【文档说明】【精准解析】浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题（原卷版）.doc，共(12)页，996.000 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137

选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH

2PO2，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）A.表面皿B.坩埚C.蒸馏烧瓶D.容量瓶3.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比

较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.下列说法不正确的是A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和

重氢原子是两种不同核素C.氯化钠固体和液氨都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系5.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是A.苏打——NaHCO3B.生石膏——2CaSO4·H2OC.重晶石——BaCO3D.石炭酸——OH6.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结

构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.甲醛分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7.下列有关表述中正确的一组是A.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B.和互为同系物C.16O2与18O2互为同位素D.H162O、

D162O、H182O、D182O互为同素异形体8.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，

1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律9.下列说法正确的是A.硫酸铜是可用于饮用水的

消毒B.氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板C.SiO2可用于制作光导纤维，也可以制成光电池D.纯碱可用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业10.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.乙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应C.分子式为C

5H12的有机物，同分异构体有3种D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余11.下列实验有关操作正确的是A.只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑B.在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫

酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱

和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理12.以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是A.铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应B.铝热反应可用于焊接铁轨C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素13.下列离子方程式正

确的是A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO-3+OH－=CO2+H2OB.向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2

++2NO↑+4H2O14.下列说法不正确的是A.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰B.淀粉和纤维素在一定条件下都可转化为乙醇C.氨基酸之间能发生反应生成多肽，构成蛋白质D.蛋白质在加热、重金属盐等作用下会发生变性15.Y是合成药物查尔酮类

抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述不正确的是A.该反应为取代反应B.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键C.X和Y均能发生银镜反应D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2

的物质的量之比为4∶516.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A.元素的非金属性：W>Z>XB.Y的最高价氧化物的水化物是强酸C.W的最简单氢化物

与Z的单质混合后可产生白烟D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构17.某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是A.某溶液中水电离出的c（H+）＝1.0×10−12mol·L−1，其pH一定是12

B.向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，-32c(OH)cNH.HO()不断增大C.取pH=5.5的盐酸100mL，加水稀释到1L，则溶液pH变为6.5D.pH为2的NaHSO4与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性18.锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成

本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B.通空气时，铜被腐

蚀，表面产生Cu2OC.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D.整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用19.下列说法正确的是（）A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C

.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D.H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO2-4的数目等于0.1NAB.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC.10mL0.1mol/L的F

eCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NAD.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA21.已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，

在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.1

69A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂22.卤化铵（

NH4X）的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小C.相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=023.常温下，向1L0.1mo

l/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A.H2A的电离方程式为：H2AH++HA-,HA-H++A2-B.0.1mol/LNaHA溶液中

存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/LC.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol24.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS

、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3

O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OB.溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分

数偏大25.某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO2-4、CO2-3、Na+、NH+4、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了

如下实验：由此可知，下列说法正确的是A.原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC.SO2-4、NH+4、Fe2+一定存在，CO2-3、Ba2+一定不存在D

.若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（1）1mol高聚物与足量NaOH溶液反应，最多可消

耗NaOH_____mol（2）酯可与水发生水解反应，也可以与醇发生跟水解反应类似的醇解反应。请写出丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3与CH318OH发生醇解的化学方程式_____27.(为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度

法。已知：4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)2+4+4H2O；Cu(NH3)2-4对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2

，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。28.化合物A由三种短周期元素

组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1）A的组成元素为_____（用元素符号表示），A的化学式为_____；（2）写出气体甲与NaOH（aq）反应的离子方程式__

___（3）往溶液乙中通入少量CO2气体发生的化学方程式_____；（4）高温下A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。29.乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4

)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH1=－74.85kJ•mol-1②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2=+3

40.93kJ•mol-1③C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH3=+35.50kJ•mol-1请回答：(1)依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式_____。(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，

出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1为乙炔产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_____。(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因

可能是_____；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_____。②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应C2H4(g)C2H2(g

)+H2(g)的平衡常数K=_____。③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线______30.二草酸合铜（II）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。（Ⅰ

）用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体的流程如下：已知：H2C2O4加热CO↑+CO2↑+H2O。回答下列问题：（1）将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是_____。（2）将

CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为_____。（3）50°C时，加热至反应充分后的操作是_____（填字母）。A放于冰水中冷却后过滤B自然冷却后过滤C趁热过滤D蒸发浓缩、冷却后过滤（Ⅱ）以CuSO4·5H2O晶体和

K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体。实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过

滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是_____（Ⅲ）产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol·L-1的KM

nO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液VmL。（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是_____（填字母）。（夹持部分略去）ABC（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____（填“偏大”偏小”或“无影响”）。31.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(

H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。已知：①②③请回答：(1)E中含有的官能团名称为_______(2)丹皮酚的结构简式为_____；(3)下列说法不正确的是_______A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子

式为C21H34O3N3B物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐CD→E和G→H的反应类型均为取代反应D物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗4molBr2(4)写出F→G的化学方程式_____。(5)写出满足下列条件的所有

同分异构体的结构简式_____。①含有六元含氮杂环；②无N-N键；③1H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林()。(用流程图表示，无机试剂任选)_____。获得更多资源请扫码加入享

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