【文档说明】【精准解析】黑龙江省哈尔滨市第十三中学2020-2021年度高一上学期期末考试化学（理）试题（解析版）.doc，共(21)页，840.000 KB，由小赞的店铺上传

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哈13中学2020~2021学年度高一上学期期末考试化学学科(理科)考试时间：90分钟卷面分值：100分命题人：杨晶审题人：王志波注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标

号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-

12O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确。)1.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧

电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B．果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B

正确；C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；答案选D。2.下列行为不符合安全要求的是A.点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B.大量氯气泄漏时，迅速离

开现场并尽量往低处去C.做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌【答案】B【解析】【分析】【详解】A.可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可

燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；B.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；C.块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢

弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；D.浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；故合理选项是B。3.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是A.互为同

素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.它们的摩尔质量相同D.都含有共价键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．O4和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A不选；B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同

，故B不选；C．O4的摩尔质量是64g/mol，而O2的摩尔质量是32g/mol，则它们摩尔质量不相同，故C选；D．O4和O2均由共价键结合成分子，故D不选；故选：C。4.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACl2与水反应生成HCl、HClO

Br2与水反应生成HBr、HBrOBFe与Cl2能直接化合生成FeCl3Fe与S能直接化合生成Fe2S3CFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDNa与O2在加热条件下生成Na2O2Li与O2在加热条件下生成Li

2O2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cl与Br同主族，Cl2与Br2具有相同的化学性质，故Cl2与水反应生成HCl、HClO可推理出Br2与水反应生成HBr、HBrO，故A正确；B．氧化性Cl2>3+Fe，故232Fe+3

Cl2FeCl点燃；氧化性3+2-Fe>S，故ΔFe+SFeS，故B错误；C．金属Na活泼性很强，与盐溶液反应优先与水反应，如生成物能与溶质反应则进一步反应，故Na与4CuSO溶液反应时，生成2Cu(OH)、2H、24NaSO

，故C错误；D．Li与O2在加热条件下只能生成2LiO，不能得到22LiO，故D错误；故选A。5.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的

发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原

后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D.上述反应中消耗3molP时，转移15mole-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5

价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mol

e-，故D正确；综上所述答案为B。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Cu2+、NH4+、Br-、NO3−B.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO24−C.使酚酞变

红的溶液中：Na+、K+、CO23−、SO24−D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO3−、I-【答案】C【解析】【分析】【详解】A．无色溶液中有色离子不能存在，其中2+Cu为蓝色，故A错误；B．-ClO无论在酸性或者碱性、中性溶液中均

有强氧化性，其中2+Fe具有还原性，2+Fe能被-ClO氧化，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、CO23−、SO24−四种离子均能在碱性溶液中大量共存，且离子之间不发生反应，故C正确；D．0.1mol·L-1F

eCl3溶液中3+Fe能与-I发生氧化还原反应，-I不能在FeCl3溶液中大量共存，故D错误；故选C。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.向变质的补铁口服液溶液中加入铁粉：Fe

3++Fe=2Fe2+C.用醋酸除去水垢：2H++CO23−=CO2↑+H2OD.用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2Al＋2OH-=2AlO2−＋H2↑【答案】A【解析】【分析】【详

解】A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，其反应为()243324243Al(SO)+6NHHO=2AlOH+3(NH)SO，氨水过量，()3AlOH不溶解，氨水和()3AlOH均为弱电解质，其离子方程式为()3++3243Al+3NHHO=AlOH+3

NH，故A正确；B．反应3+2+Fe+Fe=2Fe电荷不守恒和得失电子不守恒，正确为3+2+2Fe+Fe=3Fe，故B错误；C．醋酸为弱电解质不能拆，水垢为3CaCO，为难溶盐不能拆，正确为-3222+332=+2CHCOOCaCO+CO+CHC+OO

aOHHC，故C错误；D．金属铝与NaOH溶液反应的方程式为2222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H，单质和氧化物不能拆，写成离子方程式为--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H，故D错误；故选A。8.下列有关物质的应用不合理

的是A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良【答案】D【

解析】【分析】【详解】A.铝中添加适量锂制得铝合金，铝合金的硬度大、密度小，可用于航空工业，故A正确；B.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2

Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故B正确；C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氯气量过高时，一来浪费氯气，二来水中氯味过浓，不可口，对家庭养育鱼类等生物也有影响，故C正确；D.碳酸钠水解导致水溶液呈碱

