【文档说明】河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，2.210 MB，由小赞的店铺上传

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洛阳市2021—2022学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分)本试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32K39Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符

合题意，每小题2分，共20分)1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关C.“司南之杓(勺)，投之于

地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有23FeOD.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术【答案】C【解析】【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反

应，A说法正确；B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法正确；C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法错误；D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具

备冶炼铁的技术，D说法正确；答案为C。2.下列说法正确的是A.钢、生铁、氧化铁均属于合金B.盐酸、漂白粉、水银均为混合物C.硫酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐D.一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．钢、生

铁均属于合金，氧化铁属于氧化物，故A错误；B．盐酸、漂白粉均为混合物，水银属于单质，故B错误；C．硫酸钠、氯化铵、纯碱均由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成，均属于盐，故C正确；D．二氧化碳属于酸性氧化物，一氧化碳

属于不成盐氧化物，故D错误；故选C。3.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B.Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在C

.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D.该过程通常表示为NaCl通电Na++Cl-【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；B．氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面

脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出)，B正确；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；D．上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，

D错误；答案选D。4.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.火药的爆炸B.钢铁的冶炼C.用84消毒液消毒D.卤水点豆腐【答案】D【解析】【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【详解】A．火药的爆炸属于燃烧

过程，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选；B．钢铁的冶炼过程中Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．用84消毒液消毒，利用了NaClO的强氧化性，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．卤水点豆腐，属于蛋白质胶体的聚沉，不是氧化还原反

应，故D选；故选D。5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质铁红漂白粉小苏打复方氢氧化铝有效成分的化学式Fe3O4Ca(ClO)2NaHCO3Al(OH)3用途做红色颜料做杀菌漂白剂做发酵粉做抗酸药A.AB.BC.CD.D【答案】A【

解析】【详解】A．铁红的成分是三氧化二铁，故A错误；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，故B正确；C．NaHCO3受热易分解，俗名小苏打，做发酵粉，故C正确；D．Al(OH)3能与盐酸反应，是抗酸药复方氢氧化铝的

有效成分，故D正确；故选A。6.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是A.NaHCO3Δ⎯⎯→Na2CO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→澄清石灰水NaOHB.Ca(ClO)2(aq)2CO⎯⎯⎯→HClO(aq)

⎯⎯⎯⎯⎯→光照O2(g)C.A12O⎯⎯→Al2O3()NaOHaq→NaAlO2D.Fe⎯⎯⎯⎯⎯→空气Fe2O32HO⎯⎯⎯→Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．323222NaHCONaCO+CO+HO

，()2332NaCO+CaOH=2NaOH+CaCO，故A正确；B．Ca(ClO)2(aq)+CO2+H2O=2HClO(aq)+CaCO3↓，2HClO光照2HCl+O2(g)↑，故B正确；C．4A1+3O2点燃2Al2O3，Al2O3+2NaOH=H2O

+2NaAlO2，故C正确；D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与潮湿的空气生成三氧化二铁，但三氧化二铁与水不反应，故D错误；故选D。7.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示

中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A.①②③互为同位素B.①②③是三种不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】【详解】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是11H、21H、31H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A.①②③

互为同位素，选项A正确；B.①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C.①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。8.下列说法

中正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键D.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如

氯化铵，故A错误；B．由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错误；C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键，含有离子键一定是离子化合物，故C正确；D．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物不

一定是离子化合物，如HCl，故D错误；故选C。9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气

的反应可实现上述转化①B.Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeOC.由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO)具有氧化性D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铁与高

温水蒸气的反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A说法错误；B．Fe(OH)2在空气中受热，转化为Fe2O3，B说法错误；C．由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO)中Fe的化合价为+6价，易得电子，具有氧化性，C说法正确；D．加热Fe(OH)3生成氧化铁，发生转化

⑥，Fe(OH)3加水不溶解，不能实现转化③，D说法错误；答案为C。10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应B.II可用于配制一定浓度的硫酸溶液C.III可用于证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色【答案】A【解析】【详解】A．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则装置I中气球膨胀，故选A；B．不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释，故不选B；C．证明非金属性强弱需通过最高价含氧酸的酸性强弱，因此不能选用盐酸，应选用高氯酸，故不选C；D．氢

氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中，再挤压胶头滴入氢氧化钠溶液，故不选D；故选：A。二、、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，

将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是2NaCl+CO通电CONaClO+。下列说法不正确的是A.在反应中，2CO是氧化剂B.NaClO是漂白液的有效成分C.CO具有还原性D.1molNaCl完全反应，转

移1mol电子【答案】D【解析】【详解】A．在2NaCl+CO通电CONaClO+反应中，2CO中碳元素化合价降低，2CO是氧化剂，故A正确；B．NaClO能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，所

以NaClO是漂白液的有效成分，故B正确；C．CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；D．NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1，1molNaCl完全反应，转移2mol电子，故D错误；选D。12.

科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10μm(1μm=10-6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2可能来自H2O2的分解。下列有关说法不正确的是A.太阳光直射过10μm大小的水滴会产生丁达尔现象B.

“H2O→H2O2”中氧元素被氧化C.每产生2.24LO2(标况下)需分解6.8gH2O2D.水蒸气冷凝生成H2O2是一种新的绿色杀菌工艺【答案】A【解析】【详解】A．10μm大于100nm，超出了胶体粒子直径大小，不是胶体，不会产生丁达

尔现象，A错误；B．水转化为过氧化氢，氧元素化合价升高，氧元素被氧化，B正确；C．标况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol，而2mol过氧化氢分解得到1mol氧气，因此要得到0.1mol氧气需要消耗0.2mol过氧化氢，0.2mol过氧化氢的质量为0.2mol

34g/mol=6.8g，C正确；D．过氧化氢有强氧化性，可用于杀菌，产物无污染，水蒸气冷凝生成H2O2是一种新的绿色杀菌工艺，D正确；答案选A。13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下

列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红

；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质【答案】A【解析】【分析】Fe粉变质生成Fe2+或Fe3+，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，用KSC

N溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答。【详解】A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，则说明铁粉部分变质或全部变质，故A正确；B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3+，但还原铁粉有可能被氧化为Fe2+，故B错误；C．氯水具有

强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2+，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故

D错误；故选A。14.NH3是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是A.N2在光催化材料表面断开了氮氮三键B.该反应中，H2O被还原C.该反应过

程中有旧化学键断裂和新化学键形成D.该反应的化学方程式2N2+6H2O催化剂光4NH3+3O2【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，氮气在光催化材料的表面断开了氮氮三键再结合氢离子生成氨气，A正确；B．该反应中，水中的氧元素化合价由-2价

升高到0价，化合价升高，水是还原剂，被氧化，B错误；C．化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中发生化学变化，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧

气，反应的化学方程式为2N2+6H2O催化剂光4NH3+3O2，D正确；的答案选B。15.在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na+、Fe3+、2-4SO、Cl-B.Na+、K+、2-4SO、2-3COCBa2+、Mg2+

、-3HCO、Cl-D.K+、2-3CO、-2AlO、OH-【答案】C【解析】【分析】加入铝粉能放出H2的溶液，可能为酸性溶液、也可能为碱性溶液。【详解】A．碱性条件下，铁离子不能大量共存，但在酸性条件下，四种离子都能大量共存，A错误；B．酸性条件下，碳酸根离子不能大量共存

，但在碱性条件下，四种离子都能大量共存，B错误；C．无论溶液呈酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，C正确；D．酸性条件下，碳酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子不能大量共存，但在碱性条件下，四种离子都能大量共存，D错误；答案选C。16.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁

与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：2-3HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+2-3COD将铝粉投入到烧碱溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2

-2AlO+3H2↑【答案】D【解析】【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确为：FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误；B．电荷不守恒，正确为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合，离

子方程式为：-3HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C错误；D．将铝粉投入到烧碱溶液中，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑，D正确；答案选D。17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子总数为1.5NAB.0.2molH2与I2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA..C.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAD.K2SO4的摩

