【文档说明】湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，717.236 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市南雅中学2022年上学期期中考试试卷高二化学考生注意：本试卷共三道大题，18小题，满分100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共

30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中的一些问题常涉及有机化学知识，下列叙述正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖都能发生水解反应B.豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸C.棉、麻、羊毛、丝绸完全燃烧都只生

成CO2和H2OD.聚酯纤维、铜氨纤维、光导纤维都属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．淀粉、纤维素、蔗糖都能发生水解反应生成葡萄糖，A正确；B．豆浆中的蛋白质在加热的条件下变性，在催化剂的条件下水解才生成氨基酸，B错误；C．羊毛、丝

绸的主要成分是蛋白质，完全燃烧可能会生成氮气或SO2等，C错误；D．光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，D错误；答案选A。2.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：168OB.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外

层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子价层电子排布图：【答案】C【解析】【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：188O，A不正确；B．氯原子的结构示意图：，B不正确；的C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p6

3d5，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；故选C。3.下列化学用语表示不正确的是（）A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3−C.氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D.碳酸钙

的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23−(aq)【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确；B.碳酸氢钠是强电解

质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故B正确；C.铵根离子水解生成NH3·H2O，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，故C错误；D.碳酸钙在溶液中存在溶

解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23−(aq)，故D正确；答案选C。4.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D.1mo

lNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】【详解】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A项错误；B．在101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是H2的燃烧热，B项错误

；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；答案选D。5.下列说法正确的是A.ΔH

＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的平衡转化率【答案】B

【解析】【详解】A．根据ΔG=ΔH−TΔS＜0，则ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任意温度下能自发进行，故A错误；B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，主要是将包装中氧气反应掉，防止茶叶中的某些物质被氧化，能显著延长茶叶的储

存时间，故B正确；C．夏天温度较高，因此夏天面粉的发酵速率比冬天面粉的发酵速率快，故C错误；D．煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒，增大接触面积，可以提高反应速率且使反应更充分，但不能提高反应的平衡转化率，故D

错误；综上所述，答案为B。6.下列关于能层与能级的说法正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s

能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同【答案】A【解析】【详解】A．在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电

子的能量低于3s轨道电子的能量，A正确；B．任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数一定等于该能层序数，B错误；C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；D．多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误；答案选A。7.下列说法正确的是A.苯分子中含有

碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色的B.有机物属于酯类C.CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均属于胺类化合物D.甲基的电子式是【答案】D【解析】【详解】A．苯分子的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊键，6个碳碳键完全相同，没有碳碳双键，不能使

溴的CCl4溶液褪色，故A错误；B．有机物含有羧基，属于羧酸类，故B错误；C．氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，CH3CH2CONH2还含有O元素，不属于胺类，故C错误；D．甲基中1个C原子最外层有4个电子，每个H原子最外层有1个电子，形成3个共价键，其

电子式为：，故D正确；故选：D。8.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D.芥子醇能发生的酯化反应、加成反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．芥子醇中含有苯环，故属于芳香族化合物，由题干的结构简式可知，其分子式是C11H14O4，A错误；B．由题干结构简式可知，芥子醇分子中由苯环和碳碳双键两个平面结构，平面间均以单键

连接，故所有碳原子可能在同一平面上，B错误；C．根据等效氢原理可知，芥子醇分子中含7种不同化学环境的H原子，C错误；D．芥子醇中含有醇羟基和碳碳双键、苯环等结构，故能发生的酯化反应、加成反应，D正确；故答案为：D。9.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下

列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA【答案】C【解析】【分析】a极上水被氧化为氧气，发生

氧化反应，则a为负极，b极上氮气被还原为氨气，发生还原反应，则b为正极。【详解】A．图中太阳能电池板将太阳能转化为电能，风力发电机将风能转化为电能，原电池将化学能转化为电能，能量转化方式不只2种，A错误；B．根据分析可知a极为负极，原电池中阳离子

