【文档说明】湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(8)页，592.978 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市南雅中学2022年上学期期中考试试卷高二化学考生注意：本试卷共三道大题，18小题，满分100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1.生活中的一些问题常涉及有机化学知识，下列叙述正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖都能发生水解反应B.豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸C.棉、麻、羊毛、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD.聚酯纤维、铜氨纤维、光导纤维都属于有机高分子材料2.下列化学用语的表达正确的是A

.原子核内有10个中子的氧原子：168OB.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价层电子排布图：3.下列化学用语表示不正确的是（）A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：Na

HCO3=Na++HCO3−C.氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D.碳酸钙溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23−(aq)4.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应

为吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO

3反应放出的热量：CH3COOH<HNO35.下列说法正确的是的A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应

的平衡转化率6.下列关于能层与能级的说法正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子

原子中，每个能层上电子的能量一定不同7.下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色B.有机物属于酯类C.CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均属于胺类化合物D.甲基的电子式是8.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式

如图所示。下列有关芥子醇说法正确的是A.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4B.芥子醇分子中所有碳原子不可能同一平面上C.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D.芥子醇能发生的酯化反应、加成反应9.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产

氨，原理如图所示:下列说法正确的是的在A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA10.甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数

是A.16%B.37%C.48%D.无法计算二、选择题；本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，下

列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aaK(HCOOH)>K(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()-++-3cCHCOO>cNa>cH>cOHC.FeS溶

于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)>K(CuS)D.在-121molLNaS溶液中，()()()2---12cS+cHS+cHS=1molL12.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中

c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0．5mol

D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－113.线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是A.线型PAA

的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与-COONa无关14.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（）（不考虑立体异构）A.8种B.10种C

.13种D.16种三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.N2O和CO是常见的环境污染气体。（1）对于反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步为_____

__(写方程式)。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)。容器I、II、III中NO的平衡转化率如图乙所示，请回答：①该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)

0.②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到

小的顺序是_______。④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“正向”“逆向”或“不”)进行。的16.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：+浓硫酸Δ+H2O相对分子质量密度/g·cm-3沸点/

℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.789783溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。合成反

应：向圆底烧瓶中加入6.lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收

集210~213℃的馏分，得产品5.0g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。（2）加入环己烷的目的是_______。（3）合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器

支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。（4）实验中加入碳酸钠的目的是_______。（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。A.50mLB.100mLC.200mLD.

300mL.（6）本实验的产率为_______。17.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。I．利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)+12O2(g)=HCHO(g)+H2

O(g)ΔH2（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=_______。（2）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______

。II．甲醛的用途（3）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。（4）将甲醛水溶液与硫酸镍(

NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_______。III．甲醛的检测（5）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的

电极反应式为_______。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。18.优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示：已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：+RX

催化剂⎯⎯⎯→+HX(R为烷基，X为卤素原子)。（1）已知B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是_______。②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。（2）已知C的分子式为C7H8O且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与

酚羟基处于间位；E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F中含有的官能团名称是_______。②C的结构简式是_______。③反应I的化学方程式是_______。（3）已知G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3：2：1，且G与NaHCO3

溶液反应放出CO2。G的化学名称为_______，写出反应II的化学方程式：_______。