【文档说明】（人教版新教材新高考地区）2020-2021学年高一上学期期中备考金卷 化学（B卷）含答案【高考】.doc，共(7)页，643.500 KB，由小赞的店铺上传

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（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl

35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列

一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2OB．NaOHC．Na2

CO3D．NaHCO33．下列叙述中正确的是A．1molOH−的质量为17B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23236.0210g4．关于焰色试验，下列

说法不正确的是A．并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B．焰色试验是化学变化C．实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧D．金属钠的焰色为黄色5．下列说法正确的是A．1L水

中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L−1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2mol·L−

1D．1.5mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5mol6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．同温同压下，N

A个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等7．下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C．氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸8．现有下列三个氧化还

原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I−而不

氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl9．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO2−4、HCO−3、Cl−B．Mg2+、Cl−、Na+、NO−3C．K+、MnO−4、NO−3、Fe2

+D．Cu2+、Cl−、NH+4、SO2−410．将0.2molMnO2和50mL12mol·L−1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB

．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间D．以上结论均不正确二、不定项选择题（每小题4分，共20分）11．某同学在配制100mL1mol·L−1NaOH溶液的系列操作中，正确的有①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②称量时，将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将

称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出

超过的一部分即可⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切A．①④B．①④⑤C．①②④⑤⑦D．①④⑥12．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A．a通入NH3，然后b通入CO

2，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰D．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A

．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3B．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质C．等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液14．实验室

验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3

溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl15．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH−外，还有Cl−、C

lO−、ClO−3，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为A．5∶2B．2∶5C．3∶1D．1∶3三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16．(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步

。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答

下列问题：(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性已知碳与

浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________。(Ⅱ)饮用水中的NO−3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO−3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO−3还原为N2，其化学方程式为10Al+

6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑

+2H2O(5)请配平下列离子方程式。________Fe2++_______H++_______NO−3=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O17．某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐

一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______

_______。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L−1，且溶液中含有的阴离子只有NO−3，则溶液中NO−3浓度为_______mol·L−1。18．I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶中应贴的标签为___

__(填字母代号)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵

(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式。(3)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过30个字)：_____。II．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(4)写出圆底烧瓶中发

生反应的离子方程式。(5)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①________，②_________。(6)用此法制得的氯气中含有H

Cl和水蒸气，通常通过盛有_____、________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。19．妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸

等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。A．受热易分解B．水溶液显碱性C．属于碱D．可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。质量均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量

酸反应生成CO2时，消耗H+的物质的量更多的是____________。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为_____________

______________________。20．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。(2)若混合物与盐酸恰好完

全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为________L。(4)如果反应后溶液中仍有HCO－3，要计算生成CO2的体积，还需要知道____________________。(5)若Na

HCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是______________。（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学答案

（B）1.【答案】A【解析】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应

，D正确；答案选A。2.【答案】D【解析】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。3.【答案】D【解析】A．1molOH−的质量是17g/mol×1mol=

17g，故A错误；B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C．铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；D．一个钠原子质量=2323123g2323g/g6.02106.0210mol

molNA==，故D正确；故选D。4.【答案】B【解析】焰色实验是金属元素的原子在灼热时，原子核外的电子由能量高的状态向能量低的状态发生跃迁，多余的能量以光的形式释放出来，在这个过程中没有新物质存在，发生的变化属于物理变化，不是化学变化故合理选项是B。5.【答案】C【解析】A

．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积不一定为1

L，B错误；C．常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为2323-11.204106.0210.2mol0mol=，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2mol·L−1，C正确；D．1.5mol/L氯化钠溶

液中，由于没有溶液的体积，所以无法计算物质的量，D错误；答案选C。6.【答案】A【解析】48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24gMg完全变为

Mg2+时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，

其体积也相等，D项错误。7.【答案】D【解析】A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，故A不符合题意；B．新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，不能说明氯气有

漂白性，故B不符合题意；C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故C不符合题意；D．滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO，故D符合题意；答案选D。8.【答案】C【解析】根据反应①可知：还原性：I−>Fe2+，反应②可知：Fe2+>Cl−，反应③Cl－>Mn2+；综

上还原性：I−>Fe2+>Cl−>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I−而不氧化Fe2+和Cl−，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2+和I−，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I−，

D错误；正确选项C。9.【答案】B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。A．在酸性溶液中HCO−3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B．M

g2+、Cl−、Na+、NO−3在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C．在酸性溶液中MnO−4、NO−3均能氧化Fe2+，且MnO−4在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；D．Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。答案选B。10

.【答案】C【解析】由题意可知n(HCl)＝0.6mol，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O可判断出MnO2过量。若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，反应后的溶液中存在

