【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第四章 章末测试(基础)(原卷版).docx,共(11)页,495.072 KB,由小赞的店铺上传
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第四章章末测试(基础)满分100分,考试用时75分钟一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(2022上海市)下列装置能够组成原电池的是A.B.C.D.2.(2022上海市)钢铁在中
性条件下发生电化学腐蚀时,正极上的电极反应式为A.-22H+2eH⎯⎯→B.--22O+2HO+4e4OH⎯⎯→C.-2+Fe-2eFe⎯⎯→D.-3+Fe-3eFe⎯⎯→3.(2022上海市)用石墨电极完成如图电解实验,下列对实验现象的描述或解释不合理的是A.a处试纸变蓝B.b处
变红C.c处:Fe-2e-=Fe2+D.d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-4.(2022浙江省)铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,其构造如图所示。下列说法不正确的是A.电池充电时,Pb接电源的负极B.电池充电时,c(H+)增大C.电池放
电时,负极质量减轻D.电池放电时,电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极5.(上海市洋泾中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题)氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料B.用湿润的淀
粉KI试纸靠近阳极区域,试纸变蓝C.阴极产生气体具有可燃性D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性6.(2022广东)电解饱和食盐水时,阳极生成的气体是A.H2B.Cl2C.HClD.O27.(福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题)
银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:()222ZnAgOHOZnOH=2Ag+++,其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.Zn电极是电源的负极B.电池工作一段时间后,2AgO电极质量减轻C.电解质溶液中的K+移向2AgO电极
D.Zn电极上发生的反应:2Zn2en=Z−+−8.(2022福建省)化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺,其装置如下图所示。装置工作时,下列说法错误的是A.电能转变为化学能B.X膜为阴离子交换膜C.阴极区溶液的pH不断变大D.a极上的电极反应式为2H2
O-4e-=4H++O2↑9.(2022云南)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是A.新切开的钠在空气中很快变暗B.铜器久置后表面易生成铜绿C.生铁比纯铁在空气中容易生锈D.电工操作中不能将铝线和铜线接在一块10.(2022
江西省)氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极,电解饱和KCl溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备KOH、2Cl等,电解装置如下图所示:下列说法正确的是A.a电极材料是铁B.
阴极区电极反应:222HO2e2OHH−−+=+C.当电路中有2mol电子转移时,就有78gK+通过膜进入正极区D.一段时间后整个电解池均变成红色11.(黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期第二次验收考试化学试题)某燃料电
池以乙醇为㜣料,空气为氧化剂,强碱溶液为电解质组成,有关该电池的说法正确的是A.放电时正极发生氧化反应B.放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小C.放电时负极电极反应为:22532CHOH16OH12e2CO11HO
−−−+−=+D.消耗0.2mol乙醇,有1.2mole−转移12.(浙江省宁波效实中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题)利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图,下列说法正确的
是A.甲装置将电能转化为化学能B.每转移2mol电子,生成2molN2O5和1molH2SO4C.乙中电极d上发生氧化反应D.c电极反应式为:N2O4–2e-+H2O=N2O5+2H+13.(山东省青岛第五十八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题)下列叙述
中,正确的个数为①电解池是将化学能转变为电能的装置;②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化;③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应;④电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化;⑤纯银质物
品久置表面变暗,是由于发生了电化学腐蚀;⑥为了防止钢铁锈蚀,在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中;⑦一般来说,带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。A.1个B.2个C.3个D.4个14.(山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中
考试化学试题)电化学降解3NO−的原理如图所示,下列说法正确的是A.N为电源的正极B.电池工作时,H+通过质子交换膜从左侧移向右侧C.Pt电极上的反应式为224OH4eO2HO−−+=+D.每生成25.6gN,左右两侧溶液质量变化差为18g15.(山东省济南市
章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题)下列说法正确的是A.放电时,铅酸蓄电池的负极质量减轻B.工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠C.粗铜精炼时,粗铜应与电源的负极相连D.马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损
时,马口铁会较纯铁腐蚀更严重16.(重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题)低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池,相比锂电池具有原料来源广泛,电容量大等优点。如下图所示电池
以Et3NH+Cl-和AlCl3混合物形成的离子液体作电解质,该电解质中Al元素只以4AlCl−和27AlCl−离子形态存在,下列说法正确的是A.放电时,S/Al2S3电极为负极B.放电时,Al电极的电极反应为274Al3e4AlClAlCl−−
−−+=C.充电时,Al电极电势较高D.充电时,每有1mol电子转移,S/Al2S3电极减轻9g二、非选择题:共56分。17.(16分)(贵州省新高考协作体2022-2023学年高二上学期入学质量检测化学试题)电化学装
置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题:(1)从能量转化的角度看,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。A.氢氧化钾与稀盐酸反应B.灼热的炭与2
CO反应C.2H在2O中燃烧:D.22Ba(OH)8HO与4NHCl反应(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是2AgO和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是2ZnAgOZnO2Ag+=
+。①负极电极反应是_______。②使用该电池时,正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知反应:222HO(g)CO(g)H(g)CO(g)++ƒ。一定温度下,向4L密闭容器中充入1.6mol的2HO(g)和0.8mol的CO(g)发生反应,反应
过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下:①一定温度下,第4min时v(CO)逆_______第3min时v(CO)正(填“大于”“小于”或“等于”)。②2min~4min内,()2vCO=_______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混
合气体中2CO(g)的体积分数是_______。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。A.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolCOB.()2vCO=v(CO)C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化D.容器中气体压强不随时间变化而变化18.(13分)(
人教2019版选择性必修一第四章化学反应与电能复习与提高)如图是一个用石墨作电极,电解稀4MgSO溶液的装置,电解液中事先加有指示剂,此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0,酸性溶液中呈红色,碱性溶液中呈
黄色)。回答下列问题。(1)在电解过程中,有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。①A管溶液由红色变为黄色;②B管溶液由红色变为黄色;③A管溶液不变色;④B管溶液不变色。(2)写出A管中发生的电极反应:___________。(3)写出B管中发生的电极反应:__
_________。(4)检验a管中气体的方法是___________。(5)检验b管中气体的方法是___________。19.(15分)(人教版(2019)高二化学选择性必修1第四章化学反应与电能过模
拟2年模拟精编精练)化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。Ⅰ.如图1所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________
___________。(2)C极的电极反应式为________________________________________。(3)若有2.24L(标准状况下)氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L(标准状况下);丙装置中阴极析出
铜的质量为________g。Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空,且产物不污染空气(产物都是空气的成分)。某
校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图2所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,回答相关问题:(4)从a口加入________(填名称)。H+的移动方向是________(填“由A到B”或“由B到A”)。(5)A极发生
的电极反应为__________________________________________________________。(6)若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,电解一段时间后,两极收集到相同体
积(相同条件下)的气体,则整个电解过程转移电子________mol。20.(12分)(吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题)原电池是将化学能转化为电能的装置。I.a为铜片,b为铁片,烧杯中
是稀硫酸溶液,当开关K断开时产生的现象为___________;当开关K闭合时,产生的现象为___________。A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述
不正确的是___________。A.溶液中+H浓度减小B.正极附近24SO−浓度逐渐增大C.溶液中含有4FeSOD.溶液中24SO−浓度基本不变Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸
中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min
”“3~4min”或“4~5min”);反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”),(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体,你认为
可行的是___________(填序号)。A.蒸馏水B.NaCl溶液C.23NaCO溶液D.4CuSO溶液