流向正极，所以H+向b极区移动，B错误；C．b极上氮气被还原结合氢离子生成氨气，电极反应式为N2+6H++6e－=2NH3，C正确；D．未注明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，则无法确定转移电子数，D错误；

综上所述答案为C。10.甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A.16%B.37%C.48%D.无法计算【答案】B【解析】【详解】甲醛为CH2O，乙酸为C2H4O2，乙酸乙酯为C4H8O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比

为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，氢元素的质量分数是9%，则碳元素的质量分数54%，混合物中氧的质量分数为1-9%-54%=37%，故答案选B。二、选择题；本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aaK(HCOOH)>K(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3

COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()-++-3cCHCOO>cNa>cH>cOHC.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)>K(CuS)D.在-121molLNaS

溶液中，()()()2---12cS+cHS+cHS=1molL【答案】A【解析】【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数

较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解

程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ks

p(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。12.500mLKNO3和

Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混

合溶液中c(K＋)为1mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0．5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1【答案】B【解析】【分析】用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，由于

两个电极都收集到了气体，因此阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，4H++2e-=2H2↑.由于两极均收集到22.4L气体（标准状况），即1mol气体，故转移电子的物质的量为4mol；生成H2需要电子为2mol，因此Cu2+的物质的量为1mol，浓度为2m

ol·L－1，生成Cu单质为1mol；根据溶液中电荷守恒可知c(K＋)="6.0"mol·L－1-2mol·L－×2="2"mol·L－1；由于阳极生成氧气，同时生成4molH+，而阴极上只消耗了2mol，因此电解

后溶液中的H+物质的量为2mol，由于电解后溶液的体积为500mL，因此电解后溶液中c(H＋)为4mol·L－1。【详解】A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1，A错误；B.上述电解过程中共转移4mol电子，B正确；C.电解

得到的Cu的物质的量为1mol，C错误；D.电解后溶液中的c(H＋)为4mol·L－1，D错误。答案答案B。13.线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发

聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与-COONa无关【答案】CD【解析】【详解】A．线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；B．CH

2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；C．分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；D．线型PAA()具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D错误；答案选CD

。14.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（）（不考虑立体异构）A.8种B.10种C.13种D.16种【答案】C【解析】【分析】该有机物

的不饱和度为：82+2-14=22，又知该有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则该有机物含有两个酯基，除酯基以外的烃基应为饱和烃基，水解后得到一分子的二元羧酸，二分子的

饱和一元醇，且为同一种醇，则可按照构成酯的二元羧酸和醇的同分异构体确定该酯的同分异构体，据此分析解答。【详解】该有机物的不饱和度为：82+2-14=22，又知该有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则该

有机物含有两个酯基，除酯基以外的烃基应为饱和烃基，水解后得到一分子的二元羧酸，二分子的饱和一元醇，且为同一种醇，则可按照构成酯的二元羧酸和醇的同分异构体确定该酯的同分异构体，若酸为乙二酸，那么醇应为丙醇，丙醇有2种，故此酯有2种；若酸为丁二酸，那么醇应为乙醇，丁二酸相当于乙烷的二元取代物，则丁二

酸有2种，故此酯类有2种；若酸为己二酸，那么醇应为甲醇，己二酸相当于丁烷的二元取代物，则己二酸有9种，故此酯有9种，故总共为2+2+9=13种，故C正确；故选C。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.N2O和CO是常见的环境污染气体。（1）对于反

应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步为_______(写方程式)。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，

发生反应：2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)。容器I、II、III中NO的平衡转化率如图乙所示，请回答：①该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0.②若容器I体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速

率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“正向”“逆向”或“不”)进行

。【答案】（1）FeO++CO⇌Fe++CO2（2）①.>②.0.0005mol·L-1·s-1③.0.0044④.D>C>A⑤.逆向【解析】【小问1详解】总反应分两步进行Fe+N2O=FeO+N2，

