【文档说明】四川省大英中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.307 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度高2021级化学月考试卷考试范围：选修3-4；考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上H-1C-12O-16Ag-108Cu-6

4第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(2分1题，共36分)1.下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHA.AB.BC

.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙是离子化合物，属于强电解质，A错误；B．硝酸钾为强电解质，HF水溶液中不完全电离，是弱电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；C．水为弱电解质，C错误；D．氨水的混合物，不属于

弱电解质，D错误；答案选B。2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3

C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2【答案】A【解析】【详解】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中S原子形成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：6-1-1-123+=42，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个

孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。3.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B唾液可以使淀粉水解速率加快C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D向新制氯水中

加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【分析】涉及到平衡移动的问题，均可以用勒夏特列原理来解释，据此分析。【详解】A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增加氧气的投入量，促使平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，

故A不选；B．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故选B；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶

后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯水中加入硝酸银，发生反应+Cl+Ag=AgCl−，使Cl-浓度减小，使反应+22Cl+HOH+Cl+HClO−，化学平衡正反应方向移动，氯气的浓度变小，

颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故本题选B。4.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石

的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.已知：12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD.△H>0和△S>0的反应，

在任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【详解】A．等质量的气态硫比固态硫具有的能量高，即等质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫更多，则S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则△H1＜△H2小于0，A错误；.

.B．H＞0为吸热反应，C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，能量越高越不稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定化合物时放出的热量，故已知：12

C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，C正确；D．根据自由能变G=H-TS可知，H>0和S>0

的反应，在高温下能自发进行，D错误；故答案为：C。5.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2

溶液出现白色沉淀溶液中有2-4SO存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液

中有+4NH存在A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反应不是非常剧烈，不至于产生大量气泡，且不能肯定是Fe3+

的催化作用，A不正确；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有23SO−，最终也会转化为BaSO4沉淀，B不正确；C．向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中，生

成硅酸沉淀，不一定是碳酸与Na2SiO3反应生成，也可能是挥发出的HCl与Na2SiO3反应所致，C不正确；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加热，由于氨气溶于水后显碱性，能使酚酞变红，所以由酚酞试纸变红可确定产生的气体为氨气

，从而确定溶液中含有+4NH，D正确；故选D。6.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)垐?噲?3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质

的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A.①②③④⑤⑥B.①②③④C.②③④⑤D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①由于左右化学计量数之和相等，反应气体的体积不变故压强不变，体系

的压强不再改变不能说明反应达到平衡；②该反应在一个绝热的固定容积的密闭容器中进行，故体系的温度不再改变可说明反应达到平衡；③由于质量守恒质量混合气体的质量发生变花，左右化学计量数之和相等，反应气体的体积不变，故体系的密度不再改变能说明反应达到平衡；④各组分质量分数不再改变，说明达到反应平衡；

⑤D的物质的量不再改变说明达到反应平衡；⑥焓变是定值，ΔH不再改变不能判断反应达到平衡。综上所述故选C。7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中

正确的是A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶

液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】【详解】A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，+pH=-logc(H)=1，故A选项正确；B．

0.001mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则+-9c(H10)=mol/L，+pH=-logc(H)=9，故B选项错误；C．100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－1

2，所以该温度下的中性溶液中pH＝6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液。0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时+-n(Hn)(OH)=，二者恰好反应生成硫酸钠，则溶液显中性，混合溶液的pH为6，故C选项错误；D．pH＝3的硫酸中，+

-3c(H)=10mol/L，则50mL的酸提供的+-3)=1.0n(H100.05，pH＝11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L−，则碱提供的)=0n(OVH.1−，可得V=0.5mL，故D选项错误。故正确答案：A选项。8.常温下，将pH=3的强酸溶

液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A.9∶2B.11∶2C.10∶1D.9∶1【答案】A【解析】【详解】常温下，pH=12的强碱溶液，c(OH－)=0.01mol/L，pH=3的强酸，c(

H+)=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c(OH－)=0.001mol/L，则有：c(OH－)V(碱)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(碱)+V(酸)]，代入数据求解可得V(酸)：V(碱)=9：2；故选A。9.在2L密闭

恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A.2s

内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1B.反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2)C.当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D.若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变【答案】D【

解析】【详解】A．由表格可知，2s内消耗一氧化氮的物质的量为：0.020mol-0.008mol=0.012mol，所以一氧化氮的平均反应速率为3110.0122L3.010molLs2smol−−−=，同一反应

中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0~2s内氧气的反应速率为3111.510molLs−−−，故A错误；B．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，即()()2NO=2Ovv正逆，故B错误；C．该体系为恒容状态，气体体积始终不变，根据质量守恒定律可知，气体密度也始终不变，故无

法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．若500550K>K℃℃，说明升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应，第4s后升温至达到新平衡过程中升温瞬间逆反应速率增大，平衡左移，逆反应速率减小，最后保持不变，故D正确；故答案选D。10.向

稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大B.加入①之后，c(+4NH)增大，c(NH3·H2O)减小、()()+432cNHcNHHO增大C.加入②

之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，()()()+32+4cNHHOcHcNH维持不变【答案】D【解析】【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+4NH+OH-，然后

根据平衡移动原理分析判断。【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+4NH+OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH-)减小，A错误；B．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+4NH+OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用

，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n(+4NH)增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大倍数大于平衡移动使+4NH、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中c(+4NH)减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，()()+432cNHcNHHO=b-

Kc(OH)，温度不变，Kb不变，所以()()+432cNHcNHHO增大，B错误；C．在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微

弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；D．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+4NH+OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生+4NH，使c(+4NH)增大，电离平衡逆向移动，()()()+32+4cNHHOcHcNH=()()()+

-32w+-b4cNHHOcHc(OH)K=KcNHc(OH)。温度的不变，Kw、Kb不变，所以()()()+32+4cNHHOcHcNH就不变，D正确；故合理选项是D。11.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca位于元素周

期表s区B.每个2Ca+周围距离最近且等距的F−有4个C.F−位于2Ca+构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向【答案】B【解析】【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确；B．由面心的2+Ca可知，每个2+Ca周围距离最近且等

距的F−有8个，B错误；C．由晶胞结构图可知，F−距离最近且等距的2+Ca为4个，所以F−位于2+Ca构成的四面体空隙，C正确；D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p

能级有三种伸展方向，共4种，D正确；故选B。12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是A.W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C.简单离子半

径：Y<ZD.3XCl所有原子均为8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于

Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B；由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。【详解】A．化合物NaH2B为既有离子键又有共价键的三元化合物，A正确；B．HNO3为强酸，但

HNO2为弱酸，B错误；C．N3-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径r(Na+)＜r(N3-)，C错误；D．BCl3的中B不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。13.下列有关电化学装置的说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e

-=2Ag＋S2-B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．形成原电池时，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为：A

g2S＋2e-=2Ag＋S2-，A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．X极为负极，粗铜极为阴极，而电解精练时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行铜的精练，C错误；D．该装置有外

接电源，属于外加电源的阴极保护法，D错误；答案选A。14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.若从A点到达C点，可采用升高温度B.图中五点WK间的关系：BCADE==C.向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/LD.若处在B点时，将pH=

2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】【分析】水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，根据图象可知，曲线上c(H+)×c(OH-)=Kw，据此分析；【详解】A．水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据

图象可知，从A点到达C点水的离子积增大，温度升高，故A说法正确；B．水的离子积只受温度的影响，根据图象可知，温度大小顺序是B＞C＞A=E=D，则水的离子积大小顺序是B＞C＞A=E=D，故B说法正确；C．D点对应水的离子积为1×10-14，水电离产

生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-)，该点的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)为10-8mol/L，故C说法错误；D．B点对应水的离子积为1×10-12，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH溶液中

c(OH-)=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全中和，溶液显中性，即pH=6，故D说法正确；答案为C。15.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是

A.Na2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S【答案】B【解析】【详解】A.电解Na2SO4溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大，但pH不变，A不符合；B.电解溶液AgNO3，消耗硝酸

