【文档说明】四川省大英中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1016.873 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度高2021级化学月考试卷考试范围：选修3-4；考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上H-1C-12O-16Ag-108Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(2分1题，共36分)1.下表中物质分类正确的是编号AB

CD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S

)采取的杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp23.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化

硫的利用率B.唾液可以使淀粉水解速率加快C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅4.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)

+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.已知：12C6H12O6(s)+3O

2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD.△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行5.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大

量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有2-4SO存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液

中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有+4NH存在A.AB.BC.CD.D6.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)垐?噲?3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②

体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A.①②③④⑤⑥B.①②③④C.②③④⑤D.③④⑤⑥7.已知在100℃

的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005m

ol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8.常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体

积比是A.9∶2B.11∶2C.10∶1D.9∶19.在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234的n

(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A.2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1B.反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2)C.当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D.若K500℃＞K550℃，4s

后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变10.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大B.加入①之后，c(+4NH)增

大，c(NH3·H2O)减小、()()+432cNHcNHHO增大C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，()()()+32+4cNHHOcHcNH维持不变11.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示

。下列说法错误的是A.Ca位于元素周期表s区B.每个2Ca+周围距离最近且等距的F−有4个C.F−位于2Ca+构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向12.一种由短周期主族元素组成的化合

物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是A.W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物的B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C.简单离子半径：Y<ZD.3XCl所有原子均为8电子稳定结构13.下列

有关电化学装置的说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法

”使铁不被腐蚀14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.若从A点到达C点，可采用升高温度B.图中五点WK间的关系：BCADE==C.向D点对应醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/LD.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体

积混合后，溶液显中性15.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是A.Na2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S16.25℃时，有关物质的电离平衡常数

如下表。下列有关说法中正确的是的弱酸3CHCOOHHCN23HCO电离常数5a1.810K−=10a6.210K−=7a14.410K−=11a24.710K−=A.等浓度的3CHCOO−、3HCO−、23

CO−、CN−中，结合质子能力最强的是CN−B.将少量2CO通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：2223COHO2CN2HCNCO−−++=+C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，()()33CHCOOCHCOOHcc−增大D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>317.用甲醇燃料

电池作电源，用铁作电极电解含2-27CrO的酸性废水，最终可将2-27CrO转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极

附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═2-3CO＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol2-27CrO被还原18.在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2molX，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，使反应达到平

衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1molX，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是A.a＞bB.a=2bC.a＜bD.a=b第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，总分64分)19.某兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合该装置的电键时，观察到电流表的的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）通入3CHOH电极的电极反应式为_______。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式

为_______。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗2O的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变

”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20.化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。（1）在微生物作用条件下，4NH+经过两步反应被氧化成3NO−。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_____

__(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。②1mol()4NHaq+全部氧化成()3NOaq−的热化学方程式是_______。（2）已知：()()()222COgOg2COg+=566H=−k

J⋅mol1−()()()()2222321NaOsCOgNaCOsOg2+=+226H=−kJ⋅mol1−的则()COg与()22NaOs反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。（3）已知()

()()22HgBrg2HBrg+=102H=−kJ⋅mol1−，其他相关数据如下表：物质()2Hg()2Brg()HBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中=a_______。（4）在实验室，采用25IO测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的25IO

粉末和一定的CO，发生反应()()()()2522IOs5COg5COgIs++，测得CO的转化率如图所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(用含x的代数式表示)。21.Ⅰ．以下是生产、

生活中常见的物质。按要求回答下列问题。①冰醋酸；②23NaCO；③NaOH；④盐酸；⑤224HCO；⑥熔融4NaHSO；⑦石墨；⑧酒精；⑨3NH；⑩3BaCO。（1）属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(用序号填空)（2）写出⑤

溶液的电离方程式：_______。（3）常温下，pH2=的①溶液和pH2=的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)（4）等体积的0.1mol/L①溶液与0.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为1

V和2V，则1V_______2V(填“>”、“<”或者“=”)。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN23HCO电离平衡常数4aK=1.810−10aK=4.910−7a1K4.310−=11a2K=5.6

10−（5）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，()Hc+约为_______。（6）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。A.HCOOHNaCNHCOONaHCN+=+B.323NaHCON

aCNNaCOHCN+=+C.223NaCNHOCOHCNNaHCO++=+D.233HCOOHCOHCOOHCO−−−+=+22.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数

依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层

电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子未成对电子个数为_______，核外电子的运动状态有_______种。（2）F元素原子的价电子排布图为_______

。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_______。（4）离子半径：D+_______B3-，电负性：C_______F(填“＜”、“>”或“=”)。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为

_______，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。23.磷酸亚铁锂(4LiFePO)和锰酸锂(24LiMnO)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：（1）在周期表中，

与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用12+和12−表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数

的代数和为_______。（3）34PO−的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。（4）3PH和3NH相比，_______更易液化，原因是_______。（5）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子

连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com