【文档说明】湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试 化学 Word版含答案.docx，共(13)页，2.229 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1He4O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使

其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐

蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.饱和3FeCl溶液中滴加NaOH溶液不能制备()3FeOH胶体C.AgI胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成

果化学解读在A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机

高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycinAalchivemycinA的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q的结构简式如图。下列叙述正确的是A.Q属于芳香烃B.1molQ最多能与8mol

NaOH反应C.Q能发生加成、取代、消去反应D.1个Q分子中含有18个手性碳原子5.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是A.在水中加入d，水的电离受到抑制B.在空气中灼烧b，最终生成铁红C.在d溶液中，铜和a作为电极构成电池时，a为负极D.b、c分别

与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应6.科学家开发出一种新的绿色合成氨工艺，有望替代哈伯合成氨工艺，其原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应②属于人工固氮B.3LiN中只存在离子键C.在电解池阴极可实现反应①D.反应①②③都有电子转移7.氯及其化合物的部分转化关系如图。设AN为

阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，211.2LCl中含质子数为A17NB.()12200mL0.1molLCaClO−溶液中，含ClO−数为A0.04NC.反应(1)中每消耗3.65gHCl，生成的2Cl中含有的原子数为A0.01ND.反应(2)中每消耗0.3mol

氧化剂，转移电子数为A0.5N8.《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水(H2SO4)矣。”文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄。某小组设计实验探究文中磺强水制法的真实

性，装置如图所示。下列叙述正确的是A.装置Ⅰ中32gS完全反应时转移4mol电子B.装置Ⅱ中发生非氧化还原反应C.装置Ⅲ用于吸收尾气D.用铁粉可确认装置Ⅱ中含有磺强水9.高锰酸钾()4KMnO是生活中常用

的氧化剂和消毒剂，其还原产物与介质的关系如图所示。下列叙述错误的是已知水中各离子颜色：4MnO−为紫红色，24MnO−为绿色，2Mn+为无色。A.向含2Mn+的废水中滴加4KMnO溶液，产生黑色沉淀B.酸性4KMnO溶液和乙炔的反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1C.在酸性4KMnO

溶液中滴加乙二醇可以制备乙二酸(HOOCCOOH−)D.41molKMnO分别被还原为2Mn+、2MnO、24MnO−时转移电子数之比为5:3:110.硫代硫酸钠()223NaSO主要用于照相时作定影剂，也可

用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是A.用过量的223NaSO溶液除去底片上的AgBr时有()3232NaAgSO生成：()3223232Ag2SOAgSO−+−+=B.久置空气中223NaSO溶液变质：2223224SOHO2O2SO2H−−+++=+C.

用223NaSO溶液吸收工业尾气中足量的2Cl：2223224SO4Cl5HO2SO8Cl10H−−−+++=++D.向223NaSO溶液中滴加稀硫酸：22322SO2HSSOHO−++=++11

.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项实验操作及现象结论A向酸性4KMnO溶液中滴加对羟基苯甲醛，溶液褪色醛基具有还原性B向()32BaNO溶液中持续通入2SO，产生白色沉淀生成了3BaSO的C向AgCl浊液中加入氨水，浊液变澄清溶液一水合氨表

现碱性D向2NaS溶液中通入2Cl，生成浅黄色沉淀非金属性：ClSA.AB.BC.CD.D12.短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的单质与浓烧碱溶液反应产生气泡。下列叙述正确的是A.工业上，一定用电解法制备Z的单质B.R的最高价氧化物对应的水化物一定

是强酸C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的D.Y的简单氢化物的VSEPR模型为平面三角形13.某研究团队开发的长循环碱性金属空气电池装置如图所示。下列叙述错误的是A.放电时，OH−向a极移动B.放电时，a极上的电极反应为()MO

HeMOHnnn−−+−=C.充电时，b极与电源正极连接D.充电时，产生2.24L(标准状况)2O时有0.2molOH−由交换膜左侧向b极迁移14.某小组收集了一包由三种常见元素(其中一种为氧元素)组成的纯净物粉末，为了确定其

组成进行如下实验：为下列叙述正确的是A.红色粉末A的物质的量为0.01molB.双氧水表现还原性C.滴定时可选择淀粉溶液作指示剂D.M的化学式为445FeSO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某实验小组拟制备无水3FeCl并探究其性质。回答下列问题：实验(一)制备无水

3FeCl：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是_______。（2）B装置中的试剂是_______(填名称)，E装置中倒置漏斗的作用是_______。（3）已知：A装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为2:1，A中反应的总化学方程式为_______。（4）设计简

单实验证明E装置中吸收了氯化氢：_______。实验(二)探究3FeCl性质：（5）已知：2003222FeCl2FeClCl+真空中℃；实验室常用()46KFeCN(亚铁氰化钾，即黄血盐)检验3Fe+，产生蓝色沉淀。为了探究3FeCl的热稳定性，设计

如图所示实验：①加热之前，通入2CO目的是_______。的②能证明3FeCl发生了分解反应的实验现象是_______。③当小试管里有明显现象时停止加热。取少量残留固体溶于水，分成甲、乙、丙、丁四份溶液，分别滴加下列试剂，根据实验现象推断合理的是_______(填标号)。a．向