银和水，生成硝酸、氧气和银，一段时间后，溶液的pH减小，B符合；C.电解NaOH溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大,pH增大，C不符合；D.电解Na2S溶液，消耗硫化钠和水，生成硫、氢氧化钠和氢气，一段时间后，溶液的pH增大，不符合；答案选B。16.25℃时，有关物

质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是弱酸3CHCOOHHCN23HCO电离常数5a1.810K−=10a6.210K−=7a14.410K−=11a24.710K−=A.等浓度的3CHCOO−、3HCO−、23CO−、CN−中，结合质子能力最强的是CN−B.将少

量2CO通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：2223COHO2CN2HCNCO−−++=+C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，()()33CHCOOCHCOOHcc−增大D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3【答案】C【解析】【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数

据可知酸性：3233CHCOOH>HCO>HCN>HCO−，据此分析解题。【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、3HCO−、23CO−、CN-中，结合质子能力

最强的是23CO−，故A错误；B．因为酸性3HCN>HCO−，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：-223COHOCN=HCNHCO−＋＋＋，故B错误；C．-33(CHCOO)(CHCOOH)cc=-33(CHCOO)(H)(CHCOOH)(H)cccc++

=-33(CHCOO)(H)1(CHCOOH)(H)cccc++=3(CHCOOH)(H)aKc+，电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以3(CHCOOH)(H)aKc+增大，故C正确；D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmo

l/L，列三段式：-+33CHCOOHCHCOO+H(mol/L)0.100(mol/L)(mol/L)0.1xxxxxx−起始变化平衡即3(CHCOOH)aK=-33(CHCOO)(H)(CHCOOH)ccc+=20.1-xx=51.8

10−，因其电离程度较小，可近似处理0.1-0.1x，解得31.3410mol/Lx−，即()-3H1.3410mol/Lc+，所以pH＜3，故D错误；故选C。17.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含2-27CrO的酸性废水，最终可将2-27CrO转化成Cr

(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═2-3CO＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol2-27CrO被

还原【答案】B【解析】【分析】根据装置图可知，左侧装置为原电池装置，根据左侧质子的移动方向可知M为负极，N为正极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。【详解】A．由分析可知，N为正极，Fe(

Ⅱ)为阴极，A错误；B．Fe(Ⅰ)阳极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与2-27CrO在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀，故电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，B正确；C．M电极为负极，电极反应式为：CH3OH+H2O-6

e-=CO2+6H+，C错误；D．2-27CrO被Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2++2-27CrO+2H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每转移6mol电子，则阳极有3molFe2+生成，最多有0.5mol2-27CrO被还原，D错误。答案选B。18.在一定温度下，向一

容积固定的密闭容器中充入2molX，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1molX，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是A.a＞bB.a=2bC.a＜bD.a=b【答案】

C【解析】【详解】在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molX气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应达到平衡，X的转化率为a。在相同温度下，向其中加入1molX，相当于减小压强，而减小压强，平衡

正向移动，X的转化率增大，因此a＜b，故选C。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，总分64分)19.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）通入3CHOH电极的电极反应式为__

_____。为（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗2O的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极

析出_______g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）2332CHO

H6e8OHCO6HO−−−−+=+（2）①.阳极②.32234AgNO2HO4AgO4HNO+++通电（3）①.280②.D③.1.60（4）①.减小②.增大【解析】【分析】甲池是燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池和丙池为电解池，A极为阳极，B为阴极，C为

阳极，D为阴极；【小问1详解】通入3CHOH电极的电极为负极，在碱性条件下，甲醇的产物为碳酸根，其电极反应式为：2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+；【小问2详解】乙池中A(石墨)电极与燃料电池的正极相连，故为阳极；乙池的A(石墨)电极是阳极

，水中的氢氧根在阳极失电子变成氧气，银棒阴极，银离子在银表面得电子变成银，故乙池总反应式为32234AgNO2HO4AgO4HNO+++通电；【小问3详解】当乙池中B极增加5.40g银，转移的电子数为0.05

mol，故消耗的氧气为0.054mol，标况下的体积为0.05×22.4?1000=280ml4；丙池中D极为阴极，故铜离子在D极得电子析出铜，根据电子守恒知生成的铜的物质的量0.025mol，其质量为1.60g；【小问4详解】若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段

