【文档说明】安徽省芜湖市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统测化学试题 含解析.docx，共(18)页，1.088 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c0378869dfe11d93c92156fe53de5d18.html

以下为本文档部分文字说明：

2022～2023学年度第一学期芜湖市中学教学质量统测高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1−N14−O16−Na23−Al27−Cl35.5−Fe56−Cu64−一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意。)1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.丁达尔效应B.分子的扩散C.空气的对流D.荷叶上露珠的反光【答案】A【解析】【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照

射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。故选A。2.反应NH4ClNaNO2=NaClN2↑2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.Na的结构

示意图：C.13N和14N互为同位素D.NaNO2=NaN32O2-【答案】C【解析】【详解】A．质子数35，中子数为18的氯原子表示为3517Cl，故A错误；B．Na的核外电子总数为10，Na的结构示意图为：，故B错误；C．13N和14N为同一种元素，且质子数相同，

中子数不同，故二者互为同位素，故C正确；D．NaNO2电离生成Na和NO-2，NaNO2=NaNO-2，故D错误；故选C。3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体硫酸铜B.铝二氧化硫C.液态的氯化氢硫酸溶液D.熔融的3KNO蔗糖【答案】D

【解析】【详解】A．NaCl晶体属于电解质，硫酸铜属于电解质，A错误；B．铝是单质不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B错误；C．液态的氯化氢是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D．熔融的KNO3是电解质，蔗糖是非电解质，D

正确；故答案选D。4.某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是A.Na、SO24−、Cl-B.K、CO23−、NO3−C.Mg2、SO24−、Br-D.NH4+、NO3−、AlO2−【答案】

A【解析】【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性，据此分析解答。【详解】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意；B．CO23−在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；C．Mg2在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存

，故C不符合题意；D．NH4+在碱性溶液中生成氨气，AlO2−在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意；答案A。5.下列溶液中的c(24SO−)与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的

c(24SO−)相等的是A.150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液B.75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol∙L−1K2SO4溶液D.200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液【答案】C【解析】【

分析】50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c(24SO−)是3mol∙L−1。【详解】A．150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液中的c(24SO−)是1mol∙L−1，故A不符合题意；B．75mL2mol∙L−1(NH4)2S

O4溶液中的c(24SO−)是2mol∙L−1，故B不符合题意；C．150mL3mol∙L−1K2SO4溶液中的c(24SO−)是3mol∙L−1，故C符合题意；D．200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液中的c(24SO−)是1.5mo

l∙L−1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6.若AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LHO所含质子数为ANB.等物质的量的2CO和2SO含有的氧原子数均为A2NC.常温下，2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，失去的电子数

为A0.3ND.1240.1molLNaSO−溶液中所含钠离子数为A0.2N【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下水为非气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误；B．等物质的量的2CO和2SO含有的氧原子数相等

，但不一定为2NA，只有当物质的量为1mol时，氧原子数才为2NA，B错误；C．常温下，铝与足量氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，化合价由0变为3，升高三价，每有1molAl参与反应，Al失去3mol电子，2.7gAl为0.1mo

l，转移电子数数为0.3NA，C正确；D．未说明溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目，D错误；故选C。7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：Na>AlB.热稳定性：NH3>PH3C.酸性：HCl>H2CO3D.还原性：I->Br-【答案】C【解析】【详解】A．同

周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na>Al，能用元素周期律解释，故A错误；B．同主族元素从上向下非金属性减弱，非金属性为N>P，则热稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，故B错误；C．HCl不是最高价含氧酸，酸性：HCl>H2CO3，不能用元素周期律

解释，故C正确；D．非金属性Br>I，则形成阴离子还原性I>Br，能用元素周期律解释，故D错误；故选C选项。8.下列实验操作能达到相应目的的是选项ABCD实验操作目证明该装置气密性良好观察Fe(OH)2的生成干燥Cl2除去Cl2中的少量HClA.AB.BC.CD.D【答案】B【

解析】【详解】A．橡胶管能平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，分液漏斗与烧瓶内的气压不受气密性好坏的影响，打开活塞，液体总能流下，不能证明该装置气密性良好，故A不选；B．植物油形成液封，隔绝空气，防止Fe(OH)2氧化

，能观察Fe(OH)2的生成，故B选；C．气体流经的导管应长进短出，故C不选；D．除去Cl2中的少量HCl应通入饱和食盐水，故D不选；故选B。9.下列物质中化学键类型完全相同的是A.2HS，2NaSB.N

aBr，2CaFC.NaCl，2COD.2SO，KI【答案】B【解析】【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子的键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。【详解】A．

