【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修2课后习题 第六章　化学反应与能量 第二节　第1课时　化学反应的速率 Word版含解析.docx，共(6)页，148.907 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bed437de3fe98f69511decd375e1e6e6.html

以下为本文档部分文字说明：

第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率合格考达标练1.对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.

不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用H2O来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率答案A解析CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;CaCl2是生成物,其浓度在反应

过程中会增大。在同一反应中,选用不同的物质表示化学反应速率的数值可能不同,也可能相同,但意义相同,故正确答案为A项。2.(2021天津河北区高一期末)在2L的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol,则用

B的浓度变化表示的该反应的反应速率为()A.0.4mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.6mol·L-1·min-1答案B解析0~2min内A的物质的

量由2mol减小到0.8mol,容器的容积为2L,则有v(A)=2mol-0.8mol2min×2L=0.3mol·L-1·min-1;根据不同物质表示的反应速率与其化学计量数的关系可得,v(B)=3v(A)=3×0.3mol·L-1·min-1=0

.9mol·L-1·min-1。3.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0~5min内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)

=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1答案C解析0~5min内,Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L-1·min-1,物质的化学反应速率之比等于化

学计量数之比,故v(X)=0.15mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10mol·L-1·min-1,v(W)=0.0017mol·L-1·s-1,本题选C。4.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,用A、B、C表示的化学反应

速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为()A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C答案D

解析根据物质的化学反应速率之比等于相应化学计量数之比,可知选D。5.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答

案C解析SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=Δ𝑐(O2)Δ𝑡,Δt=Δ𝑐(O2)𝑣(O2)=0.2mol·L-10.04mol·L-1·s-1=5s。6.将10molH2和5molN2放入10L真空容器内,某温度下发生

反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。在最初的0.2s内,消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在0.2s末,容器中NH3的物质的量是()A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol答案B解析

v(H2)∶v(NH3)=3∶2,所以v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1,0.2s末时,n(NH3)=0.04mol·L-1·s-1×0.2s×10L=0.08mol。7.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和

H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:t/s05001000c(H2)/(mol·L-1)5.00

3.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是。答案(1)2.96×10-3mol·L

-1·s-1(2)1.26×10-3mol·L-1·s-1(3)0.74mol·L-1解析(1)在500s内,v(H2)=5.00mol·L-1-3.52mol·L-1500s=2.96×10-3mol·L-1·s-

1。(2)在1000s内H2的浓度减少量Δc(H2)=5.00mol·L-1-2.48mol·L-1=2.52mol·L-1,则CO的浓度减少量Δc(CO)=12Δc(H2)=1.26mol·L-1,用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)=1.26m

ol·L-11000s=1.26×10-3mol·L-1·s-1。(3)在500s内H2的浓度变化量Δc(H2)=1.48mol·L-1,则生成的CH3OH的浓度为Δc(CH3OH)=12Δc(H2)=0.74mol·L-1,即在500s时生成的

甲醇的浓度是0.74mol·L-1。等级考提升练8.(2021辽宁沈阳高一期末)某温度时,在催化剂作用下,在2L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g),部分数据如表:t/min02.04.06.0

8.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则2.0~6.0min内,以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为()A.0.02mol·L-1·min-1B.0.04mol·L-1·min-1C

.0.08mol·L-1·min-1D.0.16mol·L-1·min-1答案A解析由表中数据可知,2.0~6.0min内Δn(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol,则反应消耗0.16molH2,从而可得,

v(H2)=0.16mol4min×2L=0.02mol·L-1·min-1。9.(2021浙江宁波北仑中学高一期中)在一定条件下发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1,下列说法正确的是(

)A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1C.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1D.在这2min内B和C两物质的浓度是逐渐减小的答案C解

析A是固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,A错误;2min后B的浓度减小0.6mol·L-1,则有v(B)=0.6mol·L-12min=0.3mol·L-1·min-1,故0~2min内B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1,但不是2min末的瞬时反应速率

,B错误;用B、C、D表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,比值是3∶2∶1,C正确;B是反应物,其浓度逐渐减小,C是生成物,其浓度逐渐增大,D错误。10.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)

+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)答案C解析各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应化学计量数之比,A项,应为v(W)=v(Z);B项,应

为3v(X)=2v(Z);D项,应为2v(W)=3v(X)。11.(双选)(2021山东青岛高一期中)一定条件下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)消耗1molX(g),同时放出akJ热量。将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应1

