【文档说明】河南省濮阳市2019-2020学年高二下学期升级考试（期末）化学试题含答案.docx，共(11)页，1.388 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-be4298d63209f70f54313177eeb2cb25.html

以下为本文档部分文字说明：

高中二年级升级考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−Mg24−Cu64−第Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是（）。A．利用蓝绿藻等低等植物和微

生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量B．处理锅炉水垢中的4CaSO，可先用饱和23NaCO溶液浸泡，后加盐酸除去C．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会造成草木灰肥效的损失2．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（ⅰ）()()

()32422CHOHgCHg2HOg+1H（ⅱ）()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+2H反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。A．12HHB．反应（ⅱ）为吸热反应C．()()()24233CHgHOgCHOCHg+0HD．若在容

器中加入催化剂，则21EE−将变小3．已知：()()2242NOgNOg0H。现将一定量()2NOg和()24NOg的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（

正）、v（逆）均用2NO表示]A．a点时：v（正）v（逆）B．b点时体系颜色不再变化C．b点的v（正）小于c点的v（逆）D．混合气体的密度：b点＜c点4．将汽车尾气中的CO、NO转化为无害气体的反应为：()()()()222NOg2COg

Ng2COg++。某化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中()COn随反应时间t的变化情况如下表所示。根据表中

数据，下列说法正确的是（）。mint()COn04080120160甲（温度为300℃）2.001.501.100.800.80乙（温度为T℃）2.001.451.001.001.00丙（温度为300℃）1.000.800.650.530.45A．乙容器中的反应温度300T℃B．甲容

器中，040min内平均反应速率()()NO0.0125molLminv=C．提高尾飞净化效率的最佳途径是使用高效催化利D．升高温度既能增大反应速率又能提高CO与NO的转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A．

pH1=的溶液中：2Fe+、3NO−、24SO−、Na+B．由水电离出的()141H110molLc+−−=的溶液中：2Ca+、Cl−、3HCO−、K+C．()()12HOH110cc+−=的溶液中：4NH+、24SO−、3NO−、2Mg+D．()31Fe0.1molLc+−

=的溶液中：K+、ClO−、24SO−、SCN−6．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()3HCOOCH：()()()33CHOHgCOgHCOOCHg+。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量3CHOH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）。A．该反应的

0HB．增大压强甲醇转化率增大C．平衡常数：K（75℃）K（85℃）D．反应速率：v（c点）v（e点）7．下列说法错误的是（）。A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去2MgCl溶液中少量3FeCl杂质，加入稍过量的(

)2MgOH固体后过滤C．配制3FeCl溶液时，将3FeCl固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将3AlCl溶液和23NaCO溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为23AlO和23NaCO8．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（）。A．沉淀法：用2NaS处理含2Hg+废水，2

2HgSHgS+−+=B．中和法：用生石灰()CaO中和酸性废水，222HOHO+−+=C．氧化法：用HClO处理氨氮废水，4222NH3HClON3HO5H3Cl++−=+++D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，()323Al3HOAlOH3H++++9．下列实验实验方案不能达

到相应目的的是（）。ABCD目的比较不同催化剂对化学反应速率的影响进行粗铜的精炼比较碳酸根与碳酸氢根水解程度比较碳酸、醋酸和硼酸酸性强弱实验方案10．下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是（）操作现象（或其他）结论A将铁片和铜片用导

线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池铜片上有大量红棕色气体产生铁比铜活泼B向含有酚酞的23NaCO训加入少量2BaCl溶液颜色变浅23NaCO的电离平衡向右移动C用pH试纸测定NaCl溶液和NaF

溶液的pH()()pHNaClpHNaFHF溶于水完全电离11．下列实验装置及其应用的描述均正确的是（）。①②③④A．用①装置验证铁钉的析氢腐蚀B．用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定C．用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度D．用④装置探究反应物浓度对反应速率

的影响12．下列有关电化学原理与应用的叙述错误的是（）。ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ装置盐桥中的Cl−移向4ZnSO溶液B．Ⅱ中正极反应式为22O4e2HO4OH−−++=C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的13．32HPO可通过“四室电渗析法”制备。

制备的工作原理如图所示（阳膜只允许阳离子通过），下列叙述正确的是（）。A．电解一段时间后，阳极室()24HSOc变小B．电解一段时间后，阴极室()NaOHc变小C．X膜为阴膜（只允许阴离子通过）D．阴、阳两极产生的气体的物质的量比为1:214．常温下，

用0.10molL的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。A．滴定过程中可能出现：()()()()()33CHCOOHCHCOOHNaOHccc

cc−++−B．点①所示溶液中：()()()()33CHCOOOHCHCOOHHcccc−−++=+C．点②所示溶液中：()()()33NaCHCOOHCHCOOccc+−=+D．点③所示溶液中：()()()()3NaOHCHCOOHcccc+−−+1

5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是（）。A．常温下，pH3=的醋酸溶液与pH11=的NaOH溶液等体积混合，则有()()()()3NaHOHCHCOOcccc++−−

+=+B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C．有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），活化分子百分数增大，平衡常数增大D．常温下，醋酸电离平衡常数的aK，醋

酸根水解平衡常数为bK，则有ab:1KK=第Ⅱ卷二、必做题16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：①下列说法错误的是______（填字母序号）。A．该过程

实现了太阳能化学能的转化B．2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用C．该过程的3个反应均是氧化还原反应D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应②已知：()()()()()22224SOgIg2HOg2HIgHSOl++=+1kJmolHa−=(