H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；D．

SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；故选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.往澄清石灰水中通入少量2CO气体：23COOHHCO−−+=B.醋酸滴入氢氧化钠溶液中：2HOHHO+−+=C.次氯酸钠和盐酸反应：

22ClOCl2HClHO−−+++=+D.22NaO与稀盐酸反应：22222O4H2HOO−++=+【答案】C【解析】【详解】A．往澄清石灰水中通入少量2CO气体：-2-232CO+2OH=CO+HO，

A错误；B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中：--323CHCOOH+OH=HO+CHCOO，B错误；C．次氯酸钠和盐酸反应：22ClOCl2HClHO−−+++=+，C正确；D．22NaO与稀盐酸反应：++22222NaO+4H=2HO+O+4Na，D错误；故选

C。二、选择题(本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.

若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质【答案】A【解析】【分析】Fe粉变质生成Fe2或F

e3，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe2或Fe3或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答。【详解】A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明

含有Fe3，则说明铁粉部分变质或全部变质，故A正确；B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3，但还原铁粉有可能被氧化为Fe2，故B错误；C．氯水具有强氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，Fe2来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错

误；D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe3，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；故选A。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO2－B.含有大量Fe3＋的

溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－C.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCO3－D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【详解】A.与铝反应放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；若为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均可与OH-生成沉

淀而不能共存，A项错误；B.Fe3＋可以和SCN－发生络合反应，不能共存，且Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，可以发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；C.通入大量CO2的溶液中存在H2CO3，可以与ClO－反应，生成弱电解质HClO，不能

共存，C项错误；D.滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，H与Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－均可以大量共存，D项正确；答案选D。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有

色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO

等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水

解相互促进型和络合反应型4种）。13.在VLFe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3，取出其中110的溶液，该溶液中24SO−的物质的量浓度是A.13WmolL112V-B.1WmolL112V-C.13WmolL56V-D.1WmolL56V-【答案】A【解析

】【详解】Fe2(SO4)3溶液中可建立如下关系式：2Fe3——324SO−，n(Fe3)=Wg56g/mol=W56mol，则c(24SO−)=W3mol562VL=13WmolL112V-，从溶液中取出其中110的溶液，溶液的浓度不变，则该溶液中24SO−的物质的量浓度仍为13

WmolL112V-，故选A。14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.22FeCuFeCu+++=+B.22ClHOHClHClO+−+=++C.2322CaCO2HCOHOCa+++=

++D.2HOHHO+−+=【答案】B【解析】【详解】A．该离子方程式可表示氯化铜和单质铁的反应，也可表示硝酸铜与单质铁的反应，A错误；B．该离子反应只能表示氯气与水的反应，B正确；C．该离子方程式可表示盐酸或硝酸与碳酸钙的反应，C错误；D．该离子方程式可表示为强酸和强碱中和反应，

D错误；故答案选B。15.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()2323226I11KClO3HO6KHIO5KCl3Cl++++。下列说法错误的是A.该反应中KCl和2Cl都是还原产物B.产生222.4LCl时，反应中

转移20mole−C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11D.第二步用()32KHIO和KOH反应生成3KIO和2HO反应无电子转移的的【答案】B【解析】【详解】A．反应物中氯的化合价为5价，产物中KCl和Cl2化合价分别为-1和0，化合价均降低

，为还原产物，A正确；B．未标明气体所处的状况，不知道温度压强，无法计算生成Cl2的物质的量，无法确定转移电子数目，B错误；C．该反应中碘元素化合价升高，碘单质做还原剂，氯元素化合价降低，氯酸钾做氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为

6∶11，C正确；D．第二步中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D正确；故选B。16.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是A.①～③所涉及的操作方法相同

B.饱和食盐水中先通入2CO，再通入3NH有助于制备产品C.该流程中2CO可以循环使用D.溶液B中含有的阳离子只有Na+【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧

化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到

氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的滤液B。【详解】A．由分析可知，①、③所涉及的操作方法为过滤，②涉及的操作方法为加热，与①、③不同，故A错误；B．由分析可知，制备碳酸氢钠的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，这样操作的目

的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成和析出，故B错误；C．由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环使用，故C正确；D．由分析可知，滤液B中含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵，溶液

中含有的阳离子为铵根离子、钠离子，故D错误；故选C。17.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A.钠与水反应生成N

aOH和2H，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和2HB.铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C.密度为31.1gcm−与密度为31.2gcm−的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于31.1gcm−

与31.2gcm−之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间D.K单质的焰色为紫色，因此23KCO的焰色也为紫色【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但不是所有金属都能与水反应生成对应的碱和H2，如铜、铁等，A错误；B．铁露置于空气