甲中滴加酸性4KMnO溶液，紫色褪去，则一定生成了2FeClb．向乙中滴加()36KFeCN溶液，产生蓝色沉淀，则一定生成了2FeClc．向丙中滴加46KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，则3FeCl分解

反应一定是可逆反应d．向丁中滴加苯酚溶液，溶液变为紫色，则残留固体中含3FeCl（6）文献报道：3Fe+形成配离子()36FeSCN−后，氧化能力显著降低，不能与I−反应。请你设计实验证明该文献真实性：_______。通过实验证明氧化能

力()36FeSCN−小于3Fe+的。供选择试剂：130.1molLFeCl−溶液、10.6molLKSCN−溶液、KI−淀粉溶液。16.A、B、C、D、E、F是前四周期元素，部分信息如下，回答下列问题：元素相关信息A基态阴离子的电子排布式为21sB单质保存在煤油中，基态阳离子

的电子排布式为2261s2s2pC地壳中含量最多的金属元素D单质2D为黄绿色气体E基态E原子最外层电子排布式为2spnnnnFF的单质在D的单质中燃烧出现棕红色烟，3F+的d能级达到半充满结构（1）基态F的价层电子排布式为_______。（2）

沸点2D_______(填“”或“”)2E，原因是_______。（3）3FD、2FD的熔点依次为316℃、677℃，其原因是_______。（4）C和D组成了一种化合物T，同条件下T蒸气密度是氦气的66.75倍，T分子中每个原子最外层都达到了8

电子结构，画出T分子的结构式：_______。（5）22BE的晶体类型是_______，含化学键的类型是_______。（6）A、B、C组成一种晶体，晶胞结构如图所示(黑球代表阴离子)。该晶体的化学式为_______。一定条件下，该物质能释放出2A，

释放机理为每3个阴离子中，有2个分别释放出3个A原子和1个C原子，同时与该C原子最邻近的B原子转移到被释放的C原子留下的空位，形成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放2A。该释放2A过程可用化学方程式表示

为_______。17.以含锌废料(含ZnO、23FeO、23InO、23BiO、2GeO等)为原料提取金属单质铟(In)及其他金属化合物的流程如图。回答下列问题：已知：①“萃取”反应：()()()()()()()242243

23InSOaq6HA2InHA3HSOaq++有相机有相机“反萃取”反应：()()()()()()2432InHA4HClaq3HAHInClaq++有相机有相机②“沉锗”反应：422Ge2HRGeR4H+++=+（1）Ge位于元素周期表第_______周期_______族；In与Al位

于同主族，In位于周期表_______区。（2）“沉铋”中发生反应的离子方程式为_______。（3）“反萃取”中，盐酸的作用是_______，“还原”中发生反应的化学方程式为_______。（4）“焙烧、氯化蒸馏”时不需要选用下列仪器中的_______

(填标号)。（5）某温度下，锗的沉淀率与pH的关系如图甲所示。“沉锗”的最佳pH为_______。（6）锌晶胞结构如图乙所示。六棱柱底边长为nma，高为nmb，AN为阿伏加德罗常数的值。锌晶体密度为_______3gcm

−。(写出表达式即可)18.吡咯他尼是一种利尿药，其某种合成路线如图，回答下列问题：（1）4NaBH中B化合价为_______，吡咯他尼中N原子的杂化类型是_______。（2）A中含氧官能团的名称是砜基(2SO−−)、_______，AB→的反应类型是_______。（3）写出

CD→的化学方程式：_______。（4）对氯苯甲酸(F)是合成A的原料，在F的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且不含氧氯键的结构有_______种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为_______。（5）以苯和为原料合成，设计合成路线_______(无机试剂和有机溶剂自选

)。的湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔

把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1He4O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65一、选择题

：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案

】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）①.浓硫酸②.防倒吸（3）

()()24424NaCl3HSO2NaHSONaSO4HCl+++固浓（4）测定溶液pH,pH7，再滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀（5）①.排尽装置内空气②.小试管中淀粉溶液变蓝色③.bd（6）实验方案如下步骤操作现象Ⅰ向2mL0.113molLFeCl−溶液中滴加2滴K

I-淀粉溶液溶液变蓝色Ⅱ先向2mL0.113molLFeCl−溶液中加入2mL0.61molL−KSCN溶液，再滴加2滴KI-淀粉溶液溶液不变蓝色【16题答案】【答案】（1）623d4s（2）①.>②.它们都是非极性分子，2Cl的相对分子质量大于2O（3）2FeCl是离子晶

体，3FeCl是分子晶体（4）（5）①.离子晶体②.离子键、共价键（6）①.4NaAlH②.43623NaAlHNaAlH2Al3H=++【17题答案】【答案】（1）①.四②.ⅣA③.p（2）2234242BiO2HS

O(BiO)SOHO+−++=+（3）①.促进平衡向右移动，使4HInCl脱离有机相②.43Zn2HInCl+=23ZnCl2In2HCl++（4）BC（5）2.5（6）221A65633102abN−

【18题答案】【答案】（1）①.＋3价②.3sp（2）①.硝基、酯基②.取代反应（3）（4）①.13②.（5）