【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(14)页，458.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省叙州区第一中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，

超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考

试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题(每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题

。)1.在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂B.充入CO增大压强C.充入N2D.升高温度【答案】B【解

析】【详解】A.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变NO的转化率，A错误；B.充入CO增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；C.氮气是生成物，充入N2，平衡逆向移动，N

O的转化率降低，C错误；D.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误；故合理选项是B。2.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是()A.NaOH、H2SO4B.CuCl2、Cu(NO3)2C.Na2SO4、NaClD.KNO3、AgNO3

【答案】A【解析】【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴

阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解

水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=

Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反

应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分

析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D错

误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。3.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B.Al

3＋、Cl－、NH4+、SO42-C.Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D.Na＋、AlO2-、Br－、Cl－【答案】C【解析】【详解】在室温下纯水电离产生的c(H＋)=10-7mol/L，现在该溶

液中由水电离的c(H＋)=10-14mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在酸性溶液中，H+与S2-、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH

-与Fe2＋会形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中OH-与Al3＋、NH4+会发生反应形成Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C.Na＋、NO3-、Cl-、SO42-与OH-或H+都不能发生任何反应，可以大量共存

，C正确；D.在酸性溶液中，H+与AlO2-会发生反应形成Al3+，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。4.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A.升高温度，K增大B.减小压强，n(CO2)增大C.充入

一定量的氮气，n(H2)不变D.更换高效催化剂，CO的转化率增大【答案】C【解析】【分析】A.升高温度，平衡向逆反应方向移动；B.减小压强，平衡向体积增大的方向移动；C.在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；D.催化剂不会引起化学平衡的

移动。【详解】A.△H＜0，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小，A错误；B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，减小压强，化学平衡不移动，n(CO2)不变，

B错误；C.充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n(H2)不变，C正确；D.催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以CO的转化率不变，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查

化学平衡的影响因素的知识，注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响。5.下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B.在AgCl的饱和

溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D.25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，

一定有黄色沉淀【答案】B【解析】【详解】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；B、

在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；C、平衡状态时v溶解=v沉淀0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加

入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误；故选B。6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）

。下列说法正确的是A.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB.电解池中加入少量硫酸增强导电性C.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多D.电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4【答

案】A【解析】【分析】根据电池反应16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li

2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算。【详解】A.负极反应为：Li-e-=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，A正确；

B.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，但是不能加入硫酸，因为金属锂可以和硫酸之间反应，B错误；C.充电时a为阳极，与放电时的电极

反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，C错误；D.据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，负极上发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原

理以及电极反应式的书写。解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等。7.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的N

aOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致C.HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10D.P点

c(Cl-)=0.05mol/L【答案】A【解析】【详解】A.M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(H

X)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)>c(OH-)-c(H+)，A正确；B.N点溶液为NaX溶液，该盐是强碱弱酸盐，X-发生水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时c(OH-)>c(

H+)，溶液显碱性，B错误；C.0.1mol/L的HX的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，根据电离平衡常数的定义可得K=()()()()259510100.110cHcXcHX+−−−−=−，C错误；D.P点溶液为NaCl、HC

l按1:1物质的量的混合溶液，c(Cl-)=()0.1mol/L20mL0.067/2010molLmL=+，D错误；故合理选项是A。8.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入21molCO和23.25molH，发生()()()()2232C

Og+3HgCHOHg+HOgΔH<0,测得()3CHOHg的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是()A.()-1-120-10min,vH=0.075mol?L?

minB.点b所对应的状态为化学平衡状态C.3CHOH的生成速率,点a低于点bD.欲增大平衡状态时()()32cCHOHcCO,可保持其他条件不变,升高温度【答案】B【解析】【分析】据定义计算反应速率

，并利用不同物质表示的反应速率之间的关系进行换算；据可逆反应进行过程中正逆反应速率的变化，比较有关速率的大小；利用Qc与K的关系判断是否化学平衡状态；用平衡移动原理判断平衡移动方向。【详解】A项：0~10min，n(CH3OH)

增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1，A项错误；B项：据图中数据，点b所在状态有0.25molCO2、1.0molH2、0.

75molCH3OH、0.75molH2O(g)，将它们的浓度代入Qc表达式，得Qc＝2.25＝K，为化学平衡状态，B项正确；C项：从起始到平衡过程中，3CHOH的生成速率（正反应速率）逐渐减小，即正反应速率点a高于点b，C项错误；D项：欲使平衡状态时()()32cCHOHcCO增大，即使平衡

右移。因ΔH<0，可保持其他条件不变降低温度，D项错误。本题选B。【点睛】图中b点之后的曲线未画出，不能由图象臆断反应到达化学平衡。此时必须应用Qc与K的关系判断是否为化学平衡。第Ⅱ卷非选择题(52分)9.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4

请回答下列问题：（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。（2）试剂①是双氧水，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条

件是___。（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的pH保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。（4）溶液C得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1).适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)(2)

.调节pH时,Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去(3).温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右(4).3.2≤pH<4.7(5).过滤(6).蒸发浓缩(7).冷却结晶【解析】【分析】孔雀石主要含C

u2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，向孔雀石中加入足量稀硫酸，发生的反应有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硅和稀硫酸不反应，溶液A只含Cu2+、Fe2+两种金属离子，然后过滤得到的滤渣中含有

Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，向溶液A中加入试剂①双氧水得到溶液B，双氧水是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，向溶液B中加入试剂②CuO经过操作Ⅰ得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作Ⅰ为

过滤，D为Fe(OH)3，以及过量的试剂，溶液C为硫酸铜溶液，据此答题。【详解】（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，可以采取的措施有:适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)。因此，本题正确答案是：适当提

