【文档说明】河北省邯郸市2022届高三上学期开学摸底考试化学试题 含答案.docx，共(15)页，1.523 MB，由小赞的店铺上传

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1邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23

Cl35．5Cr52一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．鲜花的香味来源于乙醇B．食品加工时

往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关C．“嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机髙分子材料D．在酒化酶的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳2．下列化学用语的表述正确的是（）A．甘油的结构简式B．溴乙烷的键线式：C．四氯化碳的比例模型：D．三氟化硼的电子式：3．莽草酸

酯是一种莽草的提取物，临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．分子式为7105CHOC．能发生氧化、消去和取代反应D．1mol该有机物最多消耗22molH4．某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是（）A

．灼烧海带B．用苯萃取碘水中的2I2C．从碘苯溶液中提取2ID．精制单质碘5．白磷（4P）通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为42223P3NaOH3HO3NaHPOPH+++。次磷酸钠（22NaHPO）是一种正盐，水溶液呈碱

性（设AN为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法正确的是（）A．32HPO是一元弱酸B．生成31molPH时，有A4PPN−键断裂C．次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是22HPO−的水解大于22HPO−的电离D．白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还

原剂的物质的量之比为3∶16．某实验小组模拟海水淡化的同时制备2H、2Cl和NaOH溶液，装置如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（）A．甲室产生的

气体能使湿润的淀粉KI−试纸变蓝B．膜①是阴离子交换膜C．淡水的出口只有cD．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大7．下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（）A．()42KAlSO溶液中滴加过量的()2BaOH溶液：3224422Al2SO2Ba4OH2BaSO

2HOAlO+−+−−+++++B．电解2MgCl溶液：222Cl2HO2ClH2OH−−+++电解C．()243FeSO溶液与2HS反应：322Fe3HS2FeSS6H+++++3D．纯碱溶液中滴

加溴水：222OHBrBrBrOHO−−−+++8．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为10.01molL−）的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：ZYXB．五种元素的氢化物均为共价化

合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：MND．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶29．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（）A．氯水与NaOH溶液混合：()()()ClHClOClOccc−−=+B．pH11=的NaOH溶液与pH3

=的醋酸溶液等体积混合：()()()()3CHCOONaHOHcccc−++−C．130.2molLNaHCO−溶液与130.1molLNaOH−溶液等体积混合：()()()()233COHCOOHHcccc−−−+

D．物质的量浓度相等的32NHHO和4NHCl溶液等体积混合：()()()()32NHHOOHHClcccc−+−+=+二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错-一个，该小题得0分。10．一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

且处于不同的周期。下列有关说法错误的是（）A．化合物甲中Y的化合价均为2−价B．简单氢化物的稳定性：YZC．化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键D．元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构11．下表中根据

实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论4A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有+AgC将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是2

SOD向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体产生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡12．苯与2Br的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．是总反应的催化剂B．转化为是总反应的决速步骤C．苯与2Br的催化反应是放热反应D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

13．常温下用10.01molLNaOH−溶液滴定1210mL0.01molLHR−溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）()()2HRlgHRcc−或()()2HRlgRcc−−A．曲线1L表示pH与()()2HRlgHRcc−的变化关系

B．常温下2HR的第二步电离平衡常数a2K的数量级为810−C．水的电离程度：MND．120.01molLHR−溶液的pH约为3.5三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。5（一）必考题：共42分。14．（14分）硼酸（

33HBO）是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿（主要成分为2252MgBOHO和2SiO，还含有少量的34FeO、23AlO等杂质）为原料生产硼酸和22MgCl6HO，其工艺流程如下：已知：33HBO能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：（1）为加快

“加热溶解”的速率，可采取的措施是________（请写出两条），“加热溶解”时主要反应的化学方程式为________。（2）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为________、________（填化学式）。（3）“趁热过滤”的目的是________，操作Ⅰ为__

