【文档说明】考点02 物质的量——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（解析版）.doc，共(33)页，2.426 MB，由管理员店铺上传

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1考点02物质的量一一、、物物质质的的量量与与阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条

件下，2gH2的物质的量必为1mol，所含分子数必为NA；1molH2在任何条件下质量必为2g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6

.02×1023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1molFe、1摩尔铁原子、1molFe2+、1mol亚铁离子的表示方法都正确，而

1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2．阿伏加德罗常数1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。符号：NA，即NA=6.02×1023mol−1。3．粒子数符

号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：ANnN=4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol−1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：mMn=（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单

位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分2子质量。例如：M(O2)=32g·mol−1M(Fe)=56g·mol−1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒

子数N=n×NA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二二、、气气体体摩摩尔尔体体积积1．概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol(或L·mol−1)、

m3/mol(或m3·mol−1)。2．数值在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(或22.4L·mol−1)。3．计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为mV

nV=。4．影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。（1）决定气体体积大

小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大

；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4L·mol−1。3（4）m

VnV=同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三三、、阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律及及其其推推论论1．阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都

含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2．阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同1122VnVn=同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同1122MM=同温同

压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同1122pnpn=同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同1221VMVM=同温同压同质量下，两气体的体积与其摩

尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同1221pMpM=同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比四四、、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数NNAA有有广广泛泛的的应应用用，，NNAA常常常常从从

以以下下方方向向进进行行考考查查：：考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、4SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、

原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数

(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中23CO−数目小于NA，因为23CO−会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应

(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P

4胶体微粒胶体粒子是分子集合体晶体结构及微粒晶体中微粒种类、共价键数目等，如1mol金刚石中含2molC—C共价键五五、、物物质质的的量量在在化化学学方方程程式式计计算算中中的的应应用用1．化学方程式中各

物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式2CO＋O2=====点燃2CO2化学计量数之比2∶1∶2物质的量之比2mol∶1mol∶2mol气体的体积比(相同条件下)44.8L∶22.4L∶44.8L2．化

学反应前后某些量的“变化”和“不变化”（1）化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2量的变化固体质量156g212gΔm＝56g气体物质的量2mol1molΔn＝1mol气体体积(标准状况下)44.8L22.4LΔV＝22.4L5（2）化学方程式XY2(l)＋3

O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)气体量的守恒气体的物质的量3mol1mol2molΔn＝0气体的体积(相同状况下)3L1L2LΔV＝03．列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当例如：2moln（CO

）＝32gm（O2）＝2×22.4LV（CO2）＝1molΔn考向一有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用典例1下列叙述中，错误的是A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所

含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确；B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比

为2:3，故B错误；C．0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，数目约是6.02×1023，故C正确；D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B。61．下列有关说法中错误的是A．1molX物质的质量即为X的摩尔质量B．原子质量为ag的AZX，其相对原子质量为aN

A(NA为阿伏加德罗常数的值)C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1molB的质量为(0.5M－16)gD．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等【答案】A【解析】1mol物质的质量与摩尔

质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是g·mol－1，A错误；相对原子质量数值为1mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M－32)×12，则1molB的质量为1mol×(M－32)×12g·mol－1=

(0.5M－16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1mol，其质量为98g，磷酸的摩尔质量为98g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。考向二气体体积与其他物理量的换算典例2下列说法正确的是A．1mol任

何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为4

4.8L【答案】B【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D项

，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。72．现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含

原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为

4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3【答案】mMA2mNMm22.4Mm100%1000+mC>B>A>D>E【解析】【分析】【详解】（1）已知气体的质

量和摩尔质量，则该气体的物质的量为：mn=molM；（2）该气体是双原子分子，先计算出气体分子的物质的量，再计算气体所含原子总数：AA2mNN=nN=M；（3）在标准状况下，气体的体积为：mmV=nV=22.4M；（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应

)，其溶液中溶质的质量分数为：mmw=100%=100%m+m1000+m质质剂；（5）A．标准状况下33.6LH2，气体的分子数为：AAAAV33.6N=nN=N=N=1.5NVm22.4个；B．所含电子的物质的量为4mol的H2，1mol氢气带2mo

l电子，故该物质是2molH2，气体的分子数为：AAN=nN=2N；C．20℃.45gH2O，该物质的分子数为：AAAAm45N=nN=N=N=2.5NM18；8D．常温下，16gO2的物质的量为0.5mol，14gN2的物质的