0.3molCl−，加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl−的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3mol

，小于0.6mol，C项正确。11.【答案】A【解析】①可以选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制，不影响配制结果，故①正确；②称量时，不能将固体NaOH放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量NaOH，故

②错误；③溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解，故③错误；④为了减小实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中，故④正确；⑤开始时

使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液距离刻度线1～2cm改用胶头滴管定容，直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切，故⑤错误；⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要重新配制，故⑥错误；⑦摇匀后发现水低于刻度线为正常现象，不需要加入蒸馏水，否

则导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故⑦错误；故答案为A。12.【答案】D【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末

端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，c中蘸稀硫酸的脱脂棉，故D合理。13.【答案】BD【解析】A．Na2CO3受热时不易分解，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性N

aHCO3＜Na2CO3，故A不符合题意；B．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质，故B符合题意；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO

2更多，故C不符合题意；D．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3会产生白色沉淀，NaHCO3不会产生沉淀，无明显现象，故D符合题意；答案选BD。14.【答案】AC【解析】由装置可知①为二氧化碳的制取装置，②应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，③为浓硫酸，用于干

燥二氧化碳气体，在加热条件下，在④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。A．用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A错误；B．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以

防止氧气和钠反应，故B正确；C．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体，故C错误；D．一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，方程式为PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，故D正确；故选AC。15.【答案】A【解析】Cl2与氢氧化钠

溶液反应生成ClO−、ClO−3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl−、ClO−、ClO−3离子的物质的量比为9∶2∶1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总

物质的量为：2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl−为被还原的过程，化合价从0价较低为-1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：)

1(07−−mol=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：21（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol，所以原混合气体中氯气

与HCl的体积之比为：5∶2，故选A。16.【答案】（1）K2Cr2O7CO2（2）AC+2H2SO4(浓)====△CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）AlN2（4）（5）8102815【解析】(Ⅰ)（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸

钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧

化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)====△CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：A；C+2H2SO4(浓)====△CO2↑+2SO2↑+2H2O；(Ⅱ)（3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降

低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为；（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的

化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的

化学方程式为8Fe2++10H++2NO−3=8Fe3++N2O↑+5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5。17.【答案】（1）AgCl，Ag++Cl－=AgCl↓（2）BaSO4（3）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓（4）0.5【解析】（1）加入稀盐酸，发生Ag++

Cl−=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl−，加入Na2SO4，发生Ba2++SO2−4=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H++OH−=H2O，Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

；（4）根据电荷守恒，2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO−3)，c(NO−3)=(2×0.1+2×0.1+0.1)mol·L−1=0.5mol·L−1。18.【答案】（1）B（2）Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+

H2O（3）Ca(ClO)2密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触（4）MnO2+4H++2Cl−====△Mn2++Cl2↑+2H2O（5）加热HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应（6）饱和食盐水浓

硫酸【解析】I．(1)氯气有毒，应贴有木有毒品标志，故选：B；(2)盐酸与次氯酸根离子发生归中反应生成氯气和水，氯气有毒，反应的离子方程式：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为：Cl−+ClO−+2

H+=Cl2↑+H2O；(3)漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干

燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；II．(4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式MnO2+4H++2Cl−====△Mn2++Cl2↑+2H2O；(5)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，

另外该反应加热，HCl会大量挥发，导致充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：加热HCl大量挥发、盐酸变稀后不再发生反应；(3)用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，而HCl易溶于

其中，可以用饱和食盐水除去HCl；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。19.【答案】（1）BD（2）Na2CO3（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味【解析】(1)A．纯

碱是Na2CO3的俗称，受热不易分解，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；C．纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；D．Na2CO3可与酸反应生成CO2气体，故D正确；答案选

BD；(2)质量均为1g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氢离子的物质的量分别为1g12mol106g/m

ol53=，1g1mol84g/mol84=，则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3；(3)NaHCO3的作用为受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。20.【答案】(1)25∶21(2)23a2100(3)92a375(4)盐酸的

物质的量浓度(其他合理答案也可)(5)22.4a100L＜V(CO2)＜22.4a84L【解析】(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为a284∶a2100＝100∶84＝25∶21。(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程

式可知，n(HCl)＝n(NaHCO3)+n(KHCO3)＝a284+a2100＝a168+a200＝23a2100mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)＝n(NaHCO3)+n(KHCO3)，故V(CO2)＝23a2100×22.4L

＝92a375L。(4)如果反应后溶液中存在HCO－3，则n(CO2)＝n(HCl)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)＝a100×22.4L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)＝a84×22.4L。