【文档说明】四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，644.490 KB，由小赞的店铺上传

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叙州区一中2022-2023学年高一下期第一学月考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题42分)一、选择

题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是A.铁、干冰、氯化氢B.白磷、

冰、冰与水的“混合物”C.氢气、空气、胆矾D.液态氧、二氧化锰、漂白粉【答案】D【解析】【详解】A．铁是单质，干冰是化合物，氯化氢是化合物不是混合物，A项错误；B．白磷是单质，冰是混合物，冰水“混合物”是纯净物不是混合物，B项错误；C．氢气是单质，空气是混合物，胆矾是化合物，C项错误；D

．液态氧是单质，二氧化锰是化合物，漂白粉是混合物，D项正确；答案选D。2.下列说法中不正确的是A.钠着火可用干燥的沙土来灭火B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离C.金属材料包括纯金属和它们的合金D.分散质粒子的直径为1～100n

m的分散系是胶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金属钠易与水、二氧化碳发生反应，故钠着火可用干燥的沙土来灭火，隔绝空气，A正确；B．氯化钠是电解质，在水溶液或熔融状态下均能发生完全电离电离不需要通电，B错误；

C．金属材料包括纯金属和它们的合金，C正确；D．分散质粒子的大小介于1～100nm之间的分散系是胶体，D正确；答案为B。3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.218gDO中含有的原子总数为3NAB.常温下，1231molLNaCO−溶液中含有

的Na+数为2NAC.222.4LCl与HCl的混合气体中含有的分子总数为NAD.一定条件下，1molNa与一定量2O完全反应生成2NaO和22NaO的混合物，转移NA个电子【答案】D【解析】【详解】A．218gDO物

质的量为118gn0.9mol20gmol−==，则含有的原子总数为2.7NA，故A错误；B．常温下，1231molLNaCO−溶液，由于溶液体积未知，则无法计算Na+数目，故B错误；C．222.4LCl与HCl的混合气体，由于不清楚是否为标准状况，因

此无法计算物质的量，故C错误；D．一定条件下，1molNa与一定量2O完全反应生成2NaO和22NaO的混合物，从化合价分析，钠变为了+1价，因此转移NA个电子，故D正确。综上所述，答案为D。4.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法

错误的是A.新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物C.止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀【答案】B【解析】【详解】A．分散质粒

子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和Cl两种

卤族元素，C正确；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；故答案为：B。5.元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是A.在周期表中金属与非金属的分界处

可以找到催化剂材料B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D.可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素【答案】B【解析】【详解】A．在周期表

中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误；B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；C．在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误；D．可在过渡元

素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误；故答案为：B。6.如图所示实验方案无法．．达到预期实验目的的是A.用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性B.用乙装置制备氢氧化铁胶体C.用丙装置制备Fe(OH)2D.用丁装置比较Na2CO3和NaHC

O3的稳定性【答案】D【解析】【详解】A．甲装置中Cl2通过干燥的有色布条不褪色，通过湿润的有色布条褪色，证明Cl2与水反应的产物有漂白性，A正确；B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，至溶液变红，立即停止加热，制备氢氧化铁胶体，B正确；C．铁与稀硫酸制备的氢

气可以将装置隔绝空气，差生的压差能把FeSO4溶液压入氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)2，C正确；D．由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，里面小试管的温度低，外面大试管的温度高，因此应将NaHCO3放置于里面的小试管中，防止由于内外试管温度的差别干扰实验

结论的判断，D错误；故选D。7.亚硫酸可被22NaO氧化，其原理为2322242HSONaONaSOHO+=+。下列说法错误的是A.22NaO的电子式：B.硫原子结构示意图：C.2HO的摩尔质量：118gmol−D.亚硫酸电离：2233HSO2

HSO+−+=【答案】D【解析】【详解】A．已知Na2O2为离子化合物，故Na2O2的电子式：，A正确；B．已知S为16号元素，故硫原子结构示意图为：，B正确；C．已知H2O的相对分子质量为18，故H2O

的摩尔质量为：118gmol−，C正确；D．已知H2SO3为弱酸，故亚硫酸电离是分步进行的，其电离方程式为：+-233HSH+HOSO、+2-3-3HSOH+SO，D错误；故答案为：D。8.下列方程式书写不正确．．．的是A.常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应

的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2【答案】B【解析】【详解】A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：A

l3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三

铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，故D正确；故选B。9.2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——鿫()Og，其反应可表示为：24948294198201180CfCaOg3n+⎯⎯→+，下列说法正确的是A.4820Ca与4220C

a的质量数相同B.24998Cf的中子数与电子数之差为53C.Og位于元素周期表中第六周期D.Og是化学性质活泼的元素【答案】B【解析】【详解】A．4820Ca的质量数为48，4220Ca的质量数为42，质量数不同，A错误

；B．24998Cf原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249−98=151，电子数=质子数=98，中子数与电子数之差为151-98=53，B正确；C．Og是118号元素，位于第七周期0族，C错误；D．Og

是稀有气体元素，最外层电子数为8，化学性质稳定，D错误；故选B。10.溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A.试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B.通入热空气将溴吹出，利用

了溴的易挥发性C.试剂Y可以选用2SOD.操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶【答案】D【解析】【分析】在酸性条件下用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，随后用二氧化硫和氯气一起通入吸收塔中，来富集溴，之后再用氯气将溴离子氧化为单质溴

