【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第四章 章末测试（提升）（原卷版）.docx，共(13)页，1.343 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-07dedd685882c547a10d9848baa6c5b7.html

以下为本文档部分文字说明：

第四章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列

实验装置不能达到实验目的的是A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中B．乙：探究浓度对反应速率的影响C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．丁：探究温度对化学平衡的影响2．（2022·湖北）“电解法”

制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是A．a极的电势比b极的低B．A、B膜均为阳离子交换膜C

．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响D．电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变3．（2022·湖北）某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水[()--12cClO=0.

2molL]。下列有关说法正确的是A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用FeB．I区溶液中()+cH升高，II区溶液中()+cH降低C．电极A的电极反应式为2224SO2e2HOSO2H−−+−+=

+D．每消耗32g2SO气体，理论上可以处理1.25L含氯废水4．（2022·安徽）镁-空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是A．采用

多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散B．工作时，电源的正极反应式为22O2HO4e=4OH−−++C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子D．外电路中流过2mole-，理论上生成1molPbO25．（2022·江苏宿迁·高二期中）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如

图所示。其中高硅铸铁为惰性．．辅助电极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面的腐蚀电流接近于零B．通电后，外电路电子从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料被损耗和传递电流D．该保护装置属于电解池6（2022·江苏宿迁

·高二期中）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性222FeNiCu+++)，下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式：2Ni2eNi+−+=B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有

Cu和PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有2Fe+和2Zn+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等7．（2022·北京四中高二期中）下列实验方案不能达到相应目的的是目的A．验证Fe是否被氧化B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案目的C．比较CH3COOH和H3BO3(硼酸

，一元弱酸)酸性的强弱D．比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案8．（2022·北京四中高二期中）下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物

能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：23CO−+H

2O3HCO−+OH-9．（2022·湖北）某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关1K、2K后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是A．断开开关1K前后，装置①中负极质量均减小B．溶液A为4C

uSO溶液，溶液B为4ZnSO溶液C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多D．装置②溶液A中生成2ZnCl，溶液B中生成24KSO10．（2022·湖北·模拟预测）某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负

极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23gD．充电过程中，右侧储液器

中NaCl溶液浓度增大11．（2022·江西）国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电

渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=

2(CH3)4NOH+H2↑C．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜12（2022·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列关于金属的腐蚀与防护说

法正确的是A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC．图③中M可用石墨代替D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀13．（2022·黑龙江）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—Sn

Li可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，负极电极反应式为24Zn4OH2eZn(OH)−−−=+−B．使用催化剂Sn或者sSnLi−均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物CO的生成C．若

电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗2CO的质量为60It44g96500(已知F96500C/mol=)D．充电时，阳极电极周围pH降低14．（福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题）某溶液中含有两种

溶质CuSO4和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是A．阳极先析出Cl2后析出O2B．阳极析出Cl2时，阴极析出的一定只有CuC．电解最后阶段为电解水D．电解最后阶段溶液中pH会增大的15．（福建省三明市五校协作2022-2

023学年高二上学期期中联考化学试题）镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法不正确的是A．断开K2、合上K1，OH-从电极B移向电极AB．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化C

．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应D．镍镉二次电池的总反应式：()()222CdOH2NiOHCd2NiOOH2HO+++充电放电16．（福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题）关于下列电

化学装置说正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少B．装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1时刻溶液的温度最高C．装置③盐桥中的阴离子流向乙池D．装置④中电流由Zn经导线流向

Fe二．非选择题：共56分。17．（14分）（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）按照要求回答下列问题。(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN−，装置如图所示，依次发生的反应有：i．2CN2e+2OH=

CNO+HO−−−−−ii．22Cl2e=Cl−−−iii．222323Cl+2CNO+8OH=N+6Cl+2CO+4HO−−−−①a为电源_______极。②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③除去0.1molCN−，外

电路中至少需要转移_______mol电子。④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______、_______。(填化学式)(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(3NO−)已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的3NO−的反应原理如图所示。①作负极的物质是_______。②正极的电极反应

式是_______。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示。①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：_______。18．（15分）（2022·四川·遂宁中学高二期中）

两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液B中，如图：(1)原电池中的能量转化过程是将_______。

(2)A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。(3)B中负极为_______(填元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序已

过时，已没有实用价值C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠(5)两位同学继续用下图所示装置研究有

关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：①A电极的电极反应式为_______。②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。③当乙池中C极

质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。19．（13分）（2022·江苏·马坝高中高二期中）完成下列问题(1)工厂烟气(主要污染物2SO、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用3O

氧化。3O氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知2232SO(g)O(g)=2SO(g)+1198kJmolH−=−。则3O转化为2O的热化学方程式为_______。②其他条件不变时，增加3n(O)，3O氧化2SO的反应几乎不受影响

，其可能原因是_______。(2)利用如图1装置可将2SO转化为24HSO，变废为宝，分别在两极通入2SO和2O，溶液中H+向_______极(填“A”或“B”)移动，则该电池总反应方程式为_______。(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模

拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为_______。20．（14分）（2022·福建·南靖县第一中学高二期中）应用电化学原理，回

答下列问题。(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和3KNO溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。(2)乙中正极反应式为_______；若将2H换成4CH，则负极反应式为_______。(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电

源的负极与铅蓄电池_______极相连接。(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如4LiFePO电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时4FePO电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。(5

)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓()243FeSO溶

液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。①实验ⅰ中银作_______极。②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和2Fe+反应的离子方程式是_______。