尔质量为174g，0.5mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气态，无法计算原子总数，A错误；B．H2+I2⇌2HI，反应前后气体物质的量不变，且无论是氢气、碘蒸气还是碘化氢，1个分子中都含1个共价键，因此0.2molH2与I2的混合气

体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA，B正确；C．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，C错误；D．溶液体积未知，无法求算钾离子数目，D错误；答案

选B。18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色氧化性：C

l2>I2D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；

B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氯水中的Cl2与KI发生反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，可说明氯气的氧化性大于碘单质，故C符合；D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属

性：Na＜K，故D符合；故选：B。19.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为A.1：1B.2：1C.3：2D.2：3【答案】A【解析】【分析】【详解】反应产生的5.6L标准状况下H2的物质的量n(H2)=5.6L22.4

L/mol=0.25mol。Mg是+2价金属，Al是+3价金属，假设合金中含有Mg、Al的物质的量分别是x、y，可得24x+27y=5.1g；2x+3y=2×0.25mol，两式联立，解得x=0.1mol，y=0

.1mol，所以n(Al)：n(Mg)=y：x=1：1，故合理选项是A。20.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性：R＜WC.WX3和水

反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素，X、W都有最低价2−，处于ⅥA，且W有最高价6+，故X为O、W为S；Y只有1+价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有3+价

，结合原子序数可知Z为Al；R有7+、1−价，为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，A错误；B．R为Cl、W为S，非金属性ClS，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物2HClHS，B错误；C

．3SO和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，C错误；D．Y为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。答案选D。第II卷(非选择

题，共50分)三、填空题(本题共4小题，共50分)21.现有下列几种物质：a.Na2O2b.HClc.Fe2(SO4)3d.CO2e.Na2CO3f.NaOHg.NaCl溶液请回答下列问题：（1）属于电解质的是___

________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。（2）属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是__________

_。（3）d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。（4）将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。【答案】（1）①.abcef②.g（2）①.bd②.acef③.a（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓【解析】【小问1详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电化合物，因此属于电解质的有abcef，而能导电的有g；【小问2详解】只含共价键的化合物，叫做共价化合物，属于共价化合物的有bd；过氧化钠中既含离子键又含氧氧非极性共价键，硫酸铁中既含离子键又含硫氧极性

共价键，碳酸钠中既含离子键又含碳氧极性共价键，氢氧化钠中既含离子键又含氢氧极性共价键，因此既含有离子键又含有共价键的是acef、既含有离子键又含有非极性共价键的是a；【小问3详解】过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2

CO2=2Na2CO3+O2；【小问4详解】硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。22.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺的流程回收部分金属及

金属化合物。已知：绿矾为FeSO4·7H2O。（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。（2）“碱浸”时发生反应的固体为___________。（3）“操作I”的名称为。___________。（4）试剂a为___________(

填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________。(写出其中1个反应的离子方程式即可)（5）由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/LFeSO4溶液：①通过计算可知，需要用托盘天平称量绿矾晶体___________g。②完成该实验所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒

、胶头滴管外还有___________。③以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。a．用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈b．转移时，有液体溅出c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水d．定容时，有少量蒸馏水洒到容量瓶外【答案】（1）有机物（2）Al2O3（3）过滤（4

）①.Fe②.Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）①.13.9②.500mL容量瓶③.a【解析】【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3

、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到偏铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有偏铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫

酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾．【小问1详解】“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物。故答案为：有机物；【小问2详解】“碱浸”

时发生反应的固体为Al2O3，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到偏铝酸钠溶液。故答案为：Al2O3；【小问3详解】“操作I”用于分离固体和液体，名称为过滤。故答案为：过滤；【小问4详解】为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加入的试剂a为Fe(填化学式)，加入试剂a后可能发

生的反应Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(写出其中1个反应的离子方程式即可)故答案为：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe

2++Cu；【小问5详解】①由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/LFeSO4溶液，应选用500mL的容量瓶，n（FeSO4•7H2O）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m（FeSO4•7H2O）=0.05mol×278g/mol