性，熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，盐碱地中加入熟石灰生成碳酸钙和NaOH，不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故D错误；答案选D。9.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：108OB.硫化钠的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.HCl的形成过程：【答案】C【解析】【分析】【详解】A.中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：188O，A项错误；B.硫化钠属于离子化合物，电子式为：，

B项错误；C.Mg2+的结构示意图为，C项正确；D.HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参

考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5镁Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25钾K3.90mmol·L-13.5—5.5钠Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A.可用焰

色反应测定钾离子的含量B.该报告中Mg元素指标不正常C.该报告中磷元素指标正常D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高【答案】A【解析】【分析】【详解】A．焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；B．该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元

素指标不正常，B正确；C．磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmol·L-1，其钙含量偏高，D正确；故选A。11.下列说法正确的是A.232Th和230Th是钍的两种同位

素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C.235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多【答案】D【解析】【分析】【详解】A．232Th和230Th是钍的两种同位

素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U和238U是中子数不同质子

数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物

质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水

溶解可转化为Fe(OH)3C.由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D.FeO是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铁与高温

水蒸气的反应为23423Fe+4HO(g)FeO+4H(g)高温，得不到23FeO，故A错误；B．()3FeOH受热分解可得到23FeO，但是23FeO不溶于水，故B错误；C．从图中可以看出高铁酸盐(FeO42-)中Fe元素处于最高价，只能被还原，具有氧化性，可用作水消毒剂，故C正

确；D．铁的氧化物中只有23FeO为红棕色，其余均为黑色，故D错误；故选C。13.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.短

周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】B【解析】【分析】【详解】A．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A错

误；B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；C．H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦相同，

不是8电子稳定结构，C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。答案选B。14.下列排序不正确的是A.单质的熔点：钾＜铷＜铯B.离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+C.热稳定性：HF＞H2O＞H2SD.酸性：H2SiO

3＜H3PO4＜H2SO4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．金属的原子半径越大，金属键越弱，金属单质的熔点越低；钾、铷、铯属于同一主族元素，原子半径逐渐增大，因此单质的熔点：钾>铷>铯，故A错误；B．S2-离子核外

电子层数最多，离子半径最大，Mg2+、Na+核外电子排布相同（电子层为2），核电荷数越大离子半径越小，则S2-＞Na+＞Mg2+，故B正确；C．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物对应水化物的酸性越强，应为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正确；故选A。15.实验室需配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.2gNaOH固体B.将称好的NaOH放入容量瓶中进行溶解C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D.定

容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称量的NaOH的质量为500×10－3L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．容量瓶不能作溶解、反应、稀释

容器，需要将NaOH固体放在烧杯称量、溶解，故B错误；C．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶的内壁，故C错误；D．定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积小于容量瓶的规格，即所配溶液的浓度偏高，故D正确；答案为D。16.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝

BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC.常温常压下，17gH2O2中所含分子总数为0.5NAD.此反应中，每消耗1mol

H2O2，转移的电子数为1NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误；B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为

0.5NA，故C正确；D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。故选C。17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.X和Y形成

的化合物YX4为平面结构B.R的氧化物一定含有离子键和共价键C.最高价含氧酸的酸性：Z<YD.M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，五种原子半径R>M>Y>Z>X，其中R和X最外层

均为1个电子，由此可知R为Na元素、X为H元素；根据同周期原子依次递减，同主族原子半径依次递增，M与Y和Z不在同一周期，Y与Z在同周期，结合M最外层电子数为6，故M为S元素；Y为C元素；Z为N元素。【详解】A．C和H形成的化合物为，4CH为正四面体

结构，故A错误；B．Na的氧化物有22NaO、2NaO，其中22NaO含有非极性共价键和离子键，2NaO只含有离子键，故B错误；C．N的最高价含氧酸为3HNO；C的最高价含氧酸为23HCO，其酸性与非金属性正相关，同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C，酸性3HNO>23HCO

，故C错误；D．S元素原子序数16，位于周期表中第三周期第VIA族，故D正确；故选D。18.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转

化示意图，下列叙述错误的是A.NH3、NO都是非电解质B.催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应C.催化剂a、b表面都形成了极性键D.H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物【答案】B【解析】【分析】氮气和氢气在催化剂a表面断键生成N原子和H原子，然后再结合成NH3，氨气

和氧气在催化剂b表面反应生产NO和H2O。【详解】A．NH3和NO自身均不能电离，属于非电解质，故A正确；B．在催化剂a表面，N原子被还原，发生还原反应；在催化剂b表面，N原子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．在催化剂a表面，形成N

