【文档说明】河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第三次周考化学试题（PDF）.pdf，共(6)页，278.306 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第1页共6页淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高一化学试卷考试时间：90分钟；分值：100；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56第I

卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）1．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．COC．CH4D．N22．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液3．实验是化

学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）A．装置①中溶液上层无色，下层呈紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④中b口进气可收集H2、CO2等气体4．下列有关物质分类的叙述正确的是

（）A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B．溶液、浊液、胶体都属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5．标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7mol

NH3下列对这高一化学第2页共6页四种物质的大小关系表示错误的是（）A．体积：④＞③＞②＞①B．分子数：④＞③＞②＞①C．氢原子数：④＞①＝③＞②D．质量：②＞④＞③＞①6．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物

质的量浓度为（）A．a576Vmol·L－1B．125a36Vmol·L－1C．250a26Vmol·L－1D．125a48Vmol·L－17．某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比

为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为（）A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl-D．Mg2＋8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC

．稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+D．用铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+9．下列溶液中所含c(Cl-)最大的是（）A．50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B．100mL0.1m

ol·L-1MgCl2溶液C．150mL0.3mol·L-1KClO3溶液D．200mL0.2mol·L-1NaCl溶液10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水高一化学第3页共6页11．为了使宇航员在飞

船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质

量相等C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同D．与CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同12．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价

升高C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C．与酸反应放出气体的快慢：N

aHCO3>Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO314．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（）A．1mol＜n≤2molB．1

mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4molD．n＞4mol15．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．臭氧可用于水的消毒净化B．可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体C．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透

析进行治疗D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染16．下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是（）A．NaOH溶液B．固体CuC．液态HClD．熔融BaSO417．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4

NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反高一化学第4页共6页应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶4B．5∶3C．3∶5D．1∶118．下列叙述中，正确的是（）A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中

存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质19．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=

2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN)63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63

-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I220．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，

然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀第II卷（非选择题）二、非选择题（共4个小题，40分。）`21．(本题10分)某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中被氧化的物质为_________NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3

）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。高一化学第5页共6页(4)现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配

制。(5)取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。22．(本题8分)按要求填写下列空白。KOH

是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

。（2）若用10mol/LKOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL。（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）取出配置好的KOH

溶液100mL，与标准状况下4.48LCO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________________________________________。23．(本题14分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－

、SO24、CO23、NO3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多

气泡产生，而B盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：______；B：______；C：______；D：_______。(2)写出下列反应的离子方程式：①A＋足量盐酸→气体：_____

_______________________________。②B＋C→：________________________________。③B＋D→：________________________________。24．(本题8分)甲、乙、

丙三种物质之间有如下转化关系：高一化学第6页共6页3224NHHOHSOΔ甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________（填化学式）。写出“3

2NHHO乙丙”转化的离子方程式____________________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____

___________。