时间后，甲中溶液中的氢氧根被甲醇消耗生成碳酸根导致pH减小；丙溶液中水中的氢离子在阴极放电生成氢氧根导致溶液的pH增大；20.化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。（1）在微生物作用的条件下，4NH+经过两

步反应被氧化成3NO−。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。②1mol()4NHaq+全部氧化成()3NOaq−的热化学方程

式是_______。（2）已知：()()()222COgOg2COg+=566H=−kJ⋅mol1−()()()()2222321NaOsCOgNaCOsOg2+=+226H=−kJ⋅mol1−则()COg与(

)22NaOs反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。（3）已知()()()22HgBrg2HBrg+=102H=−kJ⋅mol1−，其他相关数据如下表：物质()2Hg()2Brg()HBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)4

36192a则表中=a_______。（4）在实验室，采用25IO测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的25IO粉末和一定的CO，发生反应()()()()2522IOs5COg5COgIs++，测

得CO的转化率如图所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(用含x的代数式表示)。【答案】（1）①.放热②.H0③.()()()()()423

2NHaq2OgNOaq2HaqHOl+−++=++-346H=kJ·mol1−（2）2（3）365（4）①.加入催化剂或增大压强②.()551xx−【解析】小问1详解】①第一步反应的焓变小于零，为放热反应；②由图可知：①()()()()()4222NHaq1.5OgNOaq2

HaqHOl+−++=++273H=−kJ⋅mol1−②()()()-223NOaq0.5OgNOaq−+=73H=−kJ⋅mol1−由盖斯定律可知，①+②可得1mol()4NHaq+全部氧化成()3NOaq−的热化学方程式：()()()()()4232NHaq2OgNOaq2HaqH

Ol+−++=++-346H=kJ·mol1−；【小问2详解】已知：①()()()222COgOg2COg+=566H=−kJ⋅mol1−②()()()()2222321NaOsCOgNaCOsOg2+=+226H=−kJ⋅mol1−由盖斯定律可知，①+2×②得：()()(

)22232COg+2NaOs2NaCOs=1018H=−kJ⋅mol1−，电子转移情况为()()()-22232COg+2NaOs2NaCOs4e=，则()COg与()22NaOs反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为5094mo

l=2mol1018；【小问3详解】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，则(436+192-2a)kJ⋅mol1−=-102kJ⋅mol1−，a=365kJ⋅mol1−；【小问4详解】①反应为气体分子数不变的反应，相对曲线a，曲线b的

转化率不变，但是反应速率增加，故改变的条件可能是加入催化剂或增大压强。【②在此温度下，设CO投料为1mol/L，CO的转化率为x，则平衡时CO、CO的浓度分别为(1-x)mol/L、xmol/L，该可逆反应的平衡常数K=()55

1xx−。21.Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。①冰醋酸；②23NaCO；③NaOH；④盐酸；⑤224HCO；⑥熔融4NaHSO；⑦石墨；⑧酒精；⑨3NH；⑩3BaCO。（1）属于强电解质的有__

_____，属于非电解质的有_______。(用序号填空)（2）写出⑤溶液的电离方程式：_______。（3）常温下，pH2=的①溶液和pH2=的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)（4）等体积的0.1mol/L①溶液与0.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠

反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为1V和2V，则1V_______2V(填“>”、“<”或者“=”)。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN23HCO电离平衡常数4aK=1.810−

10aK=4.910−7a1K4.310−=11a2K=5.610−（5）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，()Hc+约为_______。（6）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。

A.HCOOHNaCNHCOONaHCN+=+B.323NaHCONaCNNaCOHCN+=+C.223NaCNHOCOHCNNaHCO++=+D.233HCOOHCOHCOOHCO−−−+=+【答案】（1）①.②③⑥⑩②.⑧⑨

（2）22424HCOHHCO+−+（3）④（4）<（5）67.010−mol/L（6）B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的

化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【小问1详解】属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨；【小问2详解】草酸为弱酸，水溶液中部分电离，22424HCOHHCO+

