【文档说明】安徽省百校大联考2024届高三上学期10月联考化学试题 .docx，共(10)页，3.315 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年第一届安徽百校大联考高三化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用

0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准

使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化中涉及到许

多化学学科知识。下列说法正确的是A.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属冶炼过程C.“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”里的“硇水”指的是盐酸D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”里的“

翠色”来自氧化铜2.第31届世界大学生夏季运动会在成都顺利举行，其中化学材料大放异彩。下列有关说法错误的是A．熟丝制成的蜀锦奖牌绶带主B．熊猫火种灯C．蓉宝毛绒公仔面D．由聚碳酸酯和有机玻的要成分为纤维素不锈钢外壳主要成分为合金材料料聚酯纤维属于合成纤维璃混合而成的降温冰背心外层PCM材

质属于复合材料A.AB.BC.CD.D3.下列实验装置能达到实验目的的是实验装置实验目的A．观察氯化钠的焰色试验B．通过氧化废液中的溴化氢来提取溴单质C．验证Na2O2与水反应的热量变化D．用海水制少量蒸馏水A.A

B.BC.CD.D4.某反应过程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、a的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是A.a代表NH+4B.反应后溶液

pH值基本不变C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8D.根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化5.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是A.水合a离

子为水合氯离子B.NaCl固体溶解于水，离子键被破坏C.NaCl溶于水，在通电条件下才发生电离D.水溶液导电的原因是水合离子的定向运动6.利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是A.上图中涉及到的七种物质并不都是电解质B

.B溶于氢氧化钠溶液可生成C和水，则B属于酸性氧化物C.将过量的A通入紫色石蕊试液中可观察到溶液先变红后褪色D.D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种可能是NaClO27.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平

均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：下列叙述正确的是A.步骤②中发生的反应均为置换反应B.步骤④中使用的H2O2作还原剂C.不能用KSCN溶液检验滤液B中否有Fe3+D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达

尔效应8.类比思维能帮助我们认识一类本质相似的问题，找出物质变化遵循的共同规律，是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略，达到举一反三的学习效果。下列类比正确的是选项已知类比A．Na在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2B．Cl2可以将Fe2+

氧化成Fe3+Br2也可以将Fe2+氧化成Fe3+C．Fe可以从CuSO4溶液中置换出CuNa也可以从CuSO4溶液中置换出CuD．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3与O2SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2A.AB.BC.CD.D9.NA为阿伏加德罗常数

的数值。下列说法正确的是A.12gNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NAC.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NAD.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根

离子数为0.1NA10.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是A.淀粉的摩尔质量为162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液

中含有1molH+C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键是D.一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇(2232CO+HCHOH+HO→)时，转移0.2mol电子11.下列给定条件下粒子一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Mg2

+、Br2、NO-3B.与A1反应生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NO-3C.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH+4、Cl-、SO2-4D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH+4、SiO2-3、CH3COO-、

Br-12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.AlHClaq343FeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→（）高温B.432BaSOBaCOBaClaq⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→饱和碳酸钠溶液盐酸反复浸取重晶石粉末（）（）C.222O+HOCl1222IaqI⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→⎯⎯⎯⎯

→灼烧浸取，（）乙醇，萃取（）再进一步操作海带海带灰（）D.()HClaqNaOHaq23NaAlOAlClAl⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→过量过量（）电解铝土矿无水13.向等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列离子方程式与事实不相符的

是A.+-2H+OH=HOB.-2-+-332OH+CO+2H=HCO+HOC.-2-+322OH+2CO+5H=2CO3HO+D.-2-+-3322OH+CO+3H=HCO+2HO14.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。

下列说法正确的是A.CaSO4·2H2O属于混合物B.过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2-2-+2-323224MnO+2S+10HSO+4Mn(OH)HO+=D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1

)转化为SO2-4，理论上共需要0.3molO215.用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是的已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物：(2)当

溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。A.“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣B.“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀C.

“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液D.若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数-29spK=110二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后

Fe3+发生怎样的化学反应，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.50mol·L-1)。实验操作与现象①先向试管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振荡后发现试管中颜色由棕黄色变为红褐色(无气泡产生

，也无沉淀生成)。②用激光灯从侧面照射实验①得到的混合体系，观察到一条光亮的通路。③取实验①反应后的混合体系少许于试管中，先加入过量稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。④将实验①反应后的混合体系放置一小时后，溶液变为

淡绿色。（1）由Na2SO3固体配制0.50mol·L-1Na2SO3溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________(填字母)。（2）根据实验②现象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反应生成了__________

_。（3）甲同学根据实验③中现象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液发生了氧化还原反应，写出其相应的离子方程式：___________。（4）乙同学认为实验③中现象不足以说明FeC13溶液和Na2SO3溶液发

生了氧化还原反应，你认为该同学的理由是___________；请你帮助乙同学重新设计一个实验来证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生了氧化还原反应：___________(填操作及对应现象)。（5）结论：该实验说明在该条件下Fe3+既

发生了___________反应又发生了还原反应。17.侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。（1）仪器A的名称是___________，试剂a是_

__________，试剂b是___________。（2）硬质玻璃管的作用是导气和___________。（3）双颈烧瓶中得到沉淀过滤后再灼烧可得到纯碱，写出双颈烧瓶中主要反应的化学方程式：___________。（4）某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中

Na2CO3质量分数的是的___________(填序号)。①取x克混合物充分加热，减重y克②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克④取x克混合物与足量Ba(OH)2溶

液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时322))n(NaHCOn(NaO应满足的条件是___________。18.离子

反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应是离子反应，向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，测定导电率的变化如下图所示。回答下列问题

：（1）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。（2）A~B段反应的离子方程式为___________。（3）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。a．Ba(OH)2和H2SO4b．NaOH和H2SO4c．

Ba(OH)2与HNO3（4）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．N点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应b．MN段溶液

的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是强电解质c．实验过程中反应的离子方程式为2+-2-+442Ba+2OH+SO+2HBaSO2HO+=d．NP段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子

导电（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为___________；若继续滴加，发生反应的离子方程式为___________。19.铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3

O4、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的还原剂。回答下列问题：（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为___________。（2）根

据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为___________、Fe3I8可以改写为___________。写出化合物FeO(OCH3)与稀盐酸反应的化学方程式：___________。（3）可通过下列两个步骤制备

三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤ii：加热至沸腾，分两次

缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________(填化学式)。②步骤ⅱ加入无水乙醇目的是______

_____。③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________。（4）8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。①温度为100

℃时，固体物质M的化学式为___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com