______。（4）“氧化”时反应的离子方程式为________。（5）室温下，“除杂”时调节pH5=，则此时溶液中()3Fec+=________1molL−。已知：室温下()39sp3FeOH2.810K−

=。15．（14分）亚氯酸钠（2NaClO）具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。已知：二氧化硫与氯酸钠

在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。回答下列问题：（1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为________。（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为________。（3）一段时间后，C装置中有2NaClO晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为________，

装置C采用冷水浴的原因为________。（4）装置D的作用为________。（5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为1molLc−的硫

代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：2222346I2SOSO2I−−−++）。6①2NaClO与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为________。②滴定终点的现象为________。③晶体中2NaCl

O的质量分数为________（用含a、c和V字母的式子表示）。16．（14分）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用2CO和2H为原料，在Cu/ZnO催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：（1）常温下，2H和甲醇的燃烧热分别为1285.8k

Jmol−和1726.4kJmol−，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则2CO和2H在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为________。（2）在Cu/ZnO催化作用下，2CO和2H合成甲醇的总反应分两

步进行：第一步为________（写化学方程式）；第二步为223Cu/Zn2HCOCu/ZnOCHOH+++。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能________（填“大于”“小

于”或“等于”）第一步反应活化能。（3）恒温恒容下，2CO和2H按物质的量1∶3混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填选项字母）。A．2CO和2H的转化率之比不再改变B．

甲醇的体积分数不再改变C．气体密度不再改变D．平衡常数不再改变（4）将物质的量之比为1∶3的2CO与2H的混合气体，以一定流速通过装有Cu/ZnO的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。270~280℃甲醇产率随温度变化的可能原因_______

_；由图可知，在Cu/ZnO催化剂的作用下，2CO和2H合成甲醇的最佳温度范围为________。（5）将物质的量之比为1∶3的2CO和2H的混合气体充入压强为0p，温度为320℃的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应

的平衡常数pK=________（用含0p的式子表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（6）熔融23NaCO条件下，甲醇燃料电池的负极反应为________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的

题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；7不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态铬原子价电子排布式为__

______，未成对电子数为________。（2）铬的一种含氧酸——铬酸（24HCrO），结构和硫酸类似。其阴离子24CrO−的立体构型为________，铬酸是一种二元强酸，原因是________。（3）含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。①该

化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为________，N原子的杂化轨道类型为________。②该化合物中含有的化学键类型有________（填字母）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键

e．氢键（4）铬的某种氧化物晶胞如图所示（灰球代表铬原子，黑球代表氧原子）。该氧化物的化学式为________，铬原子的配位数是________；该晶体的密度为________3gcm−（用AN表示阿伏加德

罗常数的值，列出计算式即）。18．[选修5：有机化学基础]（15分）白柠檬素（有机化合物I）是一种重要的有机化工原料，可广泛用于医药、农药、香料及其他精细化工行业。可通过以下路线合成白柠檬素：已知：①2HO/

H33CHCNCHCOOH+⎯⎯⎯⎯→8②回答下列问题：（1）A的名称是________。（2）F的结构简式为________。（3）GH→反应的化学方程式为________。（4）HI→的反应类型为___

_____，白柠檬素（I）中所含的含氧官能团是________。（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列条件的结构共有________种。①三取代芳香族化合物②官能团只有羟基③1molM最多能与2mol

NaOH反应其中，核磁共振氢谱共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为________。（6）根据上述合成路线中的相关知识，设计一种以和为主要原料制备的合成路线（其他无机试剂

任选）：________。邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷化学全解全析1．B鲜花的香味主要来源于酯类，A错误；食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率，与化学反应速率有关，B正确；碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非

金属材料，C错误；葡萄糖不能水解，D错误。2．D甘油的结构简式为，A错误；是1−溴丙烷的键线式，B错误；四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C错误。3．C该有机物中不含苯环，不属于芳香族

