【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修2课后习题 第六章　化学反应与能量 第二节　第3课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 Word版含解析.docx，共(8)页，315.796 KB，由小赞的店铺上传

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第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制合格考达标练1.(2021天津耀华中学高一检测)下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述错误的是()A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B.一般情况下,升高温度能加快化学

反应速率C.可逆反应达到化学反应限度时,反应就静止不动了D.可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率答案C解析化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量,A正确。一般情况下,升高温度,分子(或离子)的运动速率加快,彼此之间接触几率增大,发生反应的

几率增大,故化学反应速率加快,B正确。可逆反应达到化学反应限度时,反应并未停止,对于同一物质来说,其消耗速率与生成速率相等,但不等于0,C错误。可逆反应达到化学反应限度时,各物质的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率,D正确。2.在一密闭容器中放入1molX,

进行可逆反应2X(g)3Y(g),反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正反应在进行B.t2~t3时间段,反应停止C.t2时,容器内有1.5molYD.t2~

t3时间段,X、Y的物质的量均没有发生变化答案D解析t1时,正、逆反应速率都大于零,都在进行,A错误;t2~t3时间段,正、逆反应速率都大于零,反应仍在进行,X、Y的物质的量均没有发生变化,B错误,D正确;t2时,反应达到平衡,但X不能完全转化为Y,故Y小于1.5mol,C错误。

3.(2021山东烟台高一期中)恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列不能说明该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.混合气体的颜色不再改变C.混合

气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态答案D解析单位时间内生成nmolO2,必然消耗2nmolNO2,同时生成2nmolNO2,则该反应达到平衡状态,A不符合题意;恒容条件下,混合气体的颜色不

再改变,则c(NO2)不变,该反应达到平衡状态,B不符合题意;混合气体的压强不变,说明气体的总物质的量不变,则该反应达到平衡状态,C不符合题意;恒容条件下进行反应,混合气体的总质量不变,则密度始终不变,不能判断是否达到平衡状态,D符合题意

。4.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的

同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键答案C解析A项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,根据v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)

,可知CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,H—H键断裂和H—O键断裂是

两个相反的反应方向,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键,即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。5.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其

中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度有可能是()A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1C.c(X2)=0.2mol·L-1D.c(Y2)=0.6

mol·L-1答案B解析该反应是可逆反应,无论正向还是逆向反应都不能进行到底,若反应正向进行完全,则c(Z)=0.4mol·L-1,若反应逆向进行完全,则c(X2)=0.2mol·L-1,c(Y2)=0.6mol·L-1,则有0<c(X2)<0.

2mol·L-1,0<c(Y2)<0.6mol·L-1,0<c(Z)<0.4mol·L-1,故只有B项符合要求。6.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22

SO3的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反

应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题答案B解析对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定限度。2molSO2和1molO2从开始反应到达到

平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到化学平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。7.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中

进行反应aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中𝑎𝑏=。(2)t1~t2min内,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随

时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化答案(1)2(2)1(𝑡2-𝑡1)×𝑉mol·L-1·min-1(3)CE解析(1)反应中各物质的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,

所以a∶b=(8mol-2mol)∶(5mol-2mol)=2∶1,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M)=4mol-3mol(𝑡2-𝑡1)𝑚𝑖𝑛×𝑉L=1(𝑡2-𝑡1)×𝑉mol·L-1·min-1。(

3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,M和N的物质的量之比不变,不能说明二者的物质的量不再改变,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过

程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反应方向,没有体现正、逆反应速率相等,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。等级考提升练8.(2021天津第一中学

高一期末)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)Y(g)+Z(s);(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗

速率与生成物的消耗速率之比等于计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是()A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤答案A解析甲中Z是固体

,乙中A是固体,混合气体的密度不变时,两个反应均达到平衡状态,①正确;两个反应容器中生成物的百分含量不变,两个反应均已达到平衡,②正确;反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比,说明正、逆反应速率相等,表明甲和乙均达到平衡状态,③正确;乙反

应前后气态物质的化学计量数相等,恒容条件下,气体的总物质的量和混合气体的压强始终不变,不能说明反应达平衡状态,④、⑤均错误。9.(双选)(2021江苏宿迁高一期中)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2

min末该反应达到平衡,此时生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是()A.x=1B.平衡时B与C的浓度之比为2∶3C.A与B的转化率相等,均为40%D.由体系中混合气体

的密度不变,不能判断该反应已达到平衡状态答案BD解析根据不同物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比,则有x∶2=Δn(C)∶Δn(D)=(0.2mol·L-1×2L)∶0.8mol=1∶2,x=1,A正确;Δc(B)=Δc(C)=0.2

mol·L-1,所以平衡时B与C的浓度之比为(12mol·L-1-0.2mol·L-1)∶0.2mol·L-1=3∶2,B错误;Δn(A)=3Δn(C)=3×0.2mol·L-1×2L=1.2mol,A的转化率为40%,Δn(B)=Δn(C)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol,

B的转化率为40%,C正确;因为D为固体,所以该反应是气体质量减小的反应,只有达到平衡时,体系中混合气体的密度才不变,D错误。10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定

温度下使其分解:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C.密闭容器中混合气

体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变答案C解析A项,未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率,且倍数关系也不正确;由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1,且体系中只有这两种气体,故N

