【文档说明】江西省赣州市大余县部分学校联考2024-2025学年高一上学期12月月考试题 化学答案-化学.docx，共(9)页，278.739 KB，由管理员店铺上传

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参考答案：题号12345678910答案CACBBBDACD题号11121314答案DBCC1．C【详解】A．3KNO的水溶液能导电，3KNO属于电解质，故A正确；B．3KNO中含有K、N元素，3KNO是复合肥，故B正确；C．火药爆炸中，碳元素化合价升高发生氧化反应，木炭在火药爆炸中作还

原剂，故C错误；D．火药中含有S单质，火药燃烧会产生污染环境的SO2气体，故D正确；选C。2．A【详解】A．()2BaOH溶液与少量3NaHCO溶液混合，以少定多，离子方程式为：2332HCOOHBaBa

COHO−−+++=+，A正确；B．()2BaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，正确的离子方程式为：2442BaSO2H2OHBaSO2HO+−+−+++=+，B错误；C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水

合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：()232422NHHOCuCuOH2NH+++=+，C错误；D．稀硫酸滴到Fe片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：22Fe2HFeH+++=+，D错误；故选A。3．C【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误；

B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．16g氧气中所含的氧原子数为AA16g×2?NN32g/mol=，故C正确；D．2N的摩尔质量是28g/mol，故D错误；选C。4．B【分析】氧化还原反应过程中要满足得失电子守恒，每生

成1mol氯离子得1mol电子，每生成1molClO−失去1mol电子，每生成1mol3ClO−失去5mol电子，据此分析解答；【详解】A．若()()()3nCl:nClO:nClO−−−=1:1:1，则生成得电子数与失电子

数之比为：1:(115)1:6+=，得失电子不守恒，故A错误；B．若()()()3nCl:nClO:nClO−−−=6:1:1，则生成得电子数与失电子数之比为：(16):(115)1:1+=，得失电子守恒，故B正

确；C．若()()()3nCl:nClO:nClO−−−=6:3:2，则生成得电子数与失电子数之比为：(16):(3125)6:13+=，得失电子不守恒，故C错误；D．若()()()3nCl:nClO:nClO−−−=1:

2:3，则生成得电子数与失电子数之比为：(11):(2135)1:17+=，得失电子不守恒，故D错误；故选：B。5．B【详解】A．氯元素由0价降为-1价，同时由0价升高+1价，最小公倍数为2，转移电子数为2，电子得失的元素和电子得失总数均正确，故A正确；B．铜元素由0价升高为+

2价失电子被氧化，N元素由+5价降低为+2价得电子被还原，最小公倍数为6，转移电子数为6，但转移方向错误，故B错误；C．I元素由-1价升高为0价，Mn元素由+7价降为+2价，转移电子数为10，电子得失的元素和电

子得失总数均正确，故C正确；D．锌元素由0价升高为+2价，铜元素由+2价降为0价，最小公倍数为2，转移电子数为2，电子得失的元素和电子得失总数均正确，故D正确；答案选B。6．B【详解】A．氯化铁溶于水会完全电离，电

离方程式为3+3FeCl=Fe+3Cl−，故A错误；B．胶体会产生丁达尔效应，溶液不会产生丁达尔效应，用直射光照射3FeCl溶液和()3FeOH胶体时，Fe(OH)3胶体观察到一条光亮的通路，照射3FeC

l溶液没有光亮通路，二者现象不同，故B正确；C．分散系根据分散质粒子直径分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径在1~100nm之间的属于胶体，即()3FeOH胶体区别于3FeCl溶液本质特征是分散质粒子直径不

同，故C错误；D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的正确操作为：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误；故答案选B。

7．D【分析】反应323242422NaClONaSOHSONaSOClOHO++→++中氯元素化合价由+5价降低到+4价，NaClO3为氧化剂、ClO2为还原产物；亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价升高到+6价，Na2SO3为还原剂，由电子得失守恒可

