【文档说明】考点02 物质的量——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（原卷版）.doc，共(18)页，2.124 MB，由管理员店铺上传

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1考点02物质的量一一、、物物质质的的量量与与阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2gH2的

物质的量必为1mol，所含分子数必为NA；1molH2在任何条件下质量必为2g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12

C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1molFe、1摩尔铁原子、1molFe2+、1mol亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的

粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2．阿伏加德罗常数1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。符号：NA，即NA=6.02×102

3mol−1。3．粒子数符号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：ANnN=4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol

（或g·mol−1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：mMn=（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分2子质量。例如：M(O2)=32g·mol−1M(F

e)=56g·mol−1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分

子质量。二二、、气气体体摩摩尔尔体体积积1．概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol(或L·mol−1)、m3/mol(或m3·mol−1)。2．数值在标准状况（0℃、101kP

a）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(或22.4L·mol−1)。3．计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为mVnV=。4．影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件

是否为标准状况。（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因

素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）

在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4L·mol−1。3（4）mVnV=同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、

CCl4、氟化氢等。三三、、阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律及及其其推推论论1．阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2

．阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同1122VnVn=同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同1122MM=同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同11

22pnpn=同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同1221VMVM=同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同1221pMpM=同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相

对分子质量）成反比四四、、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数NNAA有有广广泛泛的的应应用用，，NNAA常常常常从从以以下下方方向向进进行行考考查查：：考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、

己烷、CHCl3、CCl4、酒精、4SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应

；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中23CO−数目小于NA，因为23CO−会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱

电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4胶体微

粒胶体粒子是分子集合体晶体结构及微粒晶体中微粒种类、共价键数目等，如1mol金刚石中含2molC—C共价键五五、、物物质质的的量量在在化化学学方方程程式式计计算算中中的的应应用用1．化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式2CO＋O2=====点燃2CO2化

学计量数之比2∶1∶2物质的量之比2mol∶1mol∶2mol气体的体积比(相同条件下)44.8L∶22.4L∶44.8L2．化学反应前后某些量的“变化”和“不变化”（1）化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2量的变化固体质量156g212gΔm＝56g气体物质的量2mol1m

olΔn＝1mol气体体积(标准状况下)44.8L22.4LΔV＝22.4L5（2）化学方程式XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)气体量的守恒气体的物质的量3mol1mol2molΔn＝0气

体的体积(相同状况下)3L1L2LΔV＝03．列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当例如：2moln（CO）＝32gm（O2）＝2×22.4LV（CO2）＝1molΔn考向一有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用典例1下列叙述中，错误的是A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值

为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位1．下列有关说法中错误的是A．1mo

lX物质的质量即为X的摩尔质量B．原子质量为ag的AZX，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1molB的质量为(0.5M－16)gD．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等6考向二气体体积与其他

物理量的换算典例2下列说法正确的是A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2m

ol气体的体积约为44.8L2．现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常温下，1

6gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3气体摩尔质量的求解方法7考向三阿伏加德罗定律及其推论的应用典例3设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气

体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是A．A22.4nbNB．A22.4mbnNC．A22.4nmbND．A22.4nbmN3．如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相

同）分别充入NO和O2后，打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）A．打开活塞前左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内气体物质的质量比开始小了D．最终容器内无O2存在（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体

积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。8（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol−1

”是阿伏加德罗定律的特定情况。考向四有关阿伏加德罗常数NA的考查典例4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下

，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯混合气体中

的氢原子数为4NAB．常温常压下，22.4L的甲烷所含的分子数为NAC．1mol甲基(—CH3)所含电子数为10NAD．标准状况下，4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧

化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的

影响。2．注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。9（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质

量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．

注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L−1的乙酸溶液和0.1mol·L−1的乙酸钠溶液。5．注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反

应等属于可逆反应。考向五以物质的量为核心的计算方法典例516mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、

③4∶3、④9∶7。其中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④【方法指导】1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质

量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。2．极值法10极值法是一种重要的数学思想和分

析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。具体应用当题干缺少条件无法

列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。5．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有

4agHNO3被还原，则a∶b不可能为A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶23．关系式法（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。（2）建立关系式的方法①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间

的比例关系为Na2SO4~2Na+~24SO−~4O。②原子守恒法如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由N

元素守恒知：NH3~HNO3。③得失电子守恒法上述过程中，NH38e−失HNO3，O24e−得22O−。由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。111．下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约

6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③

④⑥D．全部2．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1mol氧气含1mol氧原子D．1mol氢含6.02×1023个H23．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝

中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A．6.02×102

3叫做阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子5．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾

（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量C．一个CH3COOH的质量约为23606.0210gD．含有6.02×1023个碳原子

的CH3COOK的物质的量是1mol6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．常温常压下，1molN2的体积是22.4L12C．18gH2O中含有的氢原子总数为2NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．相对分子质量B．分子数C．质量D．密度8．等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积

由大到小的顺序是A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>①D．①>④>②>③9．有关阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．1molOD－和17g-OH所含的质子与中子均为9NAB．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分

子含原子数目为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA10．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2gH218O与D216O的混

合物中所含中子、电子数目均为NAB．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAC．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NAD．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA1

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC．在

Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAD．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101kPa，33.6LCCl

4的分子数为1.5NAB．用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NAC．等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NAD．4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA13．等温等压

下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是13A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶114．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品

加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．211845331www−B．12184()31www−C．211734231www−D．2111158431www−15．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有

红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由________和________元素组成的。（2）

若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________g·mol－1。（3）通过计算，确定X的化学式为________。（4）写出B中发生反应的化

学方程式：____________________________________(X在该条件下不发生分解反应)。16．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质

的量之比为________。（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数14为________(保留2位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：__

____________________________________________。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积

为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。浙江真题题组1．[2019浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.

5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间2．[2018浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32gS8（分子结构

：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA3．[2018浙江4月选考

]设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD．120gNa

HSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA4．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．2

5℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA155．[2017浙江4月选

考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFe

Cl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA6．[2016浙江10月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应转移电子的数

目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数

目为0.4NA7．[2018浙江11月选考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O+

2H+=Cu+Cu2++H2O（1）若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。8．[2018浙江4月

选考]称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，

溶液中溶质的物质的量_________________。（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。9．[2017浙江11月选考]取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓

盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_______________。（2）气体A的物质的量_____________。10．[2017浙江4月

选考]分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体16积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。（2

）另一份固体混合物中+4NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。11．[2016浙江10月选考]为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓

度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896

672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。全国真题题组1．[2020新课标全国Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准

状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子2．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值

，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO−数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是A.2

4g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶117D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分

子总数为2NA5．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A．1L0.1mol·1L−NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1ANB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

AND．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN6．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中

，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P−Cl键7．［2016·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气

体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8．［2016·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA18D．0.1L0.5mol/LC

H3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA9．［2016·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH

4HSO4的物质的量比为A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1