−+；【小问3详解】冰醋酸为弱酸、盐酸为强酸，加水稀释100倍，冰醋酸会继续部分电离出氢离子，稀释后酸性强于盐酸，故pH较大的是④；【小问4详解】冰醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故等体积的0.1mol/L①溶液与0

.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，醋酸消耗的NaOH溶液的体积较小，则1V<2V；【小问5详解】+-HCN=H+CN，常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，()()10+6aKcH==7.010mol/LcHCN0.14.910−

−；【小问6详解】A．由表格数据可知，甲酸酸性大于HCN，则HCOOHNaCNHCOONaHCN+=+能进行，A不符合题意；B．-3HCO酸性弱于HCN，323NaHCONaCNNaCOHCN+=+不能进行，B符合题意；C．HCN

酸性大于-3HCO，223NaCNHOCOHCNNaHCO++=+能进行，C不符合题意；D．甲酸酸性大于-3HCO，233HCOOHCOHCOOHCO−−−+=+能进行，D不符合题意；故选B。22.已知A、B、C、D、E、F、G都是

元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子

处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子未成对电子个数为_______，核外电子的运动状态有_______种。（2）F元素原子的价电子排布图为_______。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_

______。（4）离子半径：D+_______B3-，电负性：C_______F(填“＜”、“>”或“=”)。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式

_______。【答案】（1）①.1②.13（2）（3）HClO4（4）①.<②.>（5）①.②.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，

A为H，，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，则B为N，C为O，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为Na，C、F属同一主族，F为S，G是Cl，E最外层电

子数比最内层多1，则E为Al，综上分析A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G是Cl。【小问1详解】E为Al，是13号元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p1，未成对电子个数1，核外电子的运动状态没有完全相同的，所以核外电子的运动

状态有13种，答案1；13；【小问2详解】F为S，为16号元素，最外层6个价电子，价电子排布图，答案：；【小问3详解】F为S，G是Cl，非金属性Cl>S，已知非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以两元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4，答案：HClO4；【小问4详

解】B为N，D为Na，N3-和Na+核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+<N3-，C为O，F为S，同族元素自上而下，电负性减小，所以电负性O>S，答案：<；>；【小问5详解】H、O元素形成的一种绿色氧化剂X，原子个数比为1∶1，为H2O2，电子式，Cu、稀H2

SO4与H2O2反应制备硫酸铜，H2O2做氧化剂被还原成H2O，离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，答案：；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。23.磷酸亚铁锂(4LiFePO)和锰酸

锂(24LiMnO)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）原子核外电子有两种

相反的自旋状态，分别用12+和12−表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）34PO−的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。（

4）3PH和3NH相比，_______更易液化，原因是_______。（5）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在

晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。【答案】（1）①.镁或Mg②.③.哑铃(纺锤)（2）52+或52−（3）①.正四面体②.3sp（4）①.3NH②.3NH分子间存在氢键，使分子间作用力增强（5）

①.12②.316π【解析】【小问1详解】根据元素周期表对角线规则，相邻主族元素之间，左上与右下相邻周期的两种元素化学性质最相似，所以与Li元素化学性质最相似的应是第三周期第ⅡA族Mg元素；O为8号元素，位于元素周期表第二

周期第ⅥA族，价电子轨道表示式为”；P元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族，最外层电子所在最高能级是3p能级，该能级原子轨道电子云轮廓为哑铃形；【小问2详解】Mn元素位于第四周期ⅦB族，其价电子层电子排布式为3d54s2，只有3d能级上有半

满的原子轨道，五个轨道中电子自旋方向相同，所以价电子自旋磁量子数代数和应为5×(+12)或者5×(-12)，故应填“52+(或52−)”；【小问3详解】PO3-4中P原子有四条σ键，孤电子对数为()15-42+3=02，所以其价层电子对数为4，孤电子对数为0，离子的空间结构为四面体形

；根据价层电子对数为4可以判断，P原子的杂化轨道类型为sp3；【小问4详解】NH3分子间可以形成氢键，使得分子的熔沸点均高于其同族下一周期元素的氢化物的熔沸点，故更易液化；【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com