知，2NaClO3~Na2SO3，原子守恒配平的化学方程为3232424222NaClONaSOHSO2NaSO2ClOHO++=++。【详解】A．反应中亚硫酸钠的硫元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，氯元素化

合价由+5价降低到+4价，氯元素被还原，A正确；B．ClO2为还原产物、Na2SO3为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性：223ClONaSO，B正确；C．由以上分析可知，NaClO3为氧化剂、Na2SO3为还原剂，配平后，氧化剂和还原剂的系数比为2:1，C正确

；D．NaClO3为氧化剂、ClO2为还原产物，氯元素化合价由+5价降低到+4价，每生成1个2ClO分子转移1个电子，D错误；故选D。8．A【详解】A．不同金属灼烧产生不同的焰色，“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应，故A正确；

B．焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，是元素的性质，是物理变化，不属于化学变化，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素，溶液可能为钠盐、NaOH等，故C错误；D．由于氯化物易挥发

，则焰色反应时，用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验，不能用稀硫酸洗涤，故D错误；故选A。9．C【详解】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL0.5mol/L氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，

则称量氢氧化钠固体的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，则配制480mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作为用小烧杯和托盘天平称量10.0g易潮解的氢氧化钠；将氢氧化钠溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用

玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用，

则实验中计算、称量、定容和摇匀均存在错误，共有4处，故选C。10．D【详解】A．根据葡萄糖的分子式可知，其除了含有O元素，还有C、H元素，不属于氧化物，A错误；B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；

C．500mL该注射液中含有葡萄糖25g，物质的量为0.139mol，含有氧原子总数为0.83NA，但是水中也含有氧原子，因此氧原子总数大于0.83NA，C错误；D．500mL该注射液中含有葡萄糖25g，物质的量为0.139mol，则浓度约为0.28mol/L，D

正确；故答案选D。11．D12．B【分析】氯气溶于水，部分发生反应：+22Cl+HO=H+Cl+HClO−，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。11．A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含2Cl

，A项正确；B．氯水能杀灭水中的病菌，是因为生成的次氯酸具有强氧化性，B项正确；C．向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，是由于发生反应：3HCO−+H+=H2O+CO2↑，即说明氯水中含有H+，C项正确；D．氯水中有

显强酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，则向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明有HClO，与Cl-无关，D项错误；故答案选D。12．A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，使pH降低，则题图可表示氯水在光照条件下的pH变化

，A项正确；B．由“氯水可直接用于漂白，但难以保存”可知，将氯水转化为漂白粉的主要原因是漂白粉更稳定，保质期更长，易于运输是次要的，B项错误；C．H2在Cl2中燃烧，生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C项正确；D

．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑，D项正确；故答案选B。13．C【分析】由于含有3Fe+的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在3Fe+；①加入3HNO酸化的()32BaNO溶液

产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有24SO−；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有H+，产生的是氢气，不含23CO−；③加入适量2NaO，Na2O与H2O反应产生氢氧化

钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有2Mg+；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：24SO−、H+、2Mg+，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有Cl−，综合可知，该无色溶液中一定有H+、24SO−、2

Mg+和Cl−，一定不存在的离子是：3Fe+、23CO−、K+，据此作答。【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有3Fe+、K+，A错误；B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有H+、24SO−，一定没有23CO−，B错误；C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有H+、

24SO−、2Mg+和Cl−，C正确；D．实验③加入适量2NaO，根据分析可知，溶液中存在有H+，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；答案选C。14．C【分析】NaOH溶液中，分别通入一

定量的2CO，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②2-+-33CO+H=HCO，③-+322HCO+H=

CO+HO。【详解】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应2-+-33CO+H=HCO，-+322HCO+H=CO+HO，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故23NaCO、3NaH

CO物质的量之比为1:1，A正确；B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应产生气体，离子方程式为+-322H+HCO=HO+CO，B正确；C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaO

H和23NaCO，当生成2CO气体时，发生反应-+322HCO+H=CO+HO，B线生成2CO消耗盐酸的体积(75-60)mL=15mL，所以通入的2CO在标况下体积应该是0.015L0.1mol/

