【文档说明】《人教版（2019版）高中物理物质结构与性质（选择性必修2）》第二章第1节共价键第1课时进阶检测（解析版） .docx，共(9)页，639.625 KB，由管理员店铺上传

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第二章第1节分子结构与性质第1课时共价键【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4

)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和C

aF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl答案C解析A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不符合题意；B项，CaF2中只有离子键，不符合题意；D项，NaCl中只有离子键，不符合题意。2．丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分

子结构中含有σ键、π键的个数分别是()A．4个σ键，1个π键B．11个σ键，3个π键C．4个σ键，3个π键D．9个σ键，5个π键答案B解析分子中含有1个C==C，2个C==O、2个C—H、2个C—O、2个C—C、2个O—H，其中C==C、C==O含有σ键、π键，其

他都为σ键，则分子中含有11个σ键、3个π键。4．下列说法正确的是()进阶检测stepbystepA．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱

和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小答案C解析Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；例如氢气中的共价键没有方向性，C正确；两

原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。5．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________

__。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________________________________。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。(4)含有由一个原子的p轨道与另

一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。答案(1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨解析(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。(2)H原子只有s轨

道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。6．(1)分子中σ键和π键的比例为______________。(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(

l)，若该反应中有4molN—H断裂，则形成的π键的数目为________。答案(1)9∶1(2)3NA解析(1)共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键、1个σ键，又因分子两边的单键碳原子还分别含有2个C—H，所以σ键和π键的比例为9∶1。(2)若该

反应中有4molN—H断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目为3NA。【基础再现】1．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2答案A解析分子中全是s­pσ键，A正确；C2H6只存在σ键

，而C2H4存在σ键和π键，B错误；H2为s­sσ键，Cl2为p­pσ键，C错误；Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键，D错误。2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原

子之间的键型构成是()A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键答案C解析由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F—N==N—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，含有一个σ键和一个π键。3．下列有关σ键和π键的说法错误

的是()A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键较π键稳定D．苯分子中含有12个σ键和3个π键答案D4．下列说法正确的是()A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性B．H3O

＋的存在说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动答案A解析硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2分子中氢原子的s轨道成

键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。5．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键B．两

个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键答案D解析单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他

原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误。6．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。关于SF5—CF3的说法正确的

是()A．分子中有σ键也有π键B．C—F是s­pσ键C．分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol答案C解析只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；C—F是p­pσ键，故B错误；一个SF5—CF

3分子中有94个电子，则0.1molSF5—CF3分子中电子数为9.4mol，故D错误。【能力提升】1．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是()①NH3②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②

⑤⑥C．②③④D．②④⑥答案A解析①NH3中存在H—N，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，

故错误；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确。2．下列关于σ键和π键的理解不

正确的是()A．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转B．H2分子中的σ键是s­sσ键，HClO分子中的σ键都是p­pσ键C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠答案B

解析σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故A正确；H只有1s轨道上的电子，O的2p轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成s­pσ键，故B错误；乙烯分子中氢

原子和碳原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，有1个σ键和1个π键，则C2H4分子中有5个σ键和1个π键，N2H4中只有5个共价单键，即含有5个σ键，故C正确；π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成

，故D正确。3．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子中含6个σ键B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案B解析根据题图中该分子的结构可知该物质的分子

式为C3H2O3,1个分子中含有4个C—O、1个C==C，2个C—H、1个C==O，其中单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此分子中含8个σ键，故A错误、B正确；该分子中的C—H、C—O等为极性键，C==C为非极性键，故C错误；未给出CO2所处的状态，不能根据其物质的量计算

体积，故D错误。11．(2020·石家庄高二检测)若agC2H4和C3H6的混合物含有b个C—H，则阿伏加德常数可以表示为()A.7abB.7baC.14abD.b14a答案B解析C2H4和C3H6的最

简式均为CH2，1molCH2中含碳氢键的数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a14mol，C—H的物质的量为a7mol，含碳氢键的数目为b，NA＝Nn＝ba7＝7ba。4．分析下列化学式中画横线的元

素，选出符合要求的物质填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_____________________________(填字母，下同)。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________________

_________________________。(3)最外层有未参与成键的电子对的是___________________________________________。(4)既有σ键又有π键的是_

____________________________________________________。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键

，还有两对不成键电子；HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个σ键，2个

π键，还有一对不成键电子。5．(1)如图所示的分子中，有________个σ键，________个π键。(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于

前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：①写出下列元素符号：X________，Y________，Z_

_______。②YX2分子中含________个σ键，含________个π键。答案(1)103(2)①OCSi②22解析(1)该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C==C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中

有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。(2)①X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O==C==O，故其中含2个σ键，含2个π键。6．下表为前20号元素中的某些元素性质的一

些数据：元素ABCDEFGMIJK原子半径/(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态＋6＋1—＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低价态－2—－2—－4－3－1—－3－4—试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电

离能最小的是______(填字母)。(2)写出下列反应的化学方程式。M2C2与EC2反应：___________________________________________________________。(3)上述E、F、G三种元素中的某

两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是__________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是__________________________________________________

__________________________。(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，1个分子中共形成____个σ键和____个π键。答案(1)B(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)CC

l4、PCl31s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4)51解析(1)同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故同周期中第一电离能最小的元素在第ⅠA族，由元素化合价可知，位于第ⅠA族的有B、M、K三种元素，且同主族从上到下，原子半径越大，第

一电离能越小，故第一电离能最小的为B。(2)由化合价和原子半径可判断A为S元素，B为K元素，C为O元素，D为Al元素，E为C元素，F为P元素，G为Cl元素，M为Na元素，I为N元素，J为Si元素，K为Li元素，故M2C2与FC2的反应即为Na2O2与CO2的反应。(3)比B(K元素)原子序

数大5的元素为24号元素Cr，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(4)E2H4为C2H4,1个C2H4分子中有5个σ键和1个π键。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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