【文档说明】（人教版新教材新高考地区）2020-2021学年高一上学期期中备考金卷 化学（A卷）含答案【高考】.doc，共(7)页，126.500 KB，由小赞的店铺上传

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（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5F

e56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．气体

摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况2．下列溶液中，Cl−的物质的量浓度最大的是A．100mL0.5mol/LAlCl3溶液B．200mL0.25mol/LMgCl2溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液D．2

50mL0.5mol/LHCl溶液3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NAB．常温常压下，22.4LCO气体的分子数小于NAC．新型分子O4中含有2NA个氧分子D．18gNH+4所含的质子数目为1

0NA4．要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3C．澄清石灰水D．饱和NaHCO35．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB

．氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+==H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl−==AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓6．下列有关氯气的说法正确

的是A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，

向高处转移7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH+4、SO2−4、Fe2+、Cl−B．加入过量

稀硝酸：Fe3+、NH+4、NO−3、SO2−4C．加入足量Na2O2：Na+、NH+4、SO2−4、OH−D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl−、ClO−8．已知反应2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是A．该反应是置换反

应B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu>Fe2+D．氧化性：CuCl2>FeCl39．已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl−，则R的元素符号可能是A．FeB．Ca

C．MgD．Cu10．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p（Ne）＞p（H2）＞p（N2）B．p（N2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（N2）二

、不定项选择题（每小题4分，共20分。）11．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空

气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳

反应12．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO−4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶

液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO−4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO−4的氧化产物13．已知①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3

H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有氧化性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液

先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性14．在120℃的条件下，将总质量为7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加A．2.1gB．

3.6gC．7.2gD．无法确定15．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L－1B．125a36Vmol·L－1C．250a26Vm

ol·L－1D．125a48Vmol·L－1三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16．A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)

G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。A→B+C+D：______________________

___，F+C：____________________________。17．某学生欲配制6.0mol·L−1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L−1的H2SO

4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL−1)；③足量的18mol·L−1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液

的物质的量浓度为________mol·L−1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18

mol·L−1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________________________________________________；E．振荡

，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_________________

__。18．氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂

住嘴和鼻⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．

使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。19．利用相关知识填空．(1

)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________。(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等。(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔

质量为_____________，R的相对原子质量是_________。(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的

量之比为___________，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。20．Ⅰ．取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水，配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0mL，并收集到11

2mLCO2(标准状况下)。请回答下列问题：(1)稀盐酸的物质的量浓度为________________。(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为____________。(3)x的值为________。Ⅱ．某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把35.1gNaCl加入500

mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好与2L0.100mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是________mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是_____

___mol·L－1。（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学答案（A）1.【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确

；阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。2.【答案】A【解析】100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，Cl

−的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；200mL0.25mol/LMgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；50mL1.0mol/LNaCl溶液中，Cl−的物质的量浓度为1.0mol/L

×1=1.0mol/L；250mL0.5mol/LHCl溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以Cl−的物质的量浓度最大的是A。3.【答案】B【解析】A．标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体物质的量为6.72L=0.3mol22

.4L/mol，每个O2和NH3中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故A错误；B．常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA，故B正确；C．新型分子O4中不含

有氧分子，故C错误；D．18gNH+4物质的量为18g=1mol18g/mol，每个NH+4所含的质子数目为7+4×1=11，则18gNH+4所含的质子数目为11NA，故D错误；答案选B。4.【答案】D

【解析】要除去CO2中混有的少量HCl气体，应该只与杂质HCl反应，不溶解或消耗CO2，最好可以同时产生CO2气体。NaOH溶液、饱和Na2CO3、澄清石灰水三种物质与杂质HCl及被提纯的CO2都会反应，不能达到除杂净化的目的；可以使用饱和NaHCO3溶液，该物质只除杂，且会

反应产生CO2气体，该反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故合理选项是D。5.【答案】C【解析】没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；氧化铜不能拆开，应该是CuO+2H+＝C

u2++H2O，B错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag++Cl－＝AgCl↓，C正确；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO2−4+Ba2++Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。6.【

答案】D【解析】A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色，故A错误；B．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C．HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀；故C错误；D．氯气能溶

于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氯气密度比空气大，应向高处转移，故D正确。7.【答案】B【解析】A．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH+4、NO−3、SO2−4均能共存

，B正确；C．加入足量Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠溶液，NH+4、OH−反应，不能共存，C错误；D．Fe2+、H+均与ClO−之间发生反应，在溶液中不能共存，D错误；答案选B。8.【答案】C【解析】2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合

价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，A错误；B．Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，氯化铁

作氧化剂，B错误；C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞Fe2+，C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，D错误；答案选C。9.【答案】A【解析】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有

