【文档说明】《人教版（2019版）高中物理物质结构与性质（选择性必修2）》第二章第3节分子结构与物质的性质第3课时进阶检测（解析版）.docx，共(10)页，829.190 KB，由管理员店铺上传

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第二章第3节分子的空间结构第3课时分子结构对物质性质的影响【随堂检测】1．下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是()A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点

逐渐升高D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案B解析B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子极性键的强弱有关，而与分子间的作用力无关；C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增

大，故其熔、沸点逐渐升高；D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，范德华力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。2．硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液

。(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是________。(2)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______________________；氨是________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂

化类型为_____________。答案(1)正四面体形(2)高于NH3分子间可形成氢键极性sp33．下列反应能说明σ键比π键牢固的是()A．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HClB．CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2H2＋O2=====点燃2H2OD．

H2＋Cl2=====点燃2HCl进阶检测stepbystep答案B解析碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2==CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。4．如图所示为元素周期表短周期的一部

分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是()A．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4B．E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高C．D在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物分子AE4

是非极性分子答案B解析由所给部分元素周期表可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。由于HF分子间存在氢键，故HCl的沸点比HF的沸点低。5.依据题意解析原因（1）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________

________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400答案GeCl4、GeBr4

、GeI4熔、沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（2）硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是______________________________________。答案碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较

短，键能较大（3）铁氧体也可使用沉淀法制备，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等，已知氨(熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃)，联氨(熔点：2℃、沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：________

_______________________________________________________________。答案联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子间形成的氢键（4）HOOC—COOH与正丁酸(CH3C

H2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是_________________________________________。答案草酸分子间能形成更多氢键（

5）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是________________________________________________________________

_________________。答案晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大【基础再现】1．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2

O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O答案A解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非

极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。2．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列分析、推理或类比正确的是()A．CO2是直线形分子，推测SiO2也是直线形分子B．SiH4的沸点高于CH4，则H2Se的沸点高于

H2SC．酚酞遇酸性溶液不变色，则滴加酚酞不变色的溶液一定呈酸性D．只含非极性键的分子一定是非极性分子，则只含极性键的分子一定是极性分子答案B解析二氧化硅是由原子构成的，所以二氧化硅中不存在分子，二氧化硅是空间网状结构，故A错误；结构相似且不含氢键的氢化物，其熔、

沸点与范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，这几种氢化物都不含氢键，且H2Se、H2S结构相似，相对分子质量前者大于后者，则H2Se的沸点高于H2S，故B正确；酚酞的变色范围约为8～10，所以滴加酚酞不变色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故C错误；只含极性

键的分子不一定是极性分子，如四氯化碳等，故D错误。3．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1mo

lC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键答案C解析1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为32g8×32g·mol－1×8＝1mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，

B项错误；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。4．(2020·聊城高二检测)已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间结构为正四面体形，一个a分子含有10e－，组成b物质的元素为第三

周期元素。下列判断正确的是()A．四种分子中的化学键均是极性键B．四种分子中既有σ键，又有π键C．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化D．b、d分子中共价键的键能：b＞d答案C解析b分子中化学键是氯原

子与氯原子形成的非极性共价键，故A错误；四种分子都无π键，故B错误；甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故C正确；氯的原子半径大于氢的原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯共

价键的键能，故D错误。5．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是()选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：HCl>HF沸点：HCl高于HFB键能：H—O>H—S沸点：H2O高于H2SC分子间的作用力：H2O>H2S稳定性：H2O强于H2SD相

对分子质量：HI>HCl沸点：HI高于HCl答案D解析由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中Ⅱ组中命题不正确；由于原子半径：O<S，键长：H—O<H—S，所以键能：H—O>

H—S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中Ⅰ组中命题不能解释Ⅱ组中命题；由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O>H—S，所以热稳定

性：H2O强于H2S，分子的热稳定性与分子间作用力无关，所以C项中Ⅰ组中命题不能解释Ⅱ组中命题；由于相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D项中Ⅰ组中命题能解释Ⅱ组中命题。

6．回答下列问题(1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有______________________________________________________________

___________________________。(2)已知A、B的结构如下：A的熔、沸点高于B的原因为________________。(3)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点________对羟基苯胺的

沸点(填“低于”“高于”或“不确定”)；其原因是____________________________________________________________________________________________

_______________________。答案(1)尿素与水分子之间可以形成氢键(2)A分子间存在氢键(3)低于邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点【能力提升】1．S2C

l2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点

：S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，选项A错误；由于S2Cl2与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，

选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，选项D正确。2．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，7]B3N3H6(无

机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面答案A解析无机苯的熔点与分子间的作用力有关，与键能无关，A项

错误；B的最外层电子排布式为2s22p1，N的最外层电子排布式为2s22p3，经过sp2轨道杂化后，N原子剩下一个孤电子对，B原子剩下一个空的p轨道，所以形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；B和N都是sp2杂化，键角为120°，分子中所有原子共平面，C、D项正确。3．数十亿年来，地球上

的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填写下列空白：(1)含有10个

电子的分子有________________________(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有________。(3)沸点最高的物质是________，用所学知识解释其沸点最高的原因：_________________。(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外

)有________，它的空间结构为________。(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__________，这两种结构相似的分子的极性______(填“相同”或“不相同”)。答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2

)CH4、CO2(3)H2O水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(4)CH4正四面体形(5)N2不相同解析(2)具有对称结构的分子为非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)表中

所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子间除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点较高。(4)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对

，最外层电子都参与成键，空间结构为正四面体形。(5)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三个键是由两个不同的原子形成

的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。4．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金

属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。(1)基态Zn2＋的核外电子排布式为______________________________________________。(2)NO－3的空间结构是________________________________

_________________________。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2==CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是________(

填字母)。A．O3分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B．CH2==CH—CHO分子中碳原子均采取sp2杂化C．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的低②1molPAN中含σ键的数目为______(设NA表示阿伏加德常数

的值)。(4)水分子的VSEPR模型名称是________，空间结构名称为________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)平面三角形(3)①AB②10NA(4)四面体形V形

解析(1)Zn为30号元素，所以基态Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。(2)NO－3的中心N原子的价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，无孤电子对，中心N原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形。(3)①A项，O3的极性微弱，故

其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确；B项，CH2==CH—CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取sp2杂化，正确；C项，HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的

作用强于范德华力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，错误。②PAN的结构为，1个PAN(CH3COOONO2)分子中含有10个σ键，则1molPAN含σ键数目为10NA。(4)水分子中含有2个σ键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为V形。5．有下列十种物质：①CH4②C

H3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有____________。(2)只含有极性键

的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。(3)含有双键的有________，含有三键的有________。答案(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨(3)⑤⑦⑩③⑧解析十种物质的结构式分别为、、N≡N、H—Cl、O==C==O、、、H

—C≡C—H、H—O—O—H、。根据以下两点判断化学键类型：①单键只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。获得更

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