【文档说明】河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，2.114 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a853669308ea42bbd60866a2a9541fb0.html

以下为本文档部分文字说明：

洛阳市2021—2022学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分)本试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32K39Fe56一、选择题(本题共10小题，每

小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关C.

“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有23FeOD.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术2.下列说法正确的是A.钢、生铁、氧化铁均属于合金B.盐酸、漂白粉、水银均

为混合物C.硫酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐D.一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物3.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B.Na+和Cl-在水中是以水合离

子形式存在C.NaCl固体在水中溶解和电离过程破坏了离子键D.该过程通常表示为NaCl通电Na++Cl-4.下列过程不涉及氧化还原反应的是的的A.火药的爆炸B.钢铁的冶炼C.用84消毒液消毒D.卤水点豆腐

5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质铁红漂白粉小苏打复方氢氧化铝有效成分的化学式Fe3O4Ca(ClO)2NaHCO3Al(OH)3用途做红色颜料做杀菌漂白剂做发酵粉做抗酸药A.AB.BC.CD.D6.在给

定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是A.NaHCO3Δ⎯⎯→Na2CO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→澄清石灰水NaOHB.Ca(ClO)2(aq)2CO⎯⎯⎯→HClO(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→光照O2(g)C.A12O⎯⎯→Al2O3()NaOHaq→NaAlO2D.Fe⎯⎯⎯⎯⎯→空气Fe

2O32HO⎯⎯⎯→Fe(OH)37.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A.①②③互为同位素B.①②③是三种不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数8.下列说法中正确的是A.离子

化合物中一定含有金属元素B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键D.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物9

.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.Fe(OH

)2在空气中受热，转化为FeOC.由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO)具有氧化性D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应B.II可用于配制一定浓度的硫酸溶液C.III可用于证明

元素的非金属性：Cl>C>SiD.IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)

，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是2NaCl+CO通电CONaClO+。下列说法不正确的是A.在反应中，2CO是氧化剂B.NaClO是漂白液的有效成分

C.CO具有还原性D.1molNaCl完全反应，转移1mol电子12.科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10μm(1μm=10-6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2可能来自H2O2的分解。下列有关说法不正确的是A.太阳光直射过10μm大小的水滴会产生丁达尔现

象B.“H2O→H2O2”中氧元素被氧化C.每产生2.24LO2(标况下)需分解6.8gH2O2D.水蒸气冷凝生成H2O2是一种新绿色杀菌工艺13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，

说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质14.NH3

是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是A.N2在光催化材料表面断开了氮氮三键B.该反应中，H2O被还原C.该反应过程中有旧化学键断裂和新

化学键形成D.该反应化学方程式2N2+6H2O催化剂光4NH3+3O215.在加入铝粉能放出H2溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是的的的A.Na+、Fe3+、2-4SO、Cl-B.Na+、K+、2-4SO、2-3COC.Ba2+、Mg

2+、-3HCO、Cl-D.K+、2-3CO、-2AlO、OH-16.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.将足量的氢氧

化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：2-3HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+2-3COD.将铝粉投入到烧碱溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11

.2LH2O中含有的原子总数为1.5NAB.0.2molH2与I2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NAC.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAD.K2SO4的摩尔质量为174g，0.5mol/L的K2S

O4溶液中含有的钾离子数目为NA18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，

溶液变蓝色氧化性：Cl2>I2D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KA.AB.BC.CD.D19.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)该合金中铝和镁

的物质的量之比为A.1：1B.2：1C.3：2D.2：320.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性：R＜WC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第

II卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题共4小题，共50分)21.现有下列几种物质：a.Na2O2b.HClc.Fe2(SO4)3d.CO2e.Na2CO3f.NaOHg.NaCl溶液请回答下列问题：（1）属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是_________

__。（2）属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。（3）d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程

式为___________。（4）将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。22.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金

属化合物。已知：绿矾为FeSO4·7H2O。（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。（2）“碱浸”时发生反应的固体为___________。（3）“操作I”的名称为。___________。（4）试剂a为_____

______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________。(写出其中1个反应的离子方程式即可)（5）由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/LFeSO4溶液：①通过计算可知，需要用托盘天平称量绿矾晶体___________g。②完成该实验所需要的玻

璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。③以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。a．用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈b．转移时，有液体溅出c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水d．定容时，有少量蒸馏水洒到容量瓶外23.为了庆祝元素周期表

诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪（1）请画出元素⑨的简单离子结构示意图___________。（2）②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

___________。（3）元素⑪在周期表中的位置是_____。推⑾测元素不可能具有的性质是______(填字母)。a.最高正化合价为+6b.气态氢化物比H2S稳定c.最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强d.

单质在常温下可与氢气化合（4）比较③和⑤常见离子的半径大小___________(填元素符号)，①和③按原子个数比为1：1组成的化合物，其电子式为___________。（5）在图中11种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________

_(填化学式)。（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的离子方程式___________。24.某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划

从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题：（1）不溶性物质的主要成分为___________。（2）溶液②中溶质为___________。（3）若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为________

___，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。（4）回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。①对反应后的溶液分析正确的是________

___。a.溶液中一定含有Fe2+b.若有固体剩余，固体中一定含有铁c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+d.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出