化合物，A错误；该有机物的分子式为8125CHO，B错误；该有机物中含有碳碳双键、羟基和酯基，能发生氧化、消去和取代反应，C正确；酯基不能与2H发生加成反应，碳碳双键能与2H发生加成反应，1mol该有机物最多消耗21

molH，D错误。4．D海带是固体，灼烧应使用坩锅，A错误；苯的密度比水小，在上层，分液时下层液体（水）从下口流出后，上层液体（含2I的苯溶液）从上口倒出，B错误；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；用升华法精制单质碘，D正确。5．A由于次磷酸钠（22NaHPO）是一种正

盐，水溶液显碱性，所以32HPO是一元弱酸，A正确；1个4P中含有6个PP−键，B错误；22HPO−只发生水解不发生电离，C错误；1个4P分子中有3个P原子的元素化合价升高，作还原剂，有1个P原子的元素化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误

，96．C甲室为阳极室，电极反应式为22Cl2eCl−−−，2Cl能使湿润的淀粉KI−试纸变蓝，A正确；反应过程中丙室中Na+通过膜②到丁室，Cl−通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，B正确；淡水的出口

为a和c，C错误；戊室的电极反应式为222HO2eH2OH−−++，随电解的进行，溶液的pH不断增大，D正确。7．A由于()2BaOH溶液过量，生成4BaSO沉淀和2KAlO，故离子方程式为3224Al2SO2B

a+−++++4224OH2BaSO2HOAlO−−++，A正确；电解2MgCl溶液时会产生()2MgOH沉淀，B错误；()243FeSO溶液与2HS反应的离子方程式为3222FeHS2FeS2H++++++，C错误；纯碱溶液的主要成分是2

3NaCO，D错误。8．D浓度均为10.01molL−时，pH2=为一元强酸，pH12=为一元强碱，pH2为多元强酸，pH2为弱酸；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，故X、Y、Z、M、N依次为B/C、N、Na、S、Cl。原子半径大小顺序：N

aB/CN，A错误；五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：424HClOHSO，C错误；Z的常见氧化物为2NaO和22NaO，22NaO中22O−和+Na的个数比

为1∶2，2NaO中2O−和+Na的个数比为1∶2，D正确。9．C由于22ClHOHClHClO++、22Cl2NaOHNaClONaClHO+++，根据物料守恒可知，()()()ClHClOClOccc−−=+，A正确；pH11=的NaOH溶液与

pH3=的醋酸溶液等体积混合，醋酸利余，溶液显酸性，结合电荷守恒可知，()()()()3CHCOONaHOHcccc−++−，B正确；混合后溶质为等物质的量的3NaHCO与23NaCO，23CO−的水解程度大于3HCO−的水解程度，故()()233HCOCOcc

−−()()OHHcc−+，C错误；物料守恒()()()3242ClNHHONHccc−+=+与电荷守恒()()()()4NHHOHClcccc++−−+=+叠加，可得该等式，D正确。10．A、D由图结合题意可

知，X、Y、Z、W依次为H、O、S、K，该化合物甲的化学式为28KHSO；其中含有过氧键，故Y的化合价有1−价和2−价，A错误；简单氢化物的稳定性：22HOHS，B正确；化合物甲中K+和28HSO−之间是离子键，28HSO−内部S和O之

间、O和H之间为极性键，O和O之间为非极性键，C正确；元素Z的氧化物有2SO和3SO，利用ABn型化合物，+化合价最外层电子数8=判断可知，其中硫原子均不满足8电子稳定结构，D错误。11．D滴加少量酚酞溶液变红，说明此溶液显碱性，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，10A错误；与盐酸反应产生白

色沉淀可能是AgCl或23HSiO或()3AlOH，则原溶液中可能含有+Ag或23SiO−或2AlO−，B错误；能使品红溶液褪色的气体不一定是2SO，还有可能是其他强氧化性的气体，如2Cl、3O等，C错误。12．B、D是第一步反应的过渡态，A错误；由于转化为的活化能最大，反应速率最慢

，故是总反应的决速步骤，B正确；由图可知，苯与2Br的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，C错误；第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确。13．C根