量为0.5mol，混合气体的分子数为：()AAAN=nN=0.5+0.5N=N；E．含原子总数约为1.204×1024的NH3，根据原子数目计算原子的物质的量：2423ANn===2molN61.20410001.2，则分子的物质的量为0.5mol，分

子的数目为：AAN=nN=0.5N；综上所述，分子数由多到少的排列顺序是：C>B>A>D>E。气体摩尔质量的求解方法考向三阿伏加德罗定律及其推论的应用典例3设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的

体积（L）是A．A22.4nbNB．A22.4mbnNC．A22.4nmbND．A22.4nbmN【答案】D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为AbNmol，所以混合气体的摩尔质9量为AAmmg=g/molbbmolNN，所以ng该混合气体的

物质的量为Angmg/molbN=AnbmNmol，标况下的体积为22.4L/mol×AnbmNmol=A22.4nbmNL，故答案为D。3．如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）分别充入NO和O2后，打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO

2转化为N2O4）A．打开活塞前左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内气体物质的质量比开始小了D．最终容器内无O2存在【答案】A【解析】【分析】由同温同压下左右两室体积相同，可知两容器中气体

的物质的量一定相等，打开活塞发生反应2NO+O2=2NO2，充分反应后，O2过量，反应后总的物质的量减少，压强减小，气体质量不变。【详解】A项、由同温同压下左右两室体积相同，可知两容器中气体的物质的量一定相等，开始时左右两室分子数相同，故A正确；B项、打开活

塞发生反应2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；C项、由质量守恒定律可知，最终容器内气体物质的质量与开始相同，故C错误；D项、由化学

方程式2NO+O2=2NO2可知，等物质的量的NO与O2充分反应，O2过量，故D错误。故选A。10（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。（2

）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。考向四有关阿伏加德罗常数

NA的考查典例4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所

以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2

molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。114．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NAB．常温常压下，22.4L的甲烷所含的分子数为NAC．1mol甲

基(—CH3)所含电子数为10NAD．标准状况下，4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA【答案】A【解析】【详解】A．28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：28g14g/mol×2×NA＝4NA，故A正确；B．

常温常压Vm大于22.4L/mol，常温常压下，22.4L的甲烷所含的分子数小于NA，故B错误；C．1个甲基含有9个电子，1mol甲基(﹣CH3)所含电子数为9NA，故C错误；D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故答案为A。解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出

的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质

量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2

n＋2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe

的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。124．注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.

1mol·L−1的乙酸溶液和0.1mol·L−1的乙酸钠溶液。5．注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。考向五以物质的量为

核心的计算方法典例516mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3

、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④【解析】根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV(气体的体积差)6mL4mL5mL6mL(5+6)－(4+6)=1(mL)(理论差量)9mL6mL17.5－1

6=1.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)=(9mL+1mL)∶6mL=5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)

=9mL∶(6mL+1mL)=9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。【答案】C【方法指导】1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的

相同物理量13之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出

实际的差值(实际差量)。2．极值法极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可

达到事半功倍之效果。具体应用当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。5．在含

有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有4agHNO3被还原，则a∶b不可能为A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2【解析】Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。（1）若Fe过量，发

生反应：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O则有5663ba∶=3∶8，解得：31ab=此为a∶b的最小值。（2）若HNO3过量，发生反应：Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O则有5663ba∶=1∶4，解得：92ab=此为a∶b的最大值。所以

a∶b的取值范围为3912ab≤≤，即a∶b的比值在此范围内均合理。【答案】A3．关系式法（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。14（2）建立关系式的方法①利用化学式找关系式，如Na2SO4与

它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~24SO−~4O。②原子守恒法如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。③得失电子守恒法上述过程

中，NH38e−失HNO3，O24e−得22O−。由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。1．下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1

023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部【答案】D【解析】【分析】【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1m

ol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；15⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，

1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。2．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．

1mol氧气含1mol氧原子D．1mol氢含6.02×1023个H2【答案】B【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C．由于O2是双原

子分子，所以1mol氧气含2mol氧原子，故C错误；D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol氢气（而不是氢）含6.02×1023个H2，故D错误。故选B。3．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有

相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有1

3个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol

，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个

中子，1mol16重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷

有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳

原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】A.阿伏加德罗常数是精确值，其近似值为6.02×1023mol-1，6.02×1023不是阿伏伽德罗

常数，A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B正确；C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1摩尔，例如含有阿伏加德罗常数个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，C错误；D.1mol氯不知氯原子、离

子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，D错误；答案选B。5．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子

质量C．一个CH3COOH的质量约为23606.0210gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol【答案】C【解析】【分析】17【详解】A．1molCH3COOK的质量为98g，g/mol是摩尔质量的单位，故A错误；B．摩尔质量在以g/mol为单位时，在数

值上与相对分子质量相等，但不能说就是相对分子质量，故B错误；C．1mol，即NA个CH3COOH的质量为60g，所以一个CH3COOH的质量为23606.0210g，故C正确；D．6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，根据元素守恒可知CH3COOK的物质的量是0.

