【文档说明】河北省邯郸市2022届高三上学期开学摸底考试化学试题 全解全析.pdf，共(6)页，323.878 KB，由小赞的店铺上传

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-1-邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷化学全解全析【命题双向细目表】题型题号知识板块考点具体知识(试题切入点)分值预设难度易中难单项选择题1化学与生活物质组成及反应原理生活中的物质3√2化学用语物质结构有机物、无机物的结构3√3有机化学有机物的性质陌生

有机物的键线式3√4基本实验物质的分离提纯海带中提取碘单质3√5无机物综合氧化还原、化学键、电离、水解由化学反应引出陌生物质3√6电化学电解原理海水淡化和物质制备3√7元素化合物离子方程式化学反应3√8物质结构元素周期律由最高价氧化物对应的水化物引入3√9反应原理微粒浓度比较从具体的反应

入手分析3√不定项选择题10物质结构元素周期律、化学键由陌生物(化合物甲)引入4√11无机实验基本的性质实验不同物质的性质实验4√12反应原理反应机理图像分析4√13反应原理水溶液中的平衡图像分析4√非选择题必考题14元素化合物工艺流程分析流程图及具体实验过

程14√15无机实验化学实验陌生物的制备和性质14√16反应原理反应热、机理、平衡、电化学图和情境创设14√选考题17选修3:物质结构与性质电子排布式、立体构型、无机含氧酸酸性、电负性、杂化、化学键、晶胞计算由铬元素引入15√18选修5:有机

化学基础命名、反应类型、官能团、同分异构体、有机推断、有机合成由陌生物的合成引入15√-2-1.B鲜花的香味主要来源于酯类,A错误;食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率,与化学反应速率有关,B正确;碳纤维材料是碳材料,其属于新型无机非金属材料,C

错误;葡萄糖不能水解,D错误。2.D甘油的结构简式为CHOHCH2OHCH2OH,A错误;Br是1-溴丙烷的键线式,B错误;四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径,C错误。3.C该有机物中不含苯环,不属于芳香族化合物,A错误;该有机物的分子式为C8

H12O5,B错误;该有机物中含有碳碳双键、羟基和酯基,能发生氧化、消去和取代反应,C正确;酯基不能与H2发生加成反应,碳碳双键能与H2发生加成反应,1mol该有机物最多消耗1molH2,D错误。4.D海带是固体,灼烧应使用坩埚,A错误;苯的密

度比水小,在上层,分液时下层液体(水)从下口流出后,上层液体(含I2的苯溶液)从上口倒出,B错误;蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,C错误;用升华法精制单质碘,D正确。5.A由于次磷酸钠(NaH2PO

2)是一种正盐,水溶液显碱性,所以H3PO2是一元弱酸,A正确;1个P4中含有6个P—P键,B错误;H2PO-2只发生水解不发生电离,C错误;1个P4分子中有3个P原子的元素化合价升高,作还原剂,有1个P原子的元素化合价降低,作氧化剂,所以氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1∶3,D错误。6.C甲室为阳极室,电极反应式为2Cl--2e-􀪅􀪅Cl2↑,Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,A正确;反应过程中丙室中Na+通过膜②到丁室,Cl-通过膜①到乙室;膜①是阴离子交换膜,膜②是阳离子交换膜,B正确;淡水的出口为a和c,C错误;戊室的电极反应式为2

H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+2OH-,随电解的进行,溶液的pH不断增大,D正确。7.A由于Ba(OH)2溶液过量,生成BaSO4沉淀和KAlO2,故离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-􀪅􀪅2BaSO4

↓+2H2O+AlO-2,A正确;电解MgCl2溶液时会产生Mg(OH)2沉淀,B错误;Fe2(SO4)3溶液与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S􀪅􀪅2Fe2++S↓+2H+,C错误;纯碱溶液的主要成分是Na2CO3

,D错误。8.D浓度均为0.01mol·L-1时,pH=2为一元强酸,pH=12为一元强碱,pH<2为多元强酸,pH>2为弱酸;X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,故X、Y、Z、M、N依次为B/C、N、Na、S、Cl