据a1K及a2K表达式的变形，可以得到，()()()2a1HHRHRccKc+−=，()()()2a2HRHRccKc−+−=。由二元酸的a1a2KK可得溶液中()()()()22HRHRHRRcccc−

−−，即()()()()22HRHRlglgHRRcccc−−−，曲线1L表示pH与()()2HRlgHRcc−的变化关系，曲线2L表示pH与()()2HRlgRcc−−的变化关系，A正确；由图可知，曲线(

)()21HRlg0HLRcc−=时，pH5=，5a110K−=，曲线()()22HRLlg0Rcc−−=时，pH7.5=，7.5a210K−=，故常温下2HR的第二步电离平衡常数a1K的数量级为810−，B正确；M点时，pH5=，

溶质成分为2HR和NaHR；N点时，pH7.5=，溶质成分为2NaR和NaHR，故水的电离程度：MN，C错误；由于a1a2KK，5a110K−=，120.01molLHR−溶液的()()()53.5a122

HHRHR100.0110cKc+−−===，pH3.5=，D正确。14．【解析】（1）加快固体物质的溶解速率，可采取的措施是粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等，“加热溶解”时2252MgBOHO，34FeO和23AlO，均与盐酸发生反应，其主要反应的化学方程式为2252

MgBOHO+2334HCl2MgCl2HBO+。（2）由于2SiO不与盐酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分是2SiO。“除杂”时，NaOH溶液将3+Al、3+Fe转化为沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分是()3FeOH、()3AlOH。（3）由于33HBO能

溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高，所以“趁热过滤”的目的是防止33HBO遇冷析出，降低其产率。“操作Ⅰ”指冷却结晶、过滤。（4）“氧化”时NaClO溶液将2+Fe转化为3+Fe，其反应的离子方程式为23

22HClO2Fe2FeClHO+−++−++++。（5）“除杂”时3+Fe转化为()3FeOH沉淀，pH5=时()OHc−为91110molL−−，11()()()()3332739sp3FeOHFeOHFe1102.810K

ccc+−+−−===，()()3121Fe2.810molLc+−−=。答案：（1）粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等（2分，写出两条即可，其他答案合理也给分）2252233MgBOHO4HCl2M

gCl2HBO++（2分）（2）2SiO（1分）()3FeOH和()3AlOH（1分）（3）防止33HBO遇冷析出，降低其产率（2分）冷却结晶、过滤（2分）（4）2322HClO2Fe2FeClHO+−++−++++（2分）

（5）122.810−（2分）15．【解析】（1）装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备2SO，使用70%的浓硫酸效果最好，原因为若硫酸浓度太低，则产生2SO速率太慢且会有大量2SO溶解在溶液中，造成2SO产

量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行。（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。（3）一段时间后，C装置中有2NaClO晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为2222222ClOHO2NaOH2

NaClOO2HO++++，装置C采用冷水浴的原因为防止温度过高，22HO分解。（4）装置D中的氢氧化钠溶液会吸收2ClO，故其作用为尾气处理，防止污染环境。（5）①2NaClO与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成2I的离子方程式为224HClO4I2ICl+−−−++++22HO

，②此时淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色。③据题意可知，22223NaClO~2I~4SO−，晶体中2NaClO的质量分数为311001090.59

.05425100%%cVcVaa−=答案：（1）若硫酸浓度太低，则产生2SO速率太慢且会有大量2SO溶解在溶液中，造成2SO产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行（2分，表述合理即可）（2）三颈

烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（3）2222222ClOHO2NaOH2NaClOO2HO++++（2分）防止温度过高，22HO分解（2分）（4）尾气处理，防止污染环境（1分）12（5）①2224HClO4I2ICl2HO+−

−−++++（2分）②最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色（2分）③9.05%cVa（2分）16．【解析】（1）利用2H和甲醇的燃烧热和1mol甲醇汽化需要吸收的热量可知，2CO和2H合成气态甲醇的()()()