=13.9g，需要用托盘天平称量绿矾晶体13.9g。故答案为：13.9；②完成该实验所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶。故答案为：500mL容量瓶；③a．用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈，可导致药品质量偏大，则

配制浓度偏大，故符合；b．转移时，有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故不符；c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，故不符；d．定容时，有少量蒸馏水洒到容量瓶外，对浓度没有

影响，故不符；故答案为：a。23.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪（1）请画出元素⑨

的简单离子结构示意图___________。（2）②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。（3）元素⑪在周期表中的位置是_____。推⑾测元素不可能具有的性质是______(填字母)。a.最高正化合价为+6b.气态氢化物比H2S稳定c.最高价氧化物对应水

化物的酸性比碲酸强d.单质在常温下可与氢气化合（4）比较③和⑤常见离子的半径大小___________(填元素符号)，①和③按原子个数比为1：1组成的化合物，其电子式为___________。（5）在图

中11种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的离子方程式___________。【答案】（1）（2）146C（3）①.第四周期第VIA族②.bd（4）①.

O2->Na+②.（5）HClO4（6）OH-+Al(OH)3=-2AlO+2H2O【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S

、⑩为Cl、⑪为Se。【小问1详解】S2-结构示意图为。【小问2详解】146C可测定文物年代。【小问3详解】Se在周期表中位于第四周期第VIA族。推测其性质：a.最高正化合价等于最外层电子数，故为+6，

对；b.Se的非金属性弱于S，故气态氢化物比H2S不稳定，错；c.Se的非金属性强于Te，最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强，对；d.Se的非金属性较弱，单质在常温下难与氢气化合，错；故选bd。【小问4详解】O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故O2->N

a+；H和O按原子个数比为1：1组成的化合物为H2O2，电子式为。【小问5详解】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4。【小问6详解】氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液和水

，故离子方程式为：OH-+Al(OH)3=-2AlO+2H2O。24.某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题：（1）不溶性物质的主要成分为_____

______。（2）溶液②中溶质为___________。（3）若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________

。（4）回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。①对反应后的溶液分析正确的是___________。a.溶液中一定含有Fe2+b.若有固体剩余，固体中一定含有铁c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+d.

溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出②在含有4molFeCl2溶液中加入4molNa2O2，现象是___________。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：___________。【答案】（1）Cu、Fe的（2）FeCl2、

HCl（3）①.KSCN溶液、氯水或KSCN溶液、双氧水②.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①.ad②.产生气泡和红褐色沉淀③.4Fe2++4Na2O2+

6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑【解析】【分析】向工业废水中加入过量试剂X即铁单质，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和单质铜，因铁过量，因此不溶性物质为铁和铜；向铁和铜的混合物中加过量试剂Y即稀盐酸，铁和稀盐酸反应得到氯化亚铁，铜不和稀盐酸反应。【小问1详

解】由分析可知，试剂X为铁，则不溶性物质的主要成分为Fe、Cu。【小问2详解】由分析可知，试剂Y为稀盐酸，因此溶液②中溶质为FeCl2、HCl。【小问3详解】溶液②中的阳离子主要为亚铁离子，检验亚铁离子的方法为：取少量试剂于试管中

，加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水或双氧水，溶液变红，说明含亚铁离子，因此鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为：KSCN溶液、氯水或KSCN溶液、双氧水；若滴加的为氯水，属于氧化还原反应的离子方程式是：2Fe2++

Cl2=2Fe3++2Cl-，若滴加的是双氧水，属于氧化还原反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【小问4详解】①用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中含的阳离子为亚铁离子、铜离子，还可能含铁离子，当加入铁粉，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，当铁离子

反应完后，铁再和铜离子反应。a．由分析可知，溶液中一定含亚铁离子，a正确；b．当加入铁粉，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，当铁离子反应完后，铁再和铜离子反应，若固体有剩余，固体中一定含铜，b错误；c．若铁有剩余，铁会和铜离

子反应，溶液中不可能含有铜离子，c错误；d．铁离子既和铁反应、又和铜反应，溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出，d正确；答案选ad。