L22.4L/mol=0.0336L，C错误；D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以-3n(NaOH)=

n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=7.510mol，-37.510molc(NaCl)==0.075mol/L0.1L，D正确；答案选C。15．(1)酸性2232SO2NaOHNaSOHO+=+(2)一元32222HPONa

OHNaHPOHO+=+(3)244NaHSONaHSO+−+=++(4)12【详解】（1）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为22NaOHSiO+=232NaSiOHO+，依据酸性氧化物的定义可

得出，SiO2属于酸性氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，采用类推法，可得出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2232SO2NaOHNaSOHO+=+。（2）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则1个H3PO2只能电离产生1个氢离子

，属于一元酸。H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：32222HPONaOHNaHPOHO+=+。（3）H2SO4是强酸，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式：244NaHSONaHSO+−+=++。（4）500mL2mol/L氨水稀

释到1000mL，依据稀释定律，稀释前后氨的物质的量相等，则稀释后氨水的物质的量浓度为：2mol/L500mL1000mL=1mol/L；该稀释后溶液取100mL与200mL2.5mol/L氨水混合，若忽略体积变化，则混合后溶液的物质的量浓度

为：1mol/L100mL+2.5mol/L200mL100mL200mL+=2mol/L。【点睛】溶液稀释，溶液的体积、溶剂的体积都发生改变，但溶质的质量、物质的量不变。16．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na

2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)Na2CO3(3)(4)79%(5)1：1【分析】淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，则M为金属钠与氧气在加热条件下生成的过氧化钠，N常用来杀菌消毒，且N为氯气和氢氧化钠反应的产物，则N为NaClO。【详解】（1

）过氧化钠常用于呼吸面具中，是由于能够与CO2、H2O反应产生O2，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过

程：223223NaNaONaOHNaCO10HONaCO→→→→；223223NaONaOHNaCO10HONaCO→→→；2223223NaONaOHNaCO10HONaCO→→→；23223NaOHNaCO10HONaCO→→；故Na、2NaO、22NaO、NaOH

久置空气中最终都是变为23NaCO；（3）黑色物质是C，反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，单线桥表示为；（4）利用差量法计算，323222N

aHCONaCOCOHOm168g106g16810662gg0.31gx++−=，得原混合物中碳酸氢钠的质量为1680.31g0.84g62=，所以混合物中碳酸钠的质量为4.00g0.84g3.16g−=，碳酸钠的质量分数为3.16g100%79%4.00g

=。（5）次氯酸钠、22HO反应产生了2O和NaCl，反应方程式为2222HONaClOONaClHO+=++，22HO是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1；17．(1)+

6AC(2)(3)吸附(4)3+--2--422Fe+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5HO氧化【分析】氯气和铁屑反应生成FeCl3，FeCl3和NaClO、NaOH发生氧化还原反应生成Na2F

eO4，再加入饱和KOH溶液得到粗K2FeO4晶体，据此解答。【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知铁元素化合价为+6价，K2FeO4在水溶液中会电离产生K+和2-4FeO，属于钾盐，也属于电

解质，故选AC；（2）铁屑和氯气反应生成FeCl3，Fe元素化合价由0价升高至+3价，Cl元素化合价由0价降低至-1价，用“双线桥”法表示电子转移为：；（3）Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，具有吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（4）-2-3+-24

-FOFe+ClO+OH+Cle+HO→中Fe元素化合价由+3价升高至+6价，Cl元素化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3+--2--422Fe+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5HO，此过程中Fe3+被氧化。18．(1)④⑦(2)溶解定容

(3)偏低(4)溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复(5)0.0160【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，不会用到的仪器为量筒和滴定管；（2）用固体配制一定物质的量浓度的

溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故缺少的步骤为溶解、定容；（3）配制Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；（4）酸性高猛酸钾溶液的颜色为紫色，所以滴定终点的现

象为溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复；（5）根据方程式可知24MnO−~5224CO−，则有-3-350.04mol/L20mL10=2c20mL10，可知高锰酸钾溶液的浓度为0.0160mol/L。