【文档说明】【精准解析】黑龙江省哈尔滨市第十三中学2020-2021年度高一上学期期末考试化学（理）试题（原卷版）.doc，共(10)页，464.000 KB，由小赞的店铺上传

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哈13中学2020~2021学年度高一上学期期末考试化学学科(理科)考试时间：90分钟卷面分值：100分命题人：杨晶审题人：王志波注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅

笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al

-27S-32Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确。)1.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分

类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾A.AB.BC.CD.D2.下列行为不符合安全要求的是A.点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C.做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸

沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.它们的摩尔质量相同D.都含有共价键4.类比推理法是研究物

质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACl2与水反应生成HCl、HClOBr2与水反应生成HBr、HBrOBFe与Cl2能直接化合生成FeCl3Fe与S能直接化合生成Fe2S3CFe能置换出Cu

SO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDNa与O2在加热条件下生成Na2O2Li与O2在加热条件下生成Li2O2A.AB.BC.CD.D5.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子6

0米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由+5价变

为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D.上述反应中消耗3molP时，转移15mole-6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明

的溶液中：Cu2+、NH4+、Br-、NO3−B.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO24−C.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO23−、SO24−D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、C

a2+、NO3−、I-7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.向变质的补铁口服液溶液中加入铁粉：Fe3++

Fe=2Fe2+C.用醋酸除去水垢：2H++CO23−=CO2↑+H2OD.用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2Al＋2OH-=2AlO2−＋H2↑8.下列有关物质的应用不合理的是A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的

铝合金，可用于航空B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改

良9.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.硫化钠的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.HCl的形成过程：10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参考值范围总钙T

Ca2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5镁Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25钾K3.90mmol·L-13.5—5.5钠Na144.02mmol·L-1135—160氯C

l99.98mmol·L-195—105A.可用焰色反应测定钾离子的含量B.该报告中Mg元素指标不正常C.该报告中磷元素指标正常D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高11.下列说法正确的是A.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元

素的原子构成分子只含有极性共价键C.235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质

的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解

可转化为Fe(OH)3C.由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D.FeO是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O413.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的

是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强14.下列排序不正确的是A.单质的熔点：钾＜铷＜铯B.离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+

C.热稳定性：HF＞H2O＞H2SD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO415.实验室需配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.2gNaOH固体B.将称好的NaOH放入容量瓶中进行

溶解C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D.定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高16.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下

列说法正确的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC.常温常压下，17gH2O2中所含分子总数为0.5NAD.此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为1NA17.X、Y、Z、M、R为五种短周

期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.X和Y形成的化合物YX4为平面结构B.R的氧化物一定含有离子键和共价键C.最高价含氧酸的酸性：Z<YD.M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族18.自然界中时刻存在

着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是A.NH3、NO都是非电解质B.催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应C.催化剂a、b表面都形成

了极性键D.H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物19.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10

n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.WZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸20.将Fe、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气

体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A.(m+1.7)gB.(m+2.04)gC.(m+3.4)gD.(m+4.08)g第Ⅱ卷(共55分)21.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科

学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。(4)含0.1NA个O的CO2中有__

个电子，标况下该CO2的体积为__L。22.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入

1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。（4）丙组同学研究pH对

FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们

查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与I-相似；ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4m

L_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。23.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中

的位置为__________。(2)20983Bi中子数与质子数的差值为________。(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原

性，可用于化学镀银。①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。24.已知A、B、C

、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：(1)实验室制备E单质的化学反应方程式_

______(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成lmol气体，转移电子数为_______。(4)工业上，将CEO3

与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_______。A.C离子的氧化性比D离子的氧化性弱B.C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最

高价氧化物的水化物碱性强C.C能从D的盐溶液中置换出DD.C在常温下能与水反应，而D不能25.某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)将铝土矿粉碎后再

进行碱浸，粉碎的目的是_______。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(3)滤渣1的主要成分_______，写出它的两种用途_______、_______。(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足

量的_______气体的方法来代替。(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是_______(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。(7)该生产流程能实现__

_____(填化学式)的循环利用。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com