5mol，故D错误；故答案为C。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．常温常压下，1molN2的体积是22.4LC．18gH2O中含有的氢原子总数为2NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】C【解析】A．

CO的摩尔质量是28g/mol，原选项中单位不正确，故A错误；B．常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故B错误；C．18gH2O的物质的量为1818/ggmol=1mol，含有的氢原子总数为2NA，故C正确；D．0.1mo

l/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故D错误；故选C。7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．相对分子质量B．分子数C．质量D．密度【

答案】B【解析】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量相同，则分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定质量、相对分子质量，也不能确定密度的相对大小，

故选B。8．等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>①18D．①>④>②>③【答案】A【解析】在同温同

压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比。根据n=mM可知，质量相等的气体，其体积与摩尔质量成反比，所以在同温同压下，气体的相对分子质量越大，其体积越小。①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标

况下其体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④。综上，答案为A。9．有关阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．1molOD－和17g-OH所含的质子与中子均为9NAB．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的

数目为1.3NAD．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA【答案】D【解析】A．1molOD－和17g-OH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9NA中子，17g-OH所含的中子数为8NA，故A错误；B．甲烷的氯代

物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为-18

.8g88gmol＝0.1mol，共用电子对数为1.4NA，故C错误；D．1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，故D正确；答案选D。

10．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAC．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.

1NAD．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA【答案】C【解析】【详解】19A.H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而且两者

均含10个电子和10个中子，所以0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，A正确；B.1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应，且氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，B正确；C.CH3OH溶液中除

了甲醇外，水分子中也含H-O键，所以此溶液中H-O键多于0.1NA个，C错误；D.甲醛(HCHO)和乙酸的最简式均为CH2O，则3g混合物中CH2O的物质的量为0.1mol，而CH2O中含4个原子，故0.

1molCH2O中含0.4NA个原子，D正确；故合理选项是C。11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC．在

Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAD．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA【答案】D【解析】A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，Cl2的一个Cl原子取代H原子，另外一个Cl原子和被取代的H原子结合生成HCl，则Cl2完

全反应生成HCl分子数为0.1NA，A正确；B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为+4价，转移电子数为0.5NA，B正确；C．在AlCl3溶液中，Al3＋部分水解，使溶液中Al3＋数目减少，当Al3＋数目为NA时，AlCl

3溶液中，Cl－总数大于3NA，C正确；D．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，各元素的化合价未发生改变，故该反应没有电子的转移，D错误；故选D。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NAB．用1

L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NAC．等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NAD．4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子

数为0.4NA20【答案】D【解析】A.25℃、101kPa为非标准状态，气体摩尔体积未知，CCl4在该条件下为非气体状态，无法求得分子数，A错误；B.一个胶粒中包含多个Fe(OH)3粒子，胶体为混合物，无法用物质的量衡量，B错误；C.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数相等，

但个数不确定，C错误；D.4.8gMg的物质的量为0.2mol，在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，镁元素由0价变为+2价，故0.2mol的Mg反应转移的电子数为0.4NA，D正确；答案选D。13．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．

体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1【答案】B【解析】A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2

、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等温等压下，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比

，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，三种气体的物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2

、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。14．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．211845331www−B

．12184()31www−C．211734231www−D．2111158431www−【答案】A【解析】样品加热发生的反应为212NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－

w2)g故样品中NaHCO3质量为12168()62ww−g，样品中Na2CO3质量为w1g－12168()62ww−g，其质量分数为23(NaCO)()mm样品=1211168()gg62gwwww−−=2

11845331www−。15．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管

重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由________和________元素组成的。（2）若240mLX气体完全

反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________g·mol－1。（3）通过计算，确定X的化学式为________。（4）写出B中发生反应

的化学方程式：____________________________________(X在该条件下不发生分解反应)。【答案】（1）N、H(氮、氢)（2）32（3）N2H4（4）2CuO＋N2H4=====△2