0min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内,消耗0.2molX,生成

0.2molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为0.2akJ答案AD解析10min内消耗0.6molY,则有v(Y)=0.6mol2L×10min=0.03mol·L-1·min-1,A正确;前10min内,v(X)=13v(Y)=13×0.03mol·L-1·min-1=0.01

mol·L-1·min-1,不能确定第10min时X的瞬时速率,B错误;10min内消耗0.6molY,同时消耗0.2molX,生成0.4molZ,C错误;消耗1molX(g)时放出akJ热量,则消耗0.2molX时反应放出的热量为0.2akJ,D正确。12.(双选)

(2021山东枣庄高一期末)将4molA(g)和2molB(g)在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A.用物质C表示的平均反应速率为0

.3mol·L-1·s-1B.反应开始到2s,物质B的物质的量浓度减小0.15mol·L-1C.2s时物质A的转化率为15%D.反应过程中2v(A)=v(B)答案BC解析反应经2s后测得C的物质的量为0.6mol,则有v(C)=0.6m

ol2L×2s=0.15mol·L-1·s-1,A错误;2s内生成0.6molC同时消耗0.3molB和0.6molA,故B的物质的量浓度减小值为0.3mol2L=0.15mol·L-1,B正确;2s内消耗0.6molA,则物质A的转化率为0.6mol4mol×100%=

15%,C正确;根据反应速率与化学计量数的关系可知:v(A)=2v(B),D错误。13.(双选)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的化学反应速率为0.158

mol·L-1·s-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s时,Y的物质的量浓度减少了0.395mol·L-1D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)答案CD解析从题图中可看出,

X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,说明X、Y为反应物,Z为生成物,反应进行到10s时X、Y均减少了0.79mol,Z增加了1.58mol,其化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),所以Z的化学反应速率为1.58mol2L×10s=

0.079mol·L-1·s-1,X的物质的量浓度减少了0.79mol2L=0.395mol·L-1,Y的物质的量浓度减少了0.395mol·L-1。14.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率

v(C)=12v(A);反应2min时,A的浓度减少了13,B的物质的量减少了𝑎2mol,并有amolD生成。回答下列问题:(1)反应2min内,v(A)=,v(B)=;(2)化学方程式中,x=,y=,p=,q=。

答案(1)𝑎12mol·L-1·min-1𝑎8mol·L-1·min-1(2)2316解析(1)由题意可知,2min内,Δc(A)=13×𝑎2mol·L-1=𝑎6mol·L-1,v(A)=𝑎6mol·L-12min=𝑎12mol·L-1

·min-1;Δn(B)=𝑎2mol,则v(B)=𝑎2mol2L×2min=𝑎8mol·L-1·min-1。(2)根据各物质化学反应速率之比等于相应化学计量数之比,可得x∶y∶q=𝑎12∶𝑎8∶𝑎2×2=2∶3∶6,又由于v(C)=12v(A),所以有x∶y∶p∶q=2∶

3∶1∶6。15.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为。答案3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1解析由图可知,X、Y的物质的量

随反应的进行而减小,Z的物质的量随反应的进行而增大,则X和Y为反应物,Z为生成物。由图知,Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol,Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol,Δn(Z)=0.2m

ol-0mol=0.2mol,则反应开始至2min内,v(X)∶v(Y)∶v(Z)=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=3∶1∶2,故该反应为3X+Y2Z;Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol·L-

1·min-1。新情境创新练16.硫酸在化工生产中发挥着重要作用。硫酸的工业制法中有三个设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。沸腾炉中,因空气把固体颗粒吹得上下翻动,像开水沸腾而得名。其中沸腾炉内的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题:(1)常选用

哪些物质的浓度变化量来表示该反应的反应速率?。(2)4s内,生成SO2的速率为0.4mol·L-1·s-1时,O2减少的速率是。(3)测得4s后O2的浓度为2.8mol·L-1,则开始时O2的浓度为。答案(1)O2、SO2(2)0.55mol·L-1·s-1(3)5.0

mol·L-1解析(1)因为FeS2、Fe2O3为固体,O2、SO2为气体,故可用O2、SO2的浓度变化量来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)=118v(SO2)=118×0.4mol·L-1·s-1=0.55mol·L-1·s-1。(3)4s内O2的浓度

减少了0.55mol·L-1·s-1×4s=2.2mol·L-1,故开始时O2的浓度为2.8mol·L-1+2.2mol·L-1=5.0mol·L-1。