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以下为本文档部分文字说明：

课时作业20硫酸含硫物质的转化1.下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并

不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（）3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（）A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认甲中有CuSO4

生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O4.下列说法正确的是（）A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧

C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗154molO25.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处

理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（）A．通入空气的目的是将CO2完全吹出B．反应时应将CaCO3粉碎C．固体产物A是CaSO3D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应6.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等

份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。下列说法不正确的是（）A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证

明生成气体中一定含H2SC．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关7.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的

是（）A．一定会有SO2－4B．含有SO2－4和Ag＋C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种或同时含有SO2－4、SO2－3D．可能含有SO2－3或CO2－38.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu

，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2S

O3D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体9.实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。（2）探究Na2S2O5的性

质实验编号实验操作及现象实验Ⅰ取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性实验Ⅱ取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解实验Ⅲ

取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL2mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去实验Ⅳ取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是（用化学方程式表示）。②实

验Ⅱ中向白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因：______________________________________________________________________________________________

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______________________。③实验Ⅲ中经测定溶液中产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。④从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有性质（至少说出两点）。