。原子半径大小顺序:Na>B/C>N,A错误;五种元素的氢化物中NaH为离子化合物,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,C错误;Z的常见氧化物为Na2O和Na2O2,Na2O2中O2-2和Na+的个数

比为1∶2,Na2O中O2-和Na+的个数比为1∶2,D正确。9.C由于Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑HCl+HClO、Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaClO+NaCl+H2O,根据物料守恒可知,c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),A正确;pH

=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,醋酸剩余,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正确;混合后溶质为等物质的量的NaHCO3与Na2CO3,CO2-3的水解程度大于HCO-3的水解程度,故c(HCO-3)>c(C

O2-3)>c(OH-)>c(H+),C错误;物料守恒[2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH+4)]与电荷守恒[c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)]叠加,可得该等式,D正确。10.A、D由图结合题意可知,X、Y、Z、W

依次为H、O、S、K,该化合物甲的化学式为KHS2O8;其中含有过氧键,故Y的化合价有-1价和-2价,A错误;简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,B正确;化合物甲中K+和HS2O-8之间是离子键,HS2O-8内部S和O之间、O和H之间为极性键,O和O之间为

非极性键,C正确;元素Z的氧化物有SO2和SO3,利用ABn型化合物,|化合价|+最外层电子数=8判断可知,其中硫原子均不满足8电子稳定结构,D错误。11.D滴加少量酚酞溶液变红,说明此溶液显碱性,可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液,A错误;与盐酸反应产生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3

或Al(OH)3,则原溶液中可能含有Ag+或SiO2-3或AlO-2,B-3-错误;能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,还有可能是其他强氧化性的气体,如Cl2、O3等,C错误。12.B、D是第一步反

应的过渡态,A错误;由于转化为的活化能最大,反应速率最慢,故是总反应的决速步骤,B正确;由图可知,苯与Br2的加成反应是吸热反应,取代反应是放热反应,C错误;第三步中取代反应的活化能低,生成物本身所具有的能量低,更稳定,故反应生成的有机产物中,取代产物所占比例更大,D正

确。13.C根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到,c(H2R)c(HR-)=c(H+)Ka1,c(HR-)c(R2-)=c(H+)Ka2。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中c(H2R)c(HR-)<c(HR-)c(R2-),

即lg[c(H2R)c(HR-)]<lg[c(HR-)c(R2-)],曲线L1表示pH与lgc(H2R)c(HR-)的变化关系,曲线L2表示pH与lgc(HR-)c(R2-)的变化关系,A正确;由图可知,曲线L1lgc(H2R)c(HR

-)=0时,pH=5,Ka1=10-5,曲线L2lgc(HR-)c(R2-)=0时,pH=7.5,Ka2=10-7.5,故常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8,B正确;M点时,pH=

5,溶质成分为H2R和NaHR;N点时,pH=7.5,溶质成分为Na2R和NaHR,故水的电离程度:M<N,C错误;由于Ka1≫Ka2,Ka1=10-5,0.01mol·L-1H2R溶液的c(H+)=Ka1(H2R)·c(H2R)=10-5×0.01=10-3.5

,pH=3.5,D正确。14.【解析】(1)加快固体物质的溶解速率,可采取的措施是粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等,“加热溶解”时Mg2B2O5·H2O、Fe3O4和Al2O3均与盐酸发生反应,其主要反应的化

学方程式为Mg2B2O5·H2O+4HCl􀪅􀪅2MgCl2+2H3BO3。(2)由于SiO2不与盐酸反应,故滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。“除杂”时,NaOH溶液将Al3+、Fe3+转化为沉淀,故滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)

3、Al(OH)3。(3)由于H3BO3能溶于水,且其溶解度随温度的升高而升高,所以“趁热过滤”的目的是防止H3BO3遇冷析出,降低其产率。“操作Ⅰ”指冷却结晶、过滤。(4)“氧化”时NaClO溶液将Fe2+转化为Fe3+,其反应的离子方程式为2H++