根据催化剂定义，第一步：Fe++N2OFeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，第二步方程式为FeO++COFe++CO2，故答案为：FeO++COFe++CO2；【小问2详解】①升高温度，N2O的

转化率升高，则向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；②A点三段式为()()()222+/mol/L0.0500/mol/L0.020.020.01/mol/L0.030.020.2NOg2N

g1Og0起始量变化量平衡量，所以v(O2)=0.01mol/Δc=ΔtL20s=0.0005mol•L-1•s-1，A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B点对应的平衡常数=A的：22222220.01c(O

)c0.02(N)==c(NO)0.030.0044K=，故答案为：0.0005mol•L-1•s-1；0.0044；③容器内混合气体密度为mρ=V，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，

导致转化率增大，现要的使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA＞VC＞VD，所以ρA＜ρC＜ρD，即图中A、C、D三点处容器内密度大小关系是：D＞C＞A，故答案为：D＞C＞A；④容器Ⅳ体积为1L，370℃时，起始浓度分别为：c(N2O

)=0.06mol/L，c(N2)=0.06mol/L，c(O2)=0.04mol/L，2222C2220.04c(O)c0.(N)==c(NO)0.006.46Q00=＞K=0.0044，向逆反应方向，故答案为：向逆反应方向。16.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关

数据如下：+浓硫酸Δ+H2O相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇46078978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。合成反应：向圆底烧瓶中加入6.

lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~

213℃的馏分，得产品5.0g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。（2）加入环己烷的目的是_______。.（3）合成反应中，分水器中会出现分层

现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。（4）实验中加入碳酸钠的目的是_______。（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。A.50mLB.100mLC.20

0mLD.300mL（6）本实验的产率为_______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）在较低温度下除去产物水，提高产率（3）确保乙醇和环己烷及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中（4）中和苯甲酸和硫酸（5）B（6）66.7%【解析】【分析】苯甲酸和无水乙醇在浓硫酸催化剂的条

件下苯甲酸乙酯，先发生酯化反应，再分离提纯产品。【小问1详解】由仪器的结构特征，可知A为球形冷凝管；在本实验中冷凝管的作用是将气体冷凝为液体，冷凝水应充满冷凝管，所以冷凝水应从b口流出。【小问2详解】根据已知信息“环己烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点62.1℃”，所以环己

烷在合成反应中的作用为在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，提高产率。【小问3详解】分水器中上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管流回烧瓶，即达到了反应物冷凝回流，提高产率的目的。当下

层液面高度超过距分水器支管约2cm时，应开启活塞，放出水，避免水层升高流入烧瓶。故答案为确保乙醇和环己烷及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中。【小问4详解】合成反应结束，烧瓶中主要有苯甲酸乙酯（产物）、苯甲酸（未反应完）、硫酸（催化剂）、乙醇、环己烷，水浴加热除去乙醇和环己烷

，剩余的物质主要为苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。故答案为中和苯甲酸和硫酸；【小问5详解】加入圆底烧瓶中6.1g苯甲酸，根据表格中的密度可估计苯甲酸约为5mL，所以圆底烧瓶中溶液的体积约为(5+20+25+2)=52mL，而烧瓶所能盛

放的溶液的体积不超过烧瓶的23，所以选择100mL的烧瓶，故选B。【小问6详解】m(乙醇)=0.789g/mL×20mL=15.78g；m(苯甲酸)=6.1g；根据方程式的比例关系可知，若6.1g苯甲

酸完全参与反应，需要乙醇的质量为6.1g46122=2.3g，由此可知乙醇是过量的，应用苯甲酸计算苯甲酸乙酯的产率，设理论产量为xg，则有122g∶150g=6.1g∶x，解得x=7.5g，则产率=实际产量理论产量×100%=5g7.5g×100%=66.7%。

17.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。I．利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)+12O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知：2H2(g)+