高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)；（2）试剂①是双氧水，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是调节pH时,Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质除去。根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所

以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。因此，本题正确答案是：温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右；（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，根据表中数据，应调节溶液的pH保持在3

.2≤pH<4.7范围；向溶液B中加入CuO经过操作Ⅰ得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作Ⅰ为过滤，因此，本题正确答案是：过滤；（4）溶液C为硫酸铜溶液，从硫酸铜溶液得到CuSO4·5H2O的主要步骤是蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；冷却结晶。10.2Cl是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:()()()()-12224HClg+Og2Clg+2HOg,ΔH=-115.4kJ?mol。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:过

程I的反应为,()()()()-12212HClg+CuOsCuClg+HOg,ΔH=-120.4kJ?mol(])该原理中,CuO的作用是_____________(2)过程II反应的热化学方程式为

____________(3)压强为1p时,地康法中HCl的平衡转化率()aHCl随温度变化曲线如图。①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").②c点表示投料不变，350C、压强为2p时，地康法中HCl的平衡转化率，

则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。【答案】(1).催化剂(2).()()()()-12222CuClS+Og2CuOS+2ClgΔH=+125.4kJ?m

ol(3).>(4).<(5).地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大【解析】【分析】据分步反应与总反应的关系分析CuO的作用，用盖斯定律求新的热化学方程式，由温度、浓

度对化学平衡的影响比较平衡常数、压强。【详解】(1)地康法制氯气的反应分两步进行：过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，过程II为2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2

(g)+2CuO(s)，CuO先是反应物、后是生成物，在总反应中作催化剂。(2)据盖斯定律，过程II＝总式－过程I×2，故过程II的热化学方程式为()()()()-12222CuClS+Og2CuOS+2ClgΔH=+125.

4kJ?mol。(3)①图中，压强不变时，升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升温左移，平衡常数K(a)>K(b)；②过c点作垂线与曲线有交点。与交点比，c点时HCl的平衡转化率较小，根据平衡移动原理，c点压强较小，则p2<p1

。地康法制氧气的总反应中，正反应气体分子数减小，其他条件相同时，增大压强，HCl平衡转化率增大。【点睛】分步反应中，先是反应物、后是生成物的物质，是总反应的催化剂；若先是生成物、后是反应物，则是反应的中间产物。11.下图是利用废铜屑（含杂质铁）

制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。（

2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。（4

）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_

_______________________、过滤、洗涤。（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：______

_____（填“能”或“否”）。【答案】(1).Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+(2).b(3).3.7～4.4(4).CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】(5).Fe+2Fe3+=3Fe2+(6).蒸发浓缩、冷却结晶(7).能【解析】【分

析】灼烧废铜屑，Cu反应生成CuO、Fe被氧化生成Fe3O4，A的成分为CuO、Fe3O4，A与足量稀硫酸反应生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，加入氧化剂X得到溶液C，X能氧化亚铁离子生成铁离子但是不能引进

新的杂质，则X为H2O2，加入试剂①是为了调节pH，加入的物质能和氢离子反应但是不能引进新的杂质，过滤得到的沉淀D为Fe(OH)3，溶液E为CuSO4，从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾，据此解答。【详解】（1）A中含有CuO、Fe3O4，A和稀硫酸反应且稀硫酸过量

导致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，所以B中含有阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+；（2）氧化剂X能氧化亚铁离子生成铁离子且不能引进新的杂质，双氧水被还原为水，不引进新的杂质，但是次氯酸钠和高锰酸钾溶液能引进新的杂质，所以选双氧水，故答案为b；（

3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①能和氢离子反应且不能引进新的杂质，该试剂为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，由于是沉淀铁离子，而不沉淀铜离子，所以根据表中数据可知要调整pH范围是3.7～4.4；（4）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，因此实验室保存FeCl2

溶液，需加入过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（5）溶液E为硫酸铜，硫酸铜溶液经过操作①可得到胆矾，由于硫酸铜易溶于水，则操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（6）已知溶液中c（Cu2

+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此时溶液的pH＝（8.6－lg1）÷2＝4.3＞3.7，所以溶液中的Fe3+能沉淀完全。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，注意氧化还原反应及水解原理的应用。12.为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷

却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。（2）滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液

面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤

Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。【

答案】(1).托盘天平(2).烧杯(3).容量瓶(4).无影响(5).便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(6).零刻度或零刻度以下(7).充满液体，无气泡(8).偏高(9).80m(V2—V1)/w%【解析】【详解】（1）基

本的实验操作流程和装置。用天平称量，称量好的药品应该要在烧杯中先溶解冷却，然后再转移到容量瓶中，答案为托盘天平烧杯容量瓶；（2）①锥形瓶中装入待测液，所以锥形瓶中有蒸馏水不会对实验带来影响，答案无影响；②锥形瓶下垫一张白纸，更有利于

观察颜色的变化，答案便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；③要读取溶液的体积，那么开始的体积的读数应该在零刻度或零刻度以下，嘴的部分应该充满液体，不能有气泡或者有悬挂的液滴，答案零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡；④酸式滴定管如果没有用硫酸润洗，那么硫酸会被

酸式滴定管中的水稀释，浓度变小，消耗的硫酸的量就会变多，测的结果偏高，答案偏高；（3）利用反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，21n(NaOH)m(V2-V1)×10-3n(NaOH)=2×m(V2-V1)×10-3配制了2

50mL溶液，取了25mL溶液，样品中的NaOH的质量40g/mol×10×n(NaOH)=0.8m(V2-V1)，质量分数为()()2121=100%=0.8-80%-mVVmVVwww，答案为()2180-%mVVw【点睛】分析误差时，利用n=cV，所有的操作错误，都转化为n或

者V的误差，再去判断误差分析。