ClO-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++Cl-+H2O。(5)“除杂”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,pH=5时c(OH-)为1×10-9mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×1×10-27=2.8×10-39,c(F

e3+)=2.8×10-12(mol·L-1)。答案:(1)粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等(2分,写出两条即可,其他答案合理也给分)Mg2B2O5·H2O+4HCl􀪅􀪅2MgCl2+2H3BO3(2分)(2)SiO2(1分)Fe(OH)3和Al(OH)3(1分)(3)防止H3B

O3遇冷析出,降低其产率(2分)冷却结晶、过滤(2分)(4)2H++ClO-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++Cl-+H2O(2分)(5)2.8×10-12(2分)15.【解析】(1)装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2,使用70%的浓硫酸效果最好,原因为若硫酸浓度太低,则产

生SO2速率太慢且会有大量SO2溶解在溶液中,造成SO2产量低;若硫酸浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应难以进行。(2)装置B中,盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。(3)一段时间后,C装置中有

NaClO2晶体析出,则C装置中发生的化学反应方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O,装置C采用冷水浴的原因为防止温度过高,H2O2分解。(4)装置D中的氢氧化钠溶液会吸

收ClO2,故其作用为尾气处理,防止污染环境。(5)①NaClO2与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成I2的离子方程式为4H++ClO-2+4I-􀪅􀪅2I2+Cl-+2H2O。②此时淀粉变蓝,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加

入后,溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复原色。③据题意可知,NaClO2~2I2~4S2O2-3,晶体中NaClO2的质量分数为cV×10-3×14×10025×90.5a×100%=9.05cVa%。-4-答案:(1)若

硫酸浓度太低,则产生SO2速率太慢且会有大量SO2溶解在溶液中,造成SO2产量低;若硫酸浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应难以进行(2分,表述合理即可)(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)(3)2ClO2+H2O2+2NaOH

􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O(2分)防止温度过高,H2O2分解(2分)(4)尾气处理,防止污染环境(1分)(5)①4H++ClO-2+4I-􀪅􀪅2I2+Cl-+2H2O(2分)②最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后,溶液由

蓝色变为无色,且30s不恢复原色(2分)③9.05cVa%(2分)16.【解析】(1)利用H2和甲醇的燃烧热和1mol甲醇汽化需要吸收的热量可知,CO2和H2合成气态甲醇的ΔH=(-285.8)×3-(-726.4)+82=-49.0(kJ·mol-

1),故其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-49.0kJ·mol-1。(2)由于第一步反应和第二步反应合并为总反应,所以第一步为Cu/ZnO+H2􀪅􀪅Cu/Zn*+H2O。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,说明第二步反应

比较快,其活化能低;由此推知,第二步反应活化能小于第一步反应活化能。(3)A.由于CO2和H2按化学计量数比加入,其转化率始终相等,CO2和H2的转化率之比不再改变,不能表示达到平衡状态;B.反应过程中甲醇的物质的量不断增大

,当甲醇的体积分数不再改变时,说明反应达到平衡状态;C.恒容条件下,反应过程中气体的体积不变,气体的质量不断减小,当气体密度不再改变时,说明反应达到平衡状态;D.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数在反应过程中始终保持不变,故平衡常数不再改变,不能表示

达到平衡状态;故选BC。(4)270~280℃甲醇产率随温度升高而增大的原因是温度升高反应速率加快;温度升高催化剂的活性增大,反应速率加快,甲醇的产率增大;由图可知,280~290℃催化剂的活性最好,甲醇的产率最高,故在Cu/ZnO催化

剂的作用下,CO2和H2合成甲醇的最佳温度范围为280~290℃。(5)设H2的起始物质的量为3mol,CO2的起始物质的量为1mol,由于320℃时,甲醇的产率为50%,则CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g)+H2O(g)始

