【文档说明】四川省南充高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷.doc，共(8)页，340.500 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中2020－2021学年度下期高2019级期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Na-23Ga-70一、选择题：本题包含18个小题，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，本题共44

分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（）A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多D.纯碱和合成洗涤

剂都可用于去除油污，二者去污原理相同2.下列有关基本化学用语叙述正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：Fe－2e—=Fe2+B.硫化钠的水解离子方程式为：S2—+H2OHS—+OH—C.电解饱和食盐水时，阴极上的反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑D.碳酸氢钠的电

离方程式：NaHCO3Na++HCO3—3.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（）ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水4.化学反应

中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应一定需要加热B.△H=E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C.该反应的反应物一定比生成物稳定D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量5.一定温度下，

将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H<0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是（）A.加入少量A，反应速率加快B.在5min内该反应用C的浓度改变量表

示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快6.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.能使酚酞变红的溶液中：Na+

、AlO2—、Br—、Cl—B.由水电离出的c(H+)=10—14mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、K+、SO42—C.能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl—、NO3—D.无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO2—、Cl

—7.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B.通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C.加入少量NaOH固体，

并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D.加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大8.下列有关问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(OH)3固体④配制FeCl3

溶液时，加入少量盐酸⑤用TiCl4与水制备TiO2⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥D.全部9.在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+2B(g)3C(g)，不能．．说明该反应已达到平衡的是（）

A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化10.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是（）A.58.5gNaCl固体中含有NaCl分

子的数目为NAB.pH=2的盐酸溶液中H+的数目为0.01NAC.在密闭容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2充分反应，反应后PCl5的数目为NAD.60g二氧化硅中含有的Si—O键的数目为4NA11.在一定温度

下，水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.该温度下，Kw为1.0×10—14B.该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化C.b点的溶液一定呈中性D.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化12.室温时，下列溶液中微

粒的浓度关系正确的是（）A.pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(OH—)>c(H+)B.pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42—)C.相同物质的量浓度的NH4Cl溶液

、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c(NH4+)逐渐增大D.在Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+c(S2—)13.我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术（如图）。利用金属锂和

CO2构成电池放电，产生碳和Li2CO3，充电时使Li2CO3单独分解，而碳留在电池内，下列说法不正确．．．的是（）A.该电池放电时，CO2从右侧进气口进入B.该电池放电时，正极反应是：3CO2+4Li++4e—2L

i2CO3+CC.该电池充电时，右侧电极释放出Li+D.该电池放电时，每转移2mol电子，可固定44gCO214.下列关于盐类水解的说法不正确．．．的是（）A.在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B.将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小

C.向CH3COONa溶液中加水，溶液中c(CH3COO—)/c(H+)的比值减小D.测得物质的量浓度相同NaX溶液与NaY溶液前者pH大，说明HX酸性比HY弱15.盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，关于两种酸溶液下列相关叙述正确的是（）A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B.中和等体积、pH相

同的盐酸溶液和醋酸溶液，盐酸消耗的氢氧化钠多C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍D.pH均为3的盐酸溶液与醋酸溶液，前者溶液中OH—浓度小于后者16.下列有关实验能够达到相应实验目的的是（）A.图甲中

补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B.图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可在铁制镀件上镀铜17.在某密闭容器中发生可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法

不正确．．．的是（）A．P1<P2B．该反应的△S<0C．该反应的△H>0D．T1>T218．室温时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1某一元酸HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶

液体积的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．HX是弱酸B．V1>20C．M点溶液中c(X−)+c(HX)=2c(Na+)D．N点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(OH−)=c(H+)二、非选择题：本题包含4个小题，

共56分。19．（14分）根据信息回答下列问题:（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10—13，则：①该温度______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)，其理由是_________________。②该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L—1的溶液呈__________(填

“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）25℃时，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_________。（3）25℃时，有0.1mol·

L—1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③CH3COOH④NaOH上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是______________(填序号，下同),溶液的pH值由大到小的顺序是_________________。（4）向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气

体，反应的离子方程式为：_____________。（5）设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：________________________________。（6）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则

此时溶液中c(CO32—):c(HCO3—)=___________。（已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7，K2=4.7×10—11。）20.（14分）氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一

，如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。（1）已知有下列热化学方程

式（a、b、c均大于0）：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=—akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol③H2O(1)H2O(g)△H=+ckJ/mol则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________

___________________。（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：①甲、乙两种催化剂，催化效果较好的是___________。②在催化剂甲作用下，高于21

0℃时，NO转化率降低的原因可能是________________________。Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=—868.7kJ/mol（3）在3L密闭容器中，通入0.1molCH4

和0.2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内CO2的物质的量（n）数据见下表：反应时间t/min246810CO2的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075①由表中数据，计算0~4min内：v(NO2)=____________，CH4的转化率为

___________。②该温度下的平衡常数K的值为________________。Ⅲ.研究发现，还可以采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：（4）该电池的正极为电极_______（

填“A”或“B”）。（5）负极发生的电极反应式为：_______________________________。21.（14分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：（1）依据酸碱滴定曲线可以选择酸碱中和滴定的指示剂。室温时，向

20.00mL0.1000mol/L的盐酸溶液中滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，通过实验测定NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线。①实验测定酸碱滴定曲线，除固定装置外还需要的主要仪器有：烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、_____________、_____________。②滴定管在使用之前

应进行的操作是________________，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是_________（填序号）。③通过实验测定获得的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示，由图可知：选择指示剂时，甲基橙与甲基红相比，误差较小的是_

_________。（2）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋

的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：①滴定达到终点时的现象是__________________________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.06

00mol/L，则该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中振荡时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失22.（14分）半

导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：（1）基态镓原子的价电子排布式为：_______,它位于元素周期表的第____周期，第_____族。（2）上述材料

所涉及的四种元素中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），第一电离能I1最大的是_______。（3）原硅酸根SiO44—的空间构型是_________，其中Si的杂化轨道类型为________。（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序

是__________（填序号），原因是_________________________。（5）GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度

为ρg/cm3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏伽德罗常数为_______mol—1（用含a、b、ρ的代数式表示）。