水（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出2SO过量时，沉淀变少的化学方程式___________。（4）经检验，

g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。（5）证明有CO生成实验现象是___________。（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有23CO−。取反应后k处溶液，________

___。(写出实验操作、预期现象与结论)18.某实验小组探究Cu与()33FeNO溶液的反应。取3g铜粉加入()33100mL0.6mol/LFeNO溶液(用3HNO调pH1=)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有

气泡产生。已知：CuSCN是难溶于水的白色固体（1）预测铜粉可能发生的反应反应I26232I3Cu2NO8H3Cu2NO4HOK6.310−++++=++=反应II____________________

______14IIK510=（2）探究反应I是否发生①取3g铜粉加入100mL_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)②用传感器检测Cu与()33F

eNO溶液反应过程中3NO−浓度的变化，发现3NO−浓度逐渐减少。有同学认为：2Fe+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。的ⅰ．_____________ⅱ．反应II总反应：2232Fe3Cu2NO8H3Cu2NO4HO+−++++++（3

）探究反应II是否发生取3g铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊

最终浊液呈深红色的原因_____________。（4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与22CuFe++、或3Fe+形成配合物，设计实验证明棕绿色是2[Fe(NO)]+的颜色，实验操作是__________

___。（5）从化学反应速率和限度角度简述对Cu与()33FeNO溶液反应的认识_____________。19.洛索洛芬钠H可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。已知：（1）X的结构简式是________。

（2）D中含有的官能团是________。（3）D与Y反应还会生成少量'E，'E与E互为同分异构体。①Y结构简式是________。②'E的结构简式是________。③'E少于E的原因是：相对于生成E，生成'E时断裂的C—H键的

极性________（填“强”或“弱”）。的（4）E经历两步转化为G。F分子内存在由氢键形成的六元环，F的结构简式是________（标出分子内氢键）。（5）将G和NaOH溶液混合加热后生成H，再加入乙醇后有大量白色固体H析出。①反应的化学方程式是________。②从物

质结构角度解释加入乙醇后析出H的原因：________。