O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=_______。（2）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。II．甲醛的用途

（3）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。（4）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应离

子方程式为_______。III．甲醛的检测（5）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加的反应的HC

HO为_______mg。【答案】（1）-149.73kJ·mol-1（2）①.b②.氢法制备甲醛的反应是吸热反应，温度越高，其lgK越大（3）3∶2（4）2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4

H+（5）①.O2+4e-+4H+=2H2O②.3【解析】【小问1详解】已知：①CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)∆H1=+92.09kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)∆H3=-483.64kJ•mol-1；根

据盖斯定律可得，①+12②得到：CH3OH(g)+12O2(g)═HCHO(g)+H2O(g)∆H2=-149.73KJ/mol；【小问2详解】由题干信息可知，脱氢法的反应为吸热反应，随着温度升高，平衡向右移动，平衡常数增大，故曲线b对应脱氢法；【小问3详解】每个乌洛托品分子中含有

6个C原子，4个N原子，根据原子守恒可知，要形成1个乌洛托品分子，需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气的分子个数之比为6∶4，即3∶2。分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2；【小问4详解】将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍，则甲醛与硫

酸镍发生氧化还原反应，析出Ni单质，甲醛被氧化为CO2，Ni元素化合价由+2价降低到0价，甲醛中C元素由0价升高到+4价，NiSO4与HCHO的系数比为2∶1，根据化合价升降守恒配平得离子方程式为：2Ni2++HCHO+H2O=2Ni+CO2↑+4H+；【小问5详解】HCH

O转化为CO2，C元素由0价升高到+4价，失去电子，被氧化，所以a为电池负极，b为正极；酸性环境下，O2作正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应为HCHO-4e-+H2O=CO

2↑+4H+，每反应1molHCHO转移4mol电子，当电路中转移4×10-4mol电子时，参与反应的HCHO为1×10-4mol，质量=30g/mol×1×10-4mol=3×10-3g=3mg。18.优良的有机溶剂对孟烷

、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示：已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：+RX催化剂⎯⎯⎯→+HX(R为烷基，X为卤素原子)。（1）已知B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是_______。

②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。（2）已知C的分子式为C7H8O且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位；E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F中含有的官能团名称是_______。②C的结构简式是_______。③反应

I的化学方程式是_______。（3）已知G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3：2：1，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。G的化学名称为_______，写出反应II的化学方程式：_______。【答案】（1）①.加成(还原)反应

②.+催化剂⎯⎯⎯→+HCl（2）①.碳碳双键②.③.+3H2NiΔ⎯⎯→（3）①.2-甲基丙烯酸②.n⎯⎯⎯→催化剂【解析】【分析】已知B为芳香烃，结合B到对孟烷的反应条件可知，B为：，结合芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代和B

的结构可知，A为：，由C的分子式为78CHO且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位可知，C为：，由对孟烷中侧链处于对位可知D为，由G的分子式及信息(3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3:2:1，且G与3NaHCO溶液反应放出2CO可知，G为：，E

和G在浓硫酸和加热的条件下反应生成H可知，E中有羟基，结合D的结构，对孟烷的结构可知，E为：，F为：或，H为：，P为高分子化合物，所以P为，据此回答。【小问1详解】①由B生成对孟烷的反应条件可知，B和氢气发生加成(或还原)反应，故答案为：加成(还原)

反应；②A为甲苯，()32CHCHCl和甲苯反应的化学方程式为+催化剂⎯⎯⎯→+HCl；【小问2详解】①由上面的分析可知，E到F发生了醇的消去反应，F的结构为或，所以F中含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；②由上

面的分析可知，C为；③反应Ⅰ为苯环部分和氢气的加成，化学方程式为+3H2NiΔ⎯⎯→；【小问3详解】由上面的分析可知，G为，化学名称为2-甲基丙烯酸；H为，所以反应Ⅱ的化学方程式为n⎯⎯⎯→催化剂。