H3的体积分数始终不变,B、D项不能说明反应是否达到平衡状态。该反应中NH2COONH4为固体,容器容积不变,故当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态,C项正确。11.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时

测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是()浓度测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3s时反应已经停止B.t3~t4s内正

、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)D.在t2~t3s内A的平均反应速率为1𝑡3-𝑡2mol·L-1·s-1答案D解析由题给数据可知,t3s时可逆反应达到化学平衡状态,此时,v(正)=v(逆)≠0,A项错误;

t3~t4s内,A、B、C的浓度没有发生变化,反应处于化学平衡状态,正、逆反应速率相等,B项错误;达到化学平衡状态前,A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2=2∶1∶1,故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g),C项错误;t2~t3s内,Δc(A)=1mol·L-1,

故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为1𝑡3-𝑡2mol·L-1·s-1,D项正确。12.(2021山西朔州重点中学高一期中)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,逆反应速率随

时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是()A.从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大B.从图像可知该反应一定为放热反应C.c点时,反应达到最大限度D.Δt1=Δt2时,SO2的浓度变化a~b段小于b~c段答案C解析由图可知,a点到c

点过程中v(逆)逐渐增大,说明生成物浓度逐渐增大,则反应物的浓度逐渐减小,A错误;随着反应的进行,生成物浓度逐渐增大,v(逆)逐渐增大,根据图示不能判断温度对反应的影响,故不能判断该反应是吸热反应还是放热反应,B

错误;c点后v(逆)保持不变,说明生成物浓度不变,则该反应达到最大限度,C正确;图中a~b段反应速率比b~c段反应速率大,则Δt1=Δt2时,SO2的浓度变化a~b段大于b~c段,D错误。13.(双选)(2021辽宁抚顺一中高一期中)某反应充分反应前后如图所示,

图中涉及的物质均为气体,关于该反应的下列说法不正确的是()A.该反应可表示为AB2(g)+B2(g)2AB3(g)B.若反应开始加入1molB2(g),则不可能生成2molAB3(g)C.达到平衡时,反应速率:v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B

2)D.相同时间内,若c(AB2)变化1.0mol·L-1,则c(B2)变化为0.05mol·L-1答案AC解析根据图示可得该反应为2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),A错误;该反应是可逆反应,开始加入1molB2(g),则

不可能生成2molAB3(g),B正确;达到平衡时,根据反应速率之比等于其化学计量数之比可得反应速率:v(AB2)=v(AB3)、v(AB2)=2v(B2),C错误;相同时间内,c(AB2)、c(B2)

的变化值之比等于其化学计量数之比,若c(AB2)变化1.0mol·L-1,则c(B2)变化为0.05mol·L-1,D正确。14.(2021山东实验中学高一检测)向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量

的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题:(1)密闭容器的容积是L。(2)若t1=15时,则0~t1s内以C的物质的量浓度的

变化表示的反应速率v(C)=。(3)写出反应的化学方程式:。(4)B的起始的物质的量是。答案(1)2(2)0.004mol·L-1·s-1(3)3A(g)B(g)+2C(g)(4)0.04mol解析(1)开始时加入0.3

molA,c(A)=0.15mol·L-1,则容器的体积为0.3mol0.15mol·L-1=2L。(2)由图可知,0~t1s内Δc(C)=0.06mol·L-1,若t1=15时,则有v(C)=0.06mol·L-115s=0.004mol·L-1·s-1。(3)0~t1s内c(A

)减小0.09mol·L-1,c(C)增加0.06mol·L-1,其变化值之比为3∶1,由于“在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化”,说明该反应是反应前后气体分子总数不变的反应,从而推知反应为3A(g)B(g)+2C(g)。(4)结合化学方程式可

知,0~t1s内Δc(C)=0.06mol·L-1,则有Δc(B)=0.03mol·L-1,故起始时B的物质的量为(0.05mol·L-1-0.03mol·L-1)×2L=0.04mol。15.在容积为5L的密闭容器中,加入

0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数

据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为;反应达到平衡时c(H2)=。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母)。A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再

发生变化D.正、逆反应速率都为0答案(1)0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1(2)AC解析(1)由题图可知,从第10min时反应达到平衡状态,则v(CO)=v(CO2)=Δ𝑐(CO2)Δ𝑡=0.03mol·L-110min=0.003mol·

L-1·min-1;反应达到平衡时c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol·L-1。(2)可逆反应达到化学平衡状态时,各物质的百分含量保持一定,各物质浓度保持不变,正、逆反应速率相等且不为0。新情境创新练16.在2L恒容密闭容器中,800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g),n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示,表示

NO2变化曲线的是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内混合气体的密度保

持不变答案(1)是(2)b0.0015mol·L-1·s-1(3)BC解析(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2为生成物,达到平衡时n(NO2)=Δn(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013molc(

NO2)=0.013mol2L=0.0065mol·L-1故表示NO2变化曲线的为b。0~2s内,v(NO)=Δ𝑐(NO)Δ𝑡=Δ𝑛(NO)𝑉·Δ𝑡=0.020mol-0.008mol2L×2s=0.003mol·L-1·s-1,则v(O

2)=12v(NO)=0.0015mol·L-1·s-1。(3)A项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,故B项正确;C项中已说明正、

逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内混合气体的密度保持不变,故D项无法说明该反应是否达到平衡状态。