Cu＋N2＋2H2O【解析】（1）由题意分析知B管中发生的反应为X＋CuO――→△Cu＋N2＋H2O可推知X由N、H两种22元素组成。（2）240mLX的物质的量为240mL/24000mL·mol－1＝0.01mol，其中

mN＝0.28g，mH＝20.32g－20.00g16g·mol－1×2×1g·mol－1＝0.04g，故X的摩尔质量为0.28g＋0.04g0.01mol＝32g·mol－1。（3）nNnH＝0.28g1

4g·mol－1/0.04g1g·mol－1＝1∶2，则X的最简式为NH2，最简式相对分子质量为16，故3216＝2推知X的化学式为NH2×2＝N2H416．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶

5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方

程式(另一种产物可溶于水)：______________________________________________。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩

尔体积为24L·mol－1)。【答案】（1）1∶1（2）0.72（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑（4）6g12L【解析】（1）设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧的物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x

∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比x∶2y＝1∶1。（2）根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为35672+160≈0.72。（3）由题给信息知，C(炭粉)会将一

部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。（4）由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有13的F

e2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。浙江真题题组231．[2019浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数

为6NAB．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A.1个乙

烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但

水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化

钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。2．[2018浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值

，下列说法不正确的是A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状

况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A、由选项可知1molS8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。

B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标

准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。3．[2018浙江4月选考]设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB

．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA24D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和

中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2m

olCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120gKHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。【

点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。4．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大

于0.2NAB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的

核外电子数为a（A-N-2）NA【答案】B【解析】A.0.2molH2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2NA，故A正确；B.25℃

时，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001NA，故B错误；C.苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6NA，故C正确；D.R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则amol的R2+的核

外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。5．[2017浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键

的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA25【答案】D【解析

】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，1mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3mol。6．[2016浙江10月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL

4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】A．2.8gFe的物质的量是0.05mol，50mL4mol·L－1盐酸的物质的量是0.2mol，发生反应时盐酸过量，所以应该以Fe为标准计算，反应转移的电子数为0.1NA，A错误；B.p

H＝13，c(H＋)＝10－13mol·L－1，此时的氢离子都来自于水的电离，所以常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的H＋的数目为10－13NA，故B错误；C.由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应

，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断每2molCO分子反应消耗1mol氧气分子、每2molH2分子反应也消耗1mol氧气分子，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，混合气体中H2和CO的体积可以是任意比。标准状况下，8.96L气体

是0.4mol，消耗O2为0.2mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，C正确；D.金刚石中每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即每个碳原子都是和周围的4个碳原子形成4个C—C单键，该碳原子对一个C—C单键

的“贡献”都是1/2，所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的C—C单键数目4×1/2＝2，故金刚石中，1molC(金刚石)可以形成2molC—C单键。而石墨为层状结构，在石墨中，每个碳原子只能和周围的3个碳原

子等价结合，形成3个C—C单键，所以计算折合是相当于每个碳原子可以单独形成1.5个C—C单键，故1mol碳原子形成1.5molC—C单键。所以，金刚石中：碳碳单键数目＝碳原子数×2；石墨中，碳碳单键数目＝碳原子数×1.5；由于1.2g金刚石与石墨混合物中没有告知各物质的含量，则无法计算，故D错误。

7．[2018浙江11月选考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H

2O（1）若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。【答案】（1）49m（2）31216m

26【解析】（1）红色固体粉末为纯净物只有两种情况，全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反应生成的Cu会与Fe3+反应，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。若全为Fe2O3时，剩余的固体物质为a=0g，但是当剩余固体质量为0g时，也有可

能是Fe2O3和Cu2O两种物质的混合物；所以该红色固体只能为Cu2O。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2Oa64mola64mola14464m=，所以a＝49m（2）设Fe2O3为xmol，Cu2O为y

mol，则160x＋144y＝m，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的铜为ymol。Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+xmol2xmol剩余的铜的质量为（y－x）×64＝a＝19m，方程式联立，解出x＝31216m。8．[2018浙江4月选考]

称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。（2）固体

混合物中氧化铜的质量_________________。【答案】（1）0.100mol（2）2.40g【解析】（1）过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+Fe2(SO4)3=3Fe

SO4，加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol；（2）根据（1）的结果，充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，质量m=0.1000mol56g

/mol=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，设氧化铜xmol，氧化铁ymol，则有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，

y=0.01，氧化铜的质量是0.03mol×80g/mol=2.40g。9．[2017浙江11月选考]取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：27（1