中一段时间生锈，铝被氧气氧化在铝的表面形成一层致密的氧化膜，防止空气继续氧化内部的铝，铝能稳定存在于空气中，B错误；C．合金的熔点一般比成分金属熔点低，Na-K合金的熔点小于Na和K，C错误；D．K单质的焰色为紫色，因此K2CO3的焰色也为紫色，D正确；故

答案选D。18.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.过量的a在氯气中燃烧，可生成bB.b在反应中既能被氧化，又能被还原C.可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【答案】A【解析】

【分析】a为单质铁，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3不会生成FeCl2，A错误；B．亚铁盐能被氧化成铁盐，也能与Zn等金属反应被还原为Fe，B正确；C．将FeCl3的

饱和溶液逐滴加入沸水中可制得氢氧化铁胶体，C正确；D．亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁与酸反应生成铁盐，铁盐与Fe反应生成亚铁盐，存在该循环转化关系，D正确；故答案选A。19.粗食盐水中常含有少量Ca2、M

g2、2-4SO杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2Mg22OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液

仅除去2-4SOBa2Na2SO4=BaSO4↓2NaCNa2CO3溶液仅除去Ca2Ca22-3CO=CaCO3↓D盐酸除去OH-和2-3COHOH-=H2O2H2-3CO=CO2↑H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2，应该用N

aOH，不能用KOH，故A错误；B．加入BaCl2溶液除去2-4SO的离子方程式是Ba22-4SO=BaSO4↓，故B错误；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2、Ba2，故C错误；D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是HOH-=H2O

、2H2-3CO=CO2↑H2O，故D正确；选D。20.在1100mL5.0molL−的3FeCl溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是A.3FeCl溶液中的3Fe+已全部反应B.还原剂失去电子的物质的

量为0.5molC.原混合物中含有铜8.4gD.反应后溶液中2Fe+的浓度是16.5molL−【答案】C【解析】【分析】剩余固体不可能只有Fe，因为Fe与Cu2反应置换出Cu。若剩余的固体为Fe和Cu的混合物，溶液中不可能存在Cu2，则铜的总质量小于1.2g，溶解在FeCl

3中的全部是铁，质量为16g-1.2g=14.8g（约是0.26mol），而FeCl3物质的量只有0.5mol，按2FeCl3—Fe的关系，Fe不可能溶解14.8g，所以部分Cu参加反应，剩余的固体为Fe和Cu的混合物不成立，故剩余固体只能为Cu。【详解】A．根据分析可知，

剩余固体为Cu，则溶液中Fe3已全部反应，A正确；B．还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子，氧化剂为Fe3，0.5molFe3生成0.5molFe2共得到0.5mol电子，则还原剂失去的电子为0.5mol，B正确；C．参与反应的Fe、Cu总质量为14.8g，反应后溶液中溶质为Fe

Cl2、CuCl2，设参加反应的Cu为xmol，根据电荷守恒：2n（Fe2）2n（Cu2）=n（Cl-），即2n（Fe2）2xmol=0.5mol×3，故n（Fe2）=（0.75-x）mol，根据Fe原子守恒可知参加反应的n（

Fe）=（0.75-x）mol-0.5mol=（0.25-x）mol，故56×（0.25-x）64x=14.8，解得x=0.1，故原固体混合物中Cu的质量=1.2g0.1mol×64g/mol=7.6g，C错

误；D．反应后溶液中溶质为FeCl2和CuCl2，根据电荷守恒，2c(Fe2)2c(Cu2)=c(Cl-)=15mol/L，则c(Fe2)c(Cu2)=7.5mol/L，参与反应的Cu为6.4g，c(Fe2)=7.5mol/L-c(Cu2)=

7.5mol-1mol/L=6.5mol/L，D正确；故答案选C。三、填空、简答题(本大题包括4小题，共50分。)21.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石

制成，其主要成分是(填化学式)。（2）下列物质中属于合金的是。A.钢B.水银C.黄铜D.青铜（3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用1900mL0.2molL−的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验

中需要称量gNaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c10.2molL−(填“>”、“=”或“＜”)（4）工业上常用3FeCl溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出3FeCl溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

。（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无【答案】（1）34FeO（2）ACD（3）①14.9②.4③.>（4）3222FeCu2FeCu++++=+（5）B【解析】【小问1详

解】天然磁石主要成分是34FeO，答案为：34FeO；【小问2详解】A．钢是铁碳合金，A正确；B．水银是单质，B错误；C．黄铜是铜锌合金，C正确；D．青铜是铜中加入锡或铅合金，D正确；故选ACD；【小问3详解】配制900mL0.2mol/L的NaClO溶液，根据容量瓶的规格，

