【文档说明】四川省科学城第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(8)页，305.571 KB，由管理员店铺上传

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科学城一中高2024届高二上期期中考试化学试题满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：N14Fe56第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污

染物的能源。下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①②⑤⑦2.下列有关晶体的叙述中，正确的是A.离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B.石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此金属晶体C.MCO3中M2+的离子半径越小，分解

的温度越高D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的结构式：O-C-OB.N2的电子式：C.H2O的VSEPR模型名称：四面体D.乙烯的结构简式：C2H44.下列有关微粒性质

的排列顺序正确的是A.沸点：CH4>NH3>H2O>HFB.热稳定性：CH4>NH3>H2O>HFC.键角：BF3>CH4>NH3>H2OD.电负性：Cl>P>S>Si5.某晶体中含有极性键，关于该晶体说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是金属

晶体C.可能是有机物D.可能是离子晶体6.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp2杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为

直线形7.对下列实验事实的理论解释错误的是为的选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4

非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2的熔点高于CO2SiO2相对分子质量比CO2大A.AB.BC.CD.D8.已知反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(N₂)=2.8mol/(L·

min)B.v(NO2)=0.09mol/(L∙s)C.v(CO)=0.2mol/(L∙s)D.v(CO₂)=4.0mol/(L·min)9.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石>晶体硅>二

氧化硅>碳化硅B.C.222MgOHOOBrD.金刚石>生铁>纯铁>钠10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g)△H=+64kJ/mol2H2O2(

1)=2H2O(1)+O₂(g)△H=-196kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-572kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于A.-418kJ/molB.-3

20kJ/molC.-606kJ/molD.-154kJ/mol11.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(

能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B.图示过程中的H2O均参与了反应过程C.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子

半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是A.M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键B.Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C.R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子D.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-13.如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）A.a和cB.b和cC.a和dD.只有d14.一定温

度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是A

.4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1B.4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C.0～4min内，生成的水的质量为3.24gD.0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol第II卷(非选

择题，共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.填空。（1）X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有

s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。①Z的基态原子的价电子排布式为_______；化合物X2Z分子的空间构型为_______形。②Y2X2分子中，中心原子采用_______杂化，分子中σ键和π键个数

之比为_______；按价层电子对互斥理论，3-4RZ离子的VSEPR模型和立体构型均为_______形。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li+_______H-(填“<”“>”或“=”)②某储氢材料是短周期金属元素

M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_______。I₁/kJ·mol-1I₂/kJ·mol-1I₃/kJ·mol-1I₄/kJ·mol-1Is/kJ·mol-173814517733

1054013630③NaH具有NaCl型晶体结构，Na+的配位数为_______，Na+的堆积方式为_______，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为_______cm。16.碳是形成化合物种类最多元素，其单质及其化合物

是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：M⎯⎯⎯⎯→光照、暗处N∆H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定是_______。（2）已

知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ/mol，CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-akJ/mol，则a____726.5(填“＜”“＞”或“=”)（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，

当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：_______。（4）在微生物作用的条件下，+4NH经过两步反应被氧化成-3NO。两步反应的能量变化示意图

如下：的的①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。1mol+4NH(aq)全部氧化成-3NO(aq)的热化学方程式是_______。（5）已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol⁻

¹，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=_______。17.如表为长式周期表的一部分，其中的编号

代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_______(填编号)。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______。（3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___

____(用元素符号表示)。（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_

______。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。18.氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具

有独特组成的物质。回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布式142s2p，该排布方式违背了______。(2)肼(22HNNH−)分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(322HNOHO)，水分子以三个氢键与两

个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。(4)正硝酸钠(34NaNO)为白色晶体，是一种重要化工原料，其中34NO−离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。(

5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是______3g/cm(设阿伏加德罗常数的值为AN)。(6)如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是____。1

9.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。求：（1）

x=_______；反应开始前放入容器中的A的物质量是_______。（2）浓度c(A)=_______；5min内B的平均速率v(B)=_______；（3）某时刻D的浓度为0.6mol•L-1，则A的转化率α(A)=_______。已知：转化率α(A)=AA已反应的量起点总量

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