【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(9)页，1.796 MB，由小赞的店铺上传

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蓉城名校联盟2021～2022学年度下期高中2020级期中联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.

选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能

用到的相对原子质量：H1N14O16K39Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于能层和能级的说法错误的是A.每个能层中的能级数都等于该能层序数B.原子核外每个能层容纳的电子数都是n

2(n表示能层序数)Cd能级最多能容纳10个电子D.任一能层的能级总是从s能级开始2.下列化学用语正确的是A.2+Fe的结构示意图：B.2S−的结构示意图：C.2Cu+的核外电子排布式：9Ar3dD.Cr原子的价电子排布式：423d4s3.有四种元素原子的基态或激发态原子的

电子排布式如下：①2151s2s2p②22611s2s2p3s③225611s2s2p3s3p④2231s2s2p下列说法错误的是A.元素①的一种单质可用于消毒杀菌B.元素②所在周期中其原子半径最大C.元素①

③在周期表中位于第17列D.元素④的简单氢化物常作制冷剂.4.22HS的结构式为HSSH———，下列有关22HS的说法错误的是A.四个原子在一条直线上B.S原子有两对孤电子对C.S原子的杂化方式为3spD.22HS分子中既有极性键又有非极性键5.下列有关元素周期表分区的说法正确

的是A.s区全是金属元素B.p区全是非金属元素C.d区和ds区全是金属元素D.d区有10个纵行6.描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是A.在2CS分子中，CS=键的键长是C原子半径和S原子半径之和B.4P分子为正四面体结构，键角为60C.键能：ENN3()

(EN)N=—D.3AB型分子中的键角均为1077.下列关于σ键和π键的说法错误的是A.σ键都有方向性，π键都有饱和性B.两个成键原子之间最多有一个σ键C.HCl分子中存在s-pσ键，电子云图象呈轴对称D.2N分子中有两个π键，且相互垂

直8.下列关于第一电离能和电负性的说法正确的是A.第一电离能和电负性随着核电荷数的增加而增大B.已知：25℃时，1molBa失去1mol电子需要吸收EkJ的能量，则Ba的第一电离能为1moLEJlk−

C.在元素周期表中，某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似的主要原因是这些元素的电负性相近D.两元素的电负性数值相同，则其金属性和非金属性相同9.下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是A.同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同

B.杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目C.若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同D.杂化轨道用于形成σ键、容纳孤电子对和肩并肩形成π键10.吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是A.同一

种元素原子吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同B.霓虹灯光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关C.光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱的D.目前发现的元素都是通过原子光谱发现的11.下列有关碳、氮、氧三种元素单质及其化合物的说法正确的是A.CO与2N互为等电子体，具有相同的化学键

特征，具有相同的化学性质B.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体C.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是3spD.332CONONO−−−、、三种离子的VSEPR模型相同，离子立体构型相同

12.图是验证牺牲阳极的阴极保护法装置。下列说法错误的是A.正极反应式为：22H2eH+−+=B.3%NaCl溶液的作用是增强溶液的导电性C.Zn极不断溶解，电流表指针发生偏转D.取2mL铁电极附近的溶液于试管中，滴入2滴黄色()3

6KFeCN溶液可观察到特征蓝色沉淀()362FeFeCN13.图甲是用压强传感器探究生铁在pH2=和pH4=的醋酸溶液中腐蚀过程的装置；图乙是根据压强传感器所得数据绘制的图象。下列说法错误的是A.在上述两种腐蚀过程中，生铁中的碳做正极且电极反应相同B.上述探

究过程中吸氧腐蚀速率比析氢腐蚀速率快C.生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关的D.日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍14.下列有关电池的说法错误的是A.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，不能随意丢弃B.化学电池可以将化学能全部转化成电能C

.日常生活中用的手机电池是二次电池D.燃料电池无需将燃料贮存在电池内部15.下列关于电解的说法错误的是A.电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应B.氯碱工业是指电解熔融的氯化钠C.工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属D.电解法

是最强有力的氧化还原手段16.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是A.电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液B.镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金C.电镀的方法可以应用在铜的精炼上D.电镀的主要目的之一是使金属增强

抗腐蚀的能力17.某甲烷燃料电池的构造如下图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是A.电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回aB.a电极的电极反应式为：422CH8e8OHCO6HO−−−+=+C.出口Y中KOH质量分数小于ω%D.

