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课时作业7物质的量浓度及其溶液的配制一、单项选择题1．下列溶液中的Cl－物质的量与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是()A．75mL2mol·L－1氯化镁溶液B．150mL1mol·L－1氯化钠溶液C．50mL3mol·L－1氯化钾溶液D

．50mL1mol·L－1氯化铁溶液2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL

加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液3．下列操作中正确的是()A．用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.

0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体4．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到

刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mo

l②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同6．浓度均为0.1mol·L－1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是()A．混合前CaCl2溶液中c(Cl－)

＝0.2mol·L－1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为1∶2C．混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变D．混合溶液中c(Cl－)＝0.3mol·L－17．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的

物质的量浓度为()A．a576Vmol/LB．125a36Vmol/LC．250a36Vmol/LD．125a48Vmol/L8．25℃时，将10mL质量分数为50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是()A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫

酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L二、不定项选择题9．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上

述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算10．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO2－4完全沉淀。反应中消耗amolN

H3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()A．(4b－2a)/VB．(2b－2a)/VC．(2b－a)/VD．(b－2a)/V11．实验室里需要配制480mL0.

10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g配成500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液三、非选

择题12．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0mL0.10mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。(2)假设0.10mol·

L－1氨水的密度为0.95g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。(4)配制250mL0.10mol·L－1的氨水，需5.0mol·L－1的氨水

________mL，配制时需要的仪器有________________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。13．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)

2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是

配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【

测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2MnO－4＋5H

2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。