）KMnO4的分解率_______________。（2）气体A的物质的量_____________。【答案】（1）60.0%（2）0.095mol【解析】（1）根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)=7.90g-7.42g32g/mo

l=0.015mol，则分解的高锰酸钾为0.03mol，则KMnO4的分解率=0.03mol158g/mol7.90g×100%=60.0%，故答案为：60%；（2）气体A为氯气，若7.90gKMnO4不分解，直接与盐酸反

应放出氯气，转移的电子为7.9g158g/mol×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol，生

成的氯气的物质的量为0.19mol2=0.095mol，故答案为：0.095mol。点睛：掌握氧化还原反应过程中的电子守恒是解答本题的关键。本题的易错点为（2），高锰酸钾最终转化为Mn2+转移的电子数等于先

部分分解过程中转移的电子数+与浓盐酸反应转移的电子数。10．[2017浙江4月选考]分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积

的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。（2）另一份固体混合物中+4NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。【答案】（1）1∶2（2）0.100

mol·L－1【解析】n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.01mol，n(NH4Cl)＝(2.39－0.01×132)g/53.5g·mol－1＝0.02mol，所以n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝1∶2；c[Ba(O

H)2]＝0.1mol/L，2NH＋4～Ba(OH)2，因为NH＋4总共0.04mol，所以n[Ba(OH)2]＝0.02mol，所以加入V[Ba(OH)2]＝0.02mol/0.1mol·L－1＝0.2L，所以c(Cl－)＝0.100mol/L。2811．[2016浙江10月选考]为确定Na

2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样

品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。【答案】（1）2

∶1或2（2）2.5mol·L－1【解析】（1）由表中数据分析，相同浓度盐酸30.0mL，分别与四份Na2CO3和NaHCO3混合物样品充分反应，产生CO2的最大体积是896mL，即0.04mol，由此可知Ⅰ组实验中盐酸是过量的。Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行

：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以当生成的CO2的体积为0时，样品中的碳元素全部转化为NaHCO3。当2.96g混合物样品与足量盐酸充分反应产生672mLCO2(即0.03molCO2)时，折合参加反应的Na

HCO3质量为0.03mol×84g/mol＝2.52g，质量差2.96g－2.52g＝0.44g，由此可计算出2.96g样品中Na2CO3的质量为：解得m＝2.12g(即0.02mol)，所以，2.96g样品中NaHCO3的质量＝2.96g－2.12g＝0.84g(即0.01m

ol)，故样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.02mol∶0.01mol＝2∶1。（2）要推导盐酸的物质的量浓度，应知道30mL盐酸中所含HCl的物质的量。

根据图表中的数据知道，Ⅳ组实验中，6.66g样品与盐酸充分反应，生成672mLCO2，显然盐酸不足，由此可通过Ⅳ组实验中样品质量和产生的CO2量计算出30mL盐酸中所含HCl的物质的量。根据上述Ⅰ组实验的计算可知，2.96g样品中含0.02molNa2CO

3，则6.66g样品中含Na2CO3的物质的量为：2.96g∶0.02mol＝6.66g∶n(Na2CO3)，解得n(Na2CO3)＝0.045mol。0.045molNa2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸(HCl)0.045mol，依据数据，反应产生了67

2mL(即0.03mol)CO2，这说明剩余的盐酸只能与0.03molNaHCO3反应生成CO2，所以，剩余的盐酸(HCl)的物质的量为0.03mol，故30mL盐酸中共含有HCl的物质的量是0.045mol＋0.

03mol29＝0.075mol。则盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.075mol/0.03L＝2.50mol·L－1。全国真题题组1．[2020新课标全国Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)

氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每

个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误

；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分

子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO−数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．4

8g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为A3g3g/molN=NA，A项正确；30B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×

0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式

相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NAmol-1=13NA，D项正确；答案选B。3．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述

正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g

镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×

2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水

分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以

1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。4．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100m

L1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA31C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，

含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0

.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。5．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A

．1L0.1mol·1L−NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1ANB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AND．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数

为0.2AN【答案】D【解析】A、+4NH是弱碱根离子，发生水解：+4NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此+4NH数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24mol=

0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物

质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。6．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO

2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P−Cl键【答案】A32【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.

6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反

应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。7．［2016·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气

体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，均是

CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A14214N=2NA，正确；B．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错

误；C．1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D．标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。8．［2016·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中

含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A．2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1

mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C．甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5m

olσ键，故错误；D．醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。9．［2016·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标

准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1【答案】C33【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H

+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与N

H4HSO4物质的量之比为：1.87∶1，故选C。