b电池正极18.用惰性电极电解体积为4L的1320.05molLCu(NO)−溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是的是A.电解结束后，加入()219.6gCuOH固体可让溶液恢复至

原来的浓度B.此电解过程中，转移电子的物质的量为0.8molC.电解后溶液的pH1=D.常温下，两极收集到的气体总体积为8.96L19.镉镍充电电池的总反应方程式如下：()()222Cd2NiOOH2HOCdOH2NiOH+++放

电充电。下列说法正确的是A.放电时负极反应式为：()--2Cd+2e+2OH=CdOHB.利用该电池电镀铜时，待镀件应连接CdC.充电时阳极反应式为：()222NiOH2HO2e2NiOOH2H−++−=+D.充电时OH−向阳极移动，阳极区碱性增强20

.下图是研究HCOOH燃料电池性能的装置，选择性半透膜只允许++KH、通过。下列说法错误的是A.该电池的正极反应式为：22O4e4H2HO−+++=B.区域Ⅲ发生的离子反应为：23224Fe4HO4Fe2HO+++++=+C.+K从区域Ⅰ

透过选择性半透膜经过区域Ⅱ最后到达区域ⅢD.电池工作时区域Ⅰ的pH降低二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金73.5313.59FeCuNbSiB；合成全氮材料中间体

的五氮阴离子盐()()()534634NHONHCl。回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_______，基态Fe原子的未成对电子数是_______。（2）基态Cu原子的核外价电子排布式为_______，Cu位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为____

___。（3）Cu原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。（4）2+34[Cu(NH)]呈色，配位数是_______，2+341mol[Cu(NH)]中σ键的数目为_______。（5）()()()534634NH

ONHCl中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；+3HO的电子式为_______。22.现有6种短周期元素XYZWMQ、、、、、，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氨原子相同Y

最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nn+2nsnpM短周期元素中原子半径最大Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原

子符号是_______（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是_______，其电子云轮廓图为_______形。（3）Z的电负性_______W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一

电离能_______W的第一电离能，ZWM、、的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号回答)。（4）23QW−的VSEPR模型是_______，3QW分子中的键角是_______（5）已知：①()()1HgHgeΔ73kJ

molH−−−=+=+；②()()1HgHgeΔ1311kJmolH+−−=+=+；③2H中HH—键的键能为1436kJmol−。则()()()2HgHgHg+−+=的H=_______。（6）4ZX+中的X

ZX——键角比3ZX中的XZX——键角大，原因是_______。23.下图是实现对天然气中2CO和2HS高效去除的协同转化装置，电极材料是ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。（1）该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池

”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是_______次能源。

（2）ZnO@石墨烯做_______极，电极反应式为_______（3）ZnO@石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。（4）协同转化的总反应方程式为_______，除硫反应的离子方程式为_______24.下图是利用双功能催化剂实现室

温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。回答下列问题：（1）b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。（2）a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____

___。（3）通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗2N的质量之比为_______。25.氯化钡是一种无机盐，白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，在潮湿的空气中吸水形成两

分子结晶水，100℃时即失去结晶水。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。钡盐生产中排出大量钡泥(主要含()3322BaCOBaSOBaFeO、、及少量难溶于酸的杂质)，某主要生产3BaCO的化工厂利用钡泥制取2BaCl晶体及

其他副产物的部分工艺流程如下：已知：①pH3.2=时()3FeOH完全沉淀，pH97=.时()2FeOH完全沉淀；②910sp3sp4KBaCO5.110,KBaSO1.110−−==回答下列问题：（1）为了加快钡泥的溶解速率，可以采取的措施有_______(填一项即可)。（2）“

酸溶”时()2BaFeO与盐酸反应生成两种盐，则发生反应的化学方程式为_______。（3）请从化学平衡移动角度解释选用盐酸洗涤“过滤3”后的固体的原因_______。（4）用惰性电极电解“过滤3”后母液的总反应方程式为_______。（5

）对上述流程，甲同学认为在“酸溶”过程中，3BaSO与盐酸反应产生的2SO气体会污染环境，建议先通入空气或氧气或加入22HO将3BaSO氧化后再加入盐酸；乙同学认为甲同学的建议不可行。乙同学认为不可行的理由是____

___。请你结合甲、乙两位同学的观点，提出一条合理的建议：_______。