—H键，属于极性键；在催化剂b表面形成H—O等极性键，故C正确；D．H、N、O形成的共价化合物为3HNO；形成的离子化合物为43NHNO，故D正确；故选B。19.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒

子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.WZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B

【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外

层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，

故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。20.将Fe、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离

子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A.(m+1.7)gB.(m+2.04)gC.(m+3.4)gD.(m+4.08)g【答案】A【解析】【分析】【详解】反应收集到氢气的物质的量是1.12L0.05mol22.4L/mol=

，根据电子守恒，Fe、Al共失去0.1mol电子，根据电荷守恒，溶液中Al3+、Fe2+所带正电荷总数是0.1mol，所以与氢氧化钠反应刚好沉淀完全，结合OH-的物质的量是0.1mol，形成沉淀的质量为mg+0.1mol17g/mol=(m+1.7)g，故选A。第Ⅱ卷(共

55分)21.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。(3)__g的氢气中

所含H原子的数目与1molCH3OH相同。(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。【答案】(1).32(2).6(3).4(4).1.1NA(5).1.12L【解析】【分析】(1)

摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位为g∙mol-1。(2)计算分子中所含原子数，应利用化学式建立关系式。(3)求含相同某原子的两分子的质量或物质的量关系，可利用相等的原子建立两分子的数量关系。(4)利用分子中的一个量求另一个量，可利用化学式建立关系式，再利用公式进行转换。【详解】(1)M(C

H3OH)=(12×1+1×4+16×1)g∙mol－1=32g∙mol－1。答案为：32；(2)已知每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则n(原子数)=3×2mol=6mol。答案为：6；(3)1molCH3OH中含有n(H)=

4×1mol=4mol，则氢气中氢原子物质的量也为4mol，那么n(H2)=2mol，m(H2)=2mol×2g∙mol－1=4g。答案为：4；(4)n(O)=ANN=0.1mol，那么n(CO2)=0.05mol，又因为每个CO2中含有

电子数为6+8×2=22个，则含0.1NA个O的CO2中有电子数=n(CO2)×NA×22=1.1NA，V(CO2)=n(CO2)×Vm=0.05mol×22.4L∙mol－1=1.12L。答案为：1.1NA；1.12L。【点睛】利用一个分子中的某个量计算另一分子的某个

量时，需利用二者相等的原子，建立关系式，再列方程进行计算。22.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶

液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同

学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4

)3与Cu的反应，做了如图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与I-相似；ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2

mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。【答案】(1).防止Fe2+被氧化

(2).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3).隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)(4).增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)(5).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6).0.1(7)

.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2【解析】【分析】【详解】（1）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，在FeSO4溶液中需加入少量铁屑2Fe3++Fe=3Fe2+，其目的是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化。（2）氯气具有氧化性

，能氧化硫酸亚铁为硫酸铁反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)。（4）根据图像分析可知

，pH越小，亚铁离子不容易被氧化损耗，越稳定，所以增强Fe2+稳定性的措施为降低pH或增强酸性，故答案为：增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)。（5）①硫酸铁与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++C

u2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1中得到溶液中Fe2为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取4mL0.2mol/L

的FeSO4溶液和4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察实验现象，前者无明天现象，后者有白色沉淀生成可知，CuSO4与KSCN反应生成CuSCN是难溶于水的白色固体，其离子反应方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，

故答案为：0.1；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。23.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。(2)20983Bi中子数与质子

数的差值为________。(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成Na

H2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。【答案】(1).(2).第五周期第Ⅴ

A族(3).43(4).＜(5).As元素的非金属性比P元素的弱(6).一(7).4:1【解析】【分析】（1）氮气分子中含有1个氮氮三键，N最外层满足8电子稳定结构；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，结合N

在周期表中位置分析；（2）质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明该酸为一元酸；②结合化合价升降相等计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】（

1）氮气分子中,，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为；氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，N位于第二周期ⅤA族，则锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，故答案为：；第五周期第ⅤA族；（2）20983Bi的质量数为209，质子数为83，则

中子数与质子数的差值为(209−83)−83=43，故答案为：43；（3）由于As的非金属性比P元素弱，则最高价含氧酸的酸性：H3AsO4<H3PO4，故答案为：<；As的非金属性比P元素弱；（4）①

H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2为正盐，则H3PO2为一元酸，故答案为：一；②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；H3PO2中P元素化合价从+1价变为