只能选择1000mL的容量瓶，配制1000mL的溶.的液，所以m(NaClO)=1L0.2mol/L74.5g/mol=14.9g；配制1000mL的NaClO溶液，需要用天平和药匙来称量NaClO的质量，需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，需要借助玻璃棒把溶

液转移到1000mL的容量瓶中，需要用胶头滴管来定容，所以图中需要用到的是：烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管，共4种，若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；故答案为：14.9g，4，>；【小问4详解】3FeCl溶液与

金属铜发生反应时三价铁离子将铜氧化为铜离子，离子方程式：3222FeCu2FeCu++++=+；【小问5详解】A．铁比铜活泼，铁先与Fe3反应，而后才与铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A错误；B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B正确

；C．铁过量将Fe3和Cu2完全反应，可出现铁、铜单质都有剩余，C错误；D．Fe3过量，将铁和铜都消耗完，可出现铁、铜单质都无剩余，D错误；故选B。22.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2

②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是。（2）⑧的简单离子的结构示意图为。（3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为。（4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示

)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是(用化学式表示)。（5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。（6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示。【答案】（1）31H（2）（3）（4）①.Na>Al>C②.3PH（5）442NaOHHClONaClOHO+

=+（6）22ClSS2Cl−−+=+【解析】【分析】根据表格可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl。【小问1详解】元素H的一种核素，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号

为31H。【小问2详解】S2-的结构示意图为。【小问3详解】O和Na按原子个数1：2形成的化合物为Na2O，电子式为。【小问4详解】C、Na、Al三种元素中，C只有两个电子层，Na、Al有三个电子层，Na原子序数小于Al，原子半径Na>Al，则三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C

。P、S、Cl三种元素中P的非金属性最弱，其气态氢化物PH3最不稳定。【小问5详解】NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOHHClO4=NaClO4H2O。【小问6详解】Cl2可与S2-生成S和

Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，离子方程式为22ClSS2Cl−−+=+。23.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备3KClO和NaClO。回答下列问题：（1）a中的试剂为。（2）

b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用的最佳试剂为(填标号)。A.()2CaOH溶液B.饱和食盐水C.KI溶液D.浓24HSO（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥

，得到3KClO晶体。【答案】（1）饱和食盐水（2）①.5∶1②.22Cl2OHClClOHO−−−+=++③.避免生成3NaClO（3）①.吸收氯气，防止污染空气②.C（4）①.过滤②.洗涤【解析】【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2中含有HCl，通过a中的饱和食盐

水除去Cl2中含有的HCl，Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3，冰水条件下，氯气与NaOH反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。【小问1详解】根据分析可知a中为饱和食盐水。【小问2详解】b中反应方程式为3Cl26KOH5KClKClO3

3H2O，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中52个Cl2为氧化剂，12个Cl2为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。Cl2与NaOH反应的离子方程式为22Cl2OHClClOHO−−−+=++，采用冰水浴的目的是防止生成NaClO3。【小问3详解】d为尾气处理装

置，用于吸收氯气，防止其污染空气。A．氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；C．KI能与Cl2反应从而吸收氯气，C正确；D．浓硫酸不与氯

气反应，无法吸收氯气，D错误；故答案选C。【小问4详解】反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO3晶体。24.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测

定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：（1）研细的目的是。（2）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的2Fe+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有(填“

氧化性”或“还原性”)。（3）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有2Fe+。（4）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为。（5）“速力菲”药片中铁元素的含量力(用含有a、b的式子表示)。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）还原性（3

）取该淡黄色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有2Fe+（4）2322FeCl2Fe2Cl++−+=+（5）7b10a【解析】【分析】用氯水将“速立菲”药片中的Fe2氧化为Fe3，再加入NaOH溶液将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，经灼烧后得到Fe2O3。根

据元素守恒通过测定Fe2O3的质量来计算药片中铁元素的含量。据此解答。【小问1详解】将药片研细的目的是增大接触面积，加快反应速率,故答案为：增大接触面积，加快反应速率；【小问2详解】通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，目的是维生素C具有还原

性，可以防止“速力菲”中的Fe2被氧化,故答案为：还原性；【小问3详解】溶液中的Fe2可与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色。因此可取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明淡黄色溶液中含Fe2

，故答案为：取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明淡黄色溶液中含Fe2；【小问4详解】氯水将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+，故答案为：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+；【

小问5详解】反应过程中无铁元素损耗，则根据元素守恒，“速力菲”药片中铁元素含量与bgFe2O3中铁元素质量相等。bgFe2O3中铁元素质量为：562bg160=0.7bg，因此“速力菲”药片中铁元素含量为：0.7bg×100%ag=

7b10a，故答案为：7b10a。