0.4mol的Cl-，则25.4g该金属氯化物的物质的量为0.2mol，根据mnM=，25.4M127/0.2mggmolnmol===，R的相对原子质量为：127-35.5×2=56，为铁元素，选A，故答案为：A。10.【答案】D【解析】温度相同时气体摩尔体积Vm与压强有关

，压强越大、Vm越小；根据气体的密度=mMV（气体），气体密度相同时M（气体）越大、Vm越大；则气体在温度和密度都相同条件下，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，摩尔质量H2＜Ne＜N2，压强（p）从大到小的顺序为p（H2）＞p（Ne）＞p（N2）；答案选D。11

.【答案】A【解析】B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮

解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。12.【答案】BD【解析】①16H++10Z－+2XO−4=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO−4>Z2；②2A2+

+B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性关系为：XO−4>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+。A．氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；B．①16H++

10Z－+2XO−4=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C．由分析可知，氧化性关系为：XO−4>Z2>B2>A3+，故C正确；D．化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO−4的还

原产物，故D错误。故答案选：BD。13.【答案】AD【解析】A项中Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，从而遇KSCN变红色；B项中Cl2与水反应生成了具有漂白性的物质；C项中Cl2与水反应生成了具有酸性和漂白性的物质；D项中Cl2将I−氧化成I2

遇淀粉变蓝色。14.【答案】C【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，反应的总方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，由方程式可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，总反应方程式为：H2

+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，则由7.2gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为7.2g，故选C。15.【答案】A【解析

】agSO2－4的物质的量为ag96g·mol－1＝a96mol，取出的0.5VL溶液中含有SO2－4的物质的量为a96mol×0.5VLVL＝a192mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量为

a192mol×23＝a288mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为a288mol2VL＝a576Vmol·L－1，A项正确。16.【答案】(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3====△Na2CO3+H2O+CO2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【解析】可治疗胃

酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。17.【答案

】(1)3.0(2)1000(3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温【解析】(1)c(H2SO4)＝1000×1.18×25%98mo

l·L−1≈3.0mol·L−1。(2)配制1000mL溶液，应选用1000mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·L−1×0.48L+3.0mol·L−1×0.15L＝0.69mol，还需H2SO4的物质的量为6.0mol·L−1×1L-0.69mo

l＝5.31mol，则需要18mol·L−1的H2SO4溶液的体积为5.31mol18mol·L－1＝0.295L＝295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液

体前需将液体冷却至室温。18.【答案】（1）①⑤（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）B（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=====光照2HCl+O2↑【解析】（

1）①氯气的密度比空气大，往低处扩散，不能将人和畜迅速转移至较低的地方，①错误；②氯气的密度比空气大，往低处扩散，应将人和畜迅速转移至较高的地方，②正确；③氯气能和NaOH溶液反应，可在事故现场喷洒氢氧化

钠溶液，③正确；④肥皂水呈弱碱性，可吸收氯气，可用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻，④正确；⑤NaOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，⑤错误；故答案为：①⑤；（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(

OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的Ca(ClO)2，便于保存和运输，故答案为：B；（4）漂白粉久置失效是因为Ca(ClO)2和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HC

lO，HClO见光分解，两个反应方程式分别为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=====光照2HCl+O2↑。19.【答案】（1）5∶6（2）10.8（3）62g/mol16（4）201∶330g【解析】(1)相同质量的SO2和SO3的物

质的量之比为1g64g/mol∶1g80g/mol=5∶4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6；答案：5∶6；(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为4.8g416g/mol=1.2mol，因此有2m(HO)218

g/mol=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，答案：10.8；(3)1molNa2R中含有2molNa+，则含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=mM，0.2mol=12.4gM，得出M=62g/mol；R的摩尔质

量为(62-2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，答案：62g·mol－1；16；混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为16g0.4m

ol=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为40g/mol2g/mol=20；根据题意有n(CO)+n(CO2)=0.4mol，28n(CO)+44n

(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1∶0.3=1∶3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.

3mol×100g·mol－1=30g，答案：20；1∶3；30g。20.【答案】Ⅰ．(1)0.5mol·L－1(2)286g·mol－1(3)10Ⅱ．3002【解析】Ⅰ．(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，根据化学方程式N

a2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知消耗HCl0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L＝0.5mol·L－1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43g÷0

.005mol＝286g·mol－1。(3)根据(2)中的分析可知106+18x＝286，解得x＝10。Ⅱ．先由AgNO3的物质的量求出100mLNaCl溶液的物质的量浓度，即不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度，再由35.1gNaCl的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容

器的容积。AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3112L×0.100mol·L－10.1L·cNaCl得：cNaCl＝2L×0.100mol·L－1×10.1L×1＝2mol·L－1再由mNaCl＝cNaCl·V·MNaCl得V＝m

NaClcNaCl·MNaCl＝35.1g2mol·L－1×58.5g·mol－1＝0.3L＝300mL。