+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故答案为：4:1。【点睛】化合价降低，得电子，发生还原反应，本身作氧化剂；化合价升高，失电子，发生氧化反应，本身作还原剂。24.已

知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：(1)实验室制备E单质

的化学反应方程式_______(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成lmol气体，转移电子数为_______。(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制

备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_______。A.C离子的氧化性比D离子的氧化性弱B.C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强C.C能从D的盐溶液中置换出DD.C在常温下能与水反应，而D不能【答

案】(1).2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓(2).离子键和共价键(3).22NaH+HO=NaOH+H(4).AN(5).-2-+2-334222ClO+SO+2H=SO+2ClO+HO(6).ABD【解析】【分析】根据C元素的信息，其原子可能的

结构为或，若为，则A、B分别为H、He，显然不符合题意，故C为Na元素；由此可知A为H元素、B为N元素；C、D、E同周期，且为第三周期，第三周期中单核离子半径最小的为3+Al，故D为Al元素；元素最高正价为主族序数，即最外层电子数，最低负价为最外层电子数-8，解得最外层电子数为7，故E为Cl元素

。【详解】(1)实验室制备氯气常用2MnO和浓盐酸在加热条件下进行，其反应为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，故填2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓；(2)3NH与HCl反应的产物为4NHCl，该化合物为离子化合物，其所含化学键的类型为离子键和共

价键，故填离子键和共价键；(3)NaH具有强还原性，能与H2O反应放出氢气，反应为22NaH+HO=NaOH+H，每生成1mol2H时，转移1mol电子，即AN个电子，故填22NaH+HO=NaOH+H、AN；(4)3NaClO与23NaSO在酸性条件下发生反应生

成2ClO，其反应的离子方程式为-2-+2-334222ClO+SO+2H=SO+2ClO+HO，故填-2-+2-334222ClO+SO+2H=SO+2ClO+HO；(5)同周期金属性从左到右依次递减，同主族从上到下依次递增。A.

金属性Na>Al，则+Na的氧化性比3+Al的弱，故A正确；B.金属性强，其最高价氧化物对应水化物的碱性强，故Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物水化物的碱性强，即碱性3NaOH>Al(OH)，故B正确；C.Na活泼性很强，与盐溶液反应时，优先与

水反应，故Na不能从3AlCl的溶液中置换出Al，故C错误；D.Na常温下能与水反应，说明其活泼性很强，Al在常温下不能与水反应，则Al活泼性比Na弱，即金属性Na>Al，故D正确；故填ABD。25.某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(

OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，粉碎的目的是_______。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(3)滤渣1的主要成分_______，写出它的两种用途_

______、_______。(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_______气体的方法来代替。(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是_______(6)浓缩所得的NaOH

溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。【答案】(1).增大接触面积，提高碱浸速率(2).22AlO(OH)+NaOH=NaAlO+HO(3

).23FeO(4).红色染料(5).着色剂(6).2CO(7).坩埚(8).2323NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO(9).NaOH【解析】【分析】铝土矿碱浸后过滤得到含偏铝酸跟离子的溶液，滤渣1为23FeO，加

入水稀释促进-2AlO水解，加3Al(OH)晶核是为了使水解平衡正向移动，生成3Al(OH)沉淀；浓缩液因为吸收了空气中的CO2而使溶液中含有23CO−杂质，加入熟石灰与23CO−反应得到NaOH溶液和3CaCO固体。【详解】(

1)粉碎铝土矿，颗粒物变小，反应接触面积增大，提高碱浸速率，故填增大接触面积，提高碱浸速率；(2)AlO(OH)与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应为22AlO(OH)+NaOH=NaAlO+HO，(3)23FeO与NaOH溶液不反应，故滤渣1的主要成分为23FeO；23FeO为红棕

色粉末，可用作红色染料和着色剂，故填23FeO、红色染料、着色剂；(4)流程中碱浸后的溶液为主要含2AlO−的溶液，除了上述方法可以得到3Al(OH)外，还有通入2CO气体得到3Al(OH)，其反应为-22233AlO+CO+2HO=Al(OH)+HCO−，故填2CO

；(5)焙烧时需要在高温下进行，所用仪器为坩埚，故填坩埚；(6)NaOH吸收空气中的2CO发生的反应为2232CO+2NaOH=NaCO+HO，加入熟石灰的反应为2323NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO，故填2323NaCO+Ca(OH)=2Na

OH+CaCO；(7)流程中碱浸时加入了NaOH溶液，苛化后得到NaOH溶液，可见NaOH参与了整个流程的循环，故填NaOH。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com