1285.83726.48249.0kJmolH−=−−−+=−，故其热化学方程式为()()22COg3Hg+()()32CHOHgHOl+。（2）由于第一步反应和第二步反应合并为总反应，所以第一步为22Cu/ZnO

HCu/Zn*HO+=+，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步反应比较快，其活化能低；由此推知，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。（3）A．由于2CO和2H按化学计量数比加入，其转化率始终

相等，2CO和2H的转化率之比不再改变，不能表示达到平衡状态；B．反应过程中甲醇的物质的量不断增大，当甲醇的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态；C．恒容条件下，反应过程中气体的体积不变，气体的质量不断减小，当气体密

度不再改变时，说明反应达到平衡状态；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数在反应过程中始终保持不变，故平衡常数不再改变，不能表示达到平衡状态；故选C。（4）270~280℃甲醇产率随温度升高而增大的原因是温度升高反应速

率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大；由图可知，280~290℃催化剂的活性最好，甲醇的产率最高，故在Cu/ZnO催化剂的作用下，2CO和2H合成甲醇的最佳温度范围为280~290℃。（5）设2H的起始物质的量为3mol，2CO的起始物质的量为1mol，由于320℃时，甲

醇的产率为50%，则()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++始（mol）：1300末（mol）：0.51.50.50.5可得此时的压强为()000.51.50.50.5344pp+++=，00p3

200013136464642713136424ppKppp==。（6）甲醇为负极，熔融23NaCO，条件下，只有+Na和23CO−，+Na不参与反应，故甲醇燃料

电池的负极反应为23322CHOH6e3CO4CO2HO−−−++。13答案：（1）()()()()2232COg3HgCHOHgHOl++149.0kJmolH−=−（2分）（2）22Cu/ZnOHCu/Zn*HO++（2分）小于（1分）（3）B

C（2分）（4）温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大（从速率和催化剂的活性答题即可得分）（2分）280~290℃（1分）（5）206427p（2分）（6）23322CHOH6e3CO4CO2

HO−−−++（2分）17．【解析】（1）铬为24号元素，基态铬原子价电子排布式为34，未成对电子数为6。（2）24CrO−的价层电子对数为()1482442+−=，故24CrO−的立体构型为正四面体，铬酸结构为()22HOCrO，非羟基氧的数目为2，非羟基

氧数目大，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸。（3）①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为ONCH。由图可知，N原子的杂化轨道类型为2sp。②结合图和名称（吡啶甲酸铬），其结构中含有离子键、极性键和非极性键，故选abc。（4）由图可知，铬原子位于晶

胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上和体内；由均摊法可知，铬原子数为18128+=，氧原子数为12442+=，故该氧化物的化学式为2CrO；铬原子周围最近且等距离的氧原子有6个，故铬原子的配位数为6。晶胞中含有2个2CrO，

该晶体的密度为()213A2212A84216810gcm10NababN−−=。答案：（1）513d4s（2分）6（1分）（2）正四面体（1分）铬酸结构为()22HOCrO，非羟基氧的数目为2，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；

故铬酸是一种二元强酸（2分）（3）①ONCH（2分）2sp（1分）②abc（2分，漏选得1分）（4）2CrO（1分）6（1分）212A16810abN18．【解析】（1）A的结构简式为，其名称为间苯三酚（或1，3，5−三

羟基苯）。（2）据题意可知，F的结构简式为。14（3）GH→反应的化学方程式为2+HO。（4）H和I的结构简式分别为和，所以HI→的反应类型为消去反应。（5）满足条件的M的结构为①2个酚羟基，一个22CHCHOH−；②2个酚

羟基，一个3CHOHCH−；三个取代基在苯环上的位置异构有6种，故满足条件的M的结构有6212=种；其中，核磁共振氢诸共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为和。（6）

结合题意可知，以和为主要原料制备的合成路线图为答案：（1）间苯三酚（或1，3，5−三羟基苯）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）消去反应（1分）醚键、酯基（2分）（5）12（2分）、（2分各1分）15（6）（3分）