(mol):1300末(mol):0.51.50.50.5可得此时的压强为(0.5+1.5+0.5+0.5)p04=3p04,Kp=(16×34p0)×(16×34p0)(16×34p0)×(12×34p0)3=6427p20。(6)甲醇为负极,熔融Na2CO3条件下,只有Na+和CO2-

3,Na+不参与反应,故甲醇燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+3CO2-3􀪅􀪅4CO2+2H2O。答案:(1)CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-49.0

kJ·mol-1(2分)(2)Cu/ZnO+H2􀪅􀪅Cu/Zn*+H2O(2分)小于(1分)(3)BC(2分)(4)温度升高反应速率加快;温度升高催化剂的活性增大,反应速率加快,甲醇的产率增大(从速率和催化剂的活性答题即可得分)(2分)280~290℃(1分)(5)6427p20(2分)

(6)CH3OH-6e-+3CO2-3􀪅􀪅4CO2+2H2O(2分)17.【解析】(1)铬为24号元素,基态铬原子价电子排布式为3d54s1,未成对电子数为6。(2)CrO2-4的价层电子对数为4+12

(8-2×4)=4,故CrO2-4的立体构型为正四面体。铬酸结构为(HO)2CrO2,非羟基氧的数目为2,非羟基氧数目大,是一种强酸;含有2个羟基,为二元酸;故铬酸是一种二元强酸。(3)①H、C、N、O的电负性由大到

小的顺序为O>N>C>H。由图可知,N原子的杂化轨道类型为sp2。②结合-5-图和名称(吡啶甲酸铬),其结构中含有离子键、极性键和非极性键,故选abc。(4)由图可知,铬原子位于晶胞的顶点和体心,氧原子位于晶胞的面上和体内;由均摊法可知,铬原子数为8×18+1=2,氧原子数为2+4×12=

4,故该氧化物的化学式为CrO2;铬原子周围最近且等距离的氧原子有6个,故铬原子的配位数为6。晶胞中含有2个CrO2,该晶体的密度为84NA×2a2×b×10-21=168a2bNA×1021(g·cm-3)。答案:(1)3d54s1(2分)6(1分)(2)正四面体(1

分)铬酸结构为(HO)2CrO2,非羟基氧的数目为2,是一种强酸;含有2个羟基,为二元酸;故铬酸是一种二元强酸(2分)(3)①O>N>C>H(2分)sp2(1分)②abc(2分,漏选得1分)(4)CrO2

(1分)6(1分)168a2bNA×1021(2分)18.【解析】(1)A的结构简式为􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HOOHOH,其名称为间苯三酚(或1,3,5-三羟基苯)。(2)据题意可知,F的结构简式为

CH2COOHCHO。(3)G→H反应的化学方程式为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏OHH3COOCH3CHCH2COOHOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CH3OOCH3OOHO􀪅􀪅+H2O。(4)H和I的结构简式分别为􀜏

􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏H3COH3COOOHO􀪅􀪅和􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏H3COH3COO􀜏􀜏O􀪅􀪅,所以H→I的反应类型为消去反应。(5)满足条件的M的结构为①2个酚羟基,一个—CH2

CH2OH;②2个酚羟基,一个—CHOHCH3;三个取代基在苯环上的位置异构有6种,故满足条件的M的结构有6×2=12种;其中,核磁共振氢谱共有6种吸收峰,且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为􀜏�

�􀜏􀜏􀜏􀜏HOCH2CH2OHOH和􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CH2CH2OHHOOH。(6)结合题意可知,以􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏OH和CH2CHOCOOH为主要原料制备􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏O􀜏􀜏O􀪅􀪅的合成路线图为-6-答案:(1)间苯三酚(或1,3,

5-三羟基苯)(1分)(2)CH2COOHCHO(2分)(3)􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏OHH3COOCH3CHCH2COOHOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CH3OOCH3OOHO􀪅􀪅+H2O(2分)(4)消去反应(1分)

醚键、酯基(2分)(5)12(2分)􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HOCH2CH2OHOH、􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CH2CH2OHHOOH(2分,各1分)(6)(3分)