)()()()242222HSOl2HOg2SOgOg=++1kJmolHb−=()()()222HIgHgIg=+1kJmolHc−=则：()()()2222HOg2HgOg=+H______1kJmo

l−（用含a、b、e的代数式表示）。（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。①下列说法正确的是______（填字母序号）A．4CH的燃烧热为1846.3kJmol−B．CO的燃烧热为128

2kJmol−C．2H的燃烧热为1241.8kJmol−D．()()()()222COgHOgCOgHg+→+为放热反应②()4CHg与()2HOg反应生成()COg和()2Hg的热化学方程式为________________________。（3）中国研究人员

研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：已知：几种物质有关键能[形成（断开）1mol共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。化学键HO−OO=HH−OO−键能kJmol46349643613

8若反应过程中分解了22molHO，过程Ⅲ的H=______1kJmol−。17．工业上合成氨的反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+0H。（1）在体积为LV的密闭容器中发生上述反应，其平衡常

数K与温度T的关系如表：TK298398498平衡常数K64.1101K2K①试判断1K______2K（填写“＞”，“＝”或“＜”）。②398K时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．()2Nv正()23Hv=

逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以1b2molLHc−参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得2H的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①a条件下，00t

的平均反应速率()2Nv=______11molLmin−−。②相对a而言，b可能改变的条件是______。③在a条件下，1t时刻将容器容积压缩至原来的12，2t时刻重新建立平衡状态。则图甲中在12tt时刻()2Hc的变化曲线可能为__

____（填图甲中的字母序号）。甲乙（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入29molN和223molH，模拟合成氨的反应，图乙表示温度T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()p的关系图。若体系在60MPa下达到平衡。①此时2N的平衡分压为

______MPa。（分压＝总压×物质的量分数）②经计算可得此时的平衡常数pK=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）18．“22NaHPO还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠()23NaHPO的工业流程如图。已知：ⅰ．32HPO为

一元弱酸ⅱ．33HPO为二元酸，25℃时其电离常数：214.010aK−=，723.010aK−=ⅲ．25℃时：()18apFeS6.2410K−=，()36apCuS1.3010K−=回答下列问题：（1）22NaHPO属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。（2）“合成”过

程，主要氧化产物为33HPO，相应的化学方程式为______。（3）“除铜”过程发生的反应为()()()()22FeSsCuaqCuSsFeaq++++，经过计算可得该反应的平衡常数K=______。（4）常温下23NaHPO的pH__

____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）常温下23NaHPO溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。三、选做题19．【选修3：物质结构与性质】（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。A．分子的极性：33BClNClB．()224CuHO+

比()234CuNH+中的配位键稳定C．在2CS中的溶解度：42CClHOD．基态原子中未成对电子数：MnSiCl（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为1gmolM−，金属原子半径为cmr，用AN表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的

是______（填字母序号）。①②③④A．①和②中原子的配位数均为8B．③和④中原子的配位数均为12C．②中金属的密度为：()33A2gcm2MNr−D．④中空间利用率为：334π4310042rr％（3）“摩尔

盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为()()44222NHFeSO6HO。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：()()4422332232224NHFeSO6HO2FeO3SO5SON6NH31HO+++

++△。回答下列问题：①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。③()36KFeCN

常用于检验2Fe+，与CN−互为等电子体的单质的分子式为______。HCN分子中键和π键的个数之比为______。④3Fe+可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水

，原因为：______。20．【选修5：有机化学基础】（1）西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。下列有关西瑞香素叙述正确的是______（填字母序号）。A．能与3FeCl溶液发生显色反应B．能发生加成反应、消去反应、水解反应C．分子中所有原子可能共平面D．1mol西瑞香素最

多可与5molNaOH反应（2）由“实验操作”、“现象”得到的“结论”一定正确的是______（填字母序号）。实验操作现象结论A加热乙醇与浓24HSO的混合液，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色该实验有乙烯生成B将等体

积的4CH和2Cl装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应大试管内气体颜色逐渐变浅，内壁出现油状液滴，试管内液面上升甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的混合液，向反应后的混合液中加入硝酸酸化的3AgNO溶液产生淡黄色沉

淀溴乙烷发生了消去反应D取少许淀粉溶液，加入稀硫酸加热一段时间，冷却后，再加入碘水溶液仍为无色淀粉已完全水解（3）有机高分子化合物M是涂料中的一种常见添加剂，下面是它的一种合成路线：已知：ⅰ．烃D相对分子质量为84，核磁共振氢谱只有1组峰；ⅱ．32(1

)O(2)ZnHORCHCHRRCHORCHO+=⎯⎯⎯⎯→+（R、R代表烃基或氢原子）。回答下列问题：①用系统命名法命名B的化学名称______。G中官能团的名称为______。②写出EF→的化学方程式：______。③G生成H的过程中，G

与()32AgNHOH反应的物质的量之比为______。④写出C与H生成M的化学方程式：______。⑤与H具有完全相同官能团的H同分异构体有______种（不包括H，不考虑立体异构）。参考答案1．B2．

A3．A4．C5．C6．D7．C8．B9．A10．D11．B12．C13．C14．A15．A16．（1）①D②2ab2c++（2）①BD②()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+1161.1kJmolH−=+

（3）132+17．（1）①＞②AC（2）①0103cct−②增大2N的浓度③B（3）①9②()20.043MPa−18．（1）正盐（2）222233INaHPOHOHPONaIHI++=++（3）184.8010（4）＜（5）

23223HPOHOHPOOH−−−++19．（1）AD（2）BD（3）①d②O3SO③2N1:1④2sp、3sp吡咯能与水形成分子间氢键20．（1）AD（2）BD（3）①1,2-二溴乙烷醛基②③1:4④222222HOOCCHCHCHCH

COOHHOCHCHOHnn+⎯⎯⎯⎯→一定条件⑤8