，之后再萃取分离即可，以此解题。【详解】A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．二氧化硫有还原性，可以和氯气，水反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D．操作

Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误；故选D。11.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。

下列叙述错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：X>YB.Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构C.该物质具有强氧化性，可能用于漂白D.W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键【答案】B【解析】【分析】W、X

、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期，二者只能位于第二周期，W位于第三周期，结合图示可知，W形成+2价阳离子，则W为Mg；X形成2个共价键，Z形成1个共价键，Y形成4个共价键，且每个Y还得到1个电子，则X为O，Y为B，Z为H元素。W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元

素。【详解】A．非金属性O>B，则简单气态氢化物的稳定性：X>Y，A正确；B．Y的氟化物为BF3，BF3中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，B错误；C．该物质中含有-O-O-键，具有强氧化性，能够用于漂白，C正确；D．W的最高价氧化物的水化物为Mg(OH)

2，既有共价键也有离子键，D正确；故选B。12.常温下，在溶液中可以发生以下反应①42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++；②2322FeBr2Fe2Br++−+=+；③222BrCl2ClBr−−+=+；由此判

断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：3422KMnOClBrFe+B.若反应①中转移1mol电子，则产生的2Cl在标准状况下的体积约为11.2LC.溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化D.反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子

数之比为3：5【答案】D【解析】【详解】A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：3422KMnOClBrFe+，故A正确；B．由反应①可知1mol高锰酸钾得10mol电子生成5

mol氯气，则转移1mol电子生成0.5mol氯气，标况下体积为11.2L，故B正确；C．溴元素在反应②中化合价降低被还原，作氧化剂，在反应③中化合价升高被氧化，作还原剂，故C正确；D．反应①中16molHCl参与反应时，其中10mol生成氯气，表

现还原性，6mol生成盐表现酸性，作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为5：3，故D错误；故选：D。13.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A.R与Y形成的常见化合物中只含有共价键B.Y与Z

形成的化合物中不可能含有共价键C.原子半径：R>W>Z>X>YD.非金属性：X>Y>R>W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、R、W都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为5，故X为N元素，Y的最外层电子数为6，故Y为O

元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。【详解】A．S和O形成的常见化合物有SO2、SO3，均只含有共价键，A项正确；B．Na和O形成的化合物如为Na2O2，

可含有共价键，B项错误；C．原子半径为Na>S>Cl>N>O，C项错误；D．非金属性为O>N，D项错误；故选A。14.环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活

性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为A.N×10-2mol•L-1B.22N1.20410mol•L-1C.21N1.20410mol•L-1D.25N

6.0210mol•L-1【答案】B【解析】【详解】10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N，则Na2R的物质的量为23N26.0210mol，Na2R的物质的量浓度为23N26.02100.01L=22N1.20410

mol·L-1，故选B。第II卷(非选择题58分)15.为了研究的性质，在实验室里做了如下实验：（1）取用浸没在煤油中的金属钠时应使用_________，实验完毕剩余的钠应_________。（2）在空气中把金属钠切开，表面很快变暗，表面生成的物质是_________(

填化学式)。将钠块放到石棉网上加热，反应的化学方程式为_________。上述实验说明金属钠与氧气反应时，_________不同，则产物不同。（3）将3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为8%。①上述操作不能观察到的现象是______

___(填字母)。A.钠沉到水底B.钠熔成小球C.钠在水面四处游动②反应前水的总质量为_________g。【答案】（1）①.镊子②.放回原试剂瓶（2）①.2NaO②.2222NaONaO+③.反应条件（3）①

.A②.71.7【解析】【小问1详解】取用浸没在煤油中的金属钠应使用镊子，实验完毕剩下的钠应该放回原试剂瓶。【小问2详解】钠活泼性较强，容易被氧气氧化生成Na2O，将钠放在石棉网上加热，反应的化学方程式为2222NaONaO+。上述实验的反应条件不同，则钠与氧气反应的产物也不同。【小问3详解】①A

．钠的密度比水小，钠漂浮在水面上，A错误；B．钠与水反应放出热量，且钠本身熔点较低，故钠熔化成小球，B正确；C．钠与水反应生成氢气，促使钠在水面四处游动，C正确；故答案选A。②3.45g钠的物质的量为0.15mo

l，0.15mol钠与水反应消耗0.15mol水，生成0.15molNaOH，生成0.075molH2，设反应前水的质量为ag，则0.15mol40g/mol0.083.45gag-0.15g=+，a=71.7g。16.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠

(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。iii.叠氮化钠(NaN3)一种生

产工艺流程如下：[问题探究]（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；（2）①反应器(Ⅰ)发生反应基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。（3）工

业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。【答案】（1）2NaN3撞击2Na+3N2↑（2）①.置换反应②.保证钠完全反应③.2NaNH2+N2O=NaN3+NaO

H+NH3（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】钠和波氨反应生成NaNH2和氢气，NaNH2和N2O反应生成NaN3、氨和氢氧化钠；装置I的A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二

氧化碳，防止空中水蒸和二氧化碳干扰实验；C装置中浓硫酸干燥CO2气体，D装置吸收CO2，装置F的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸进入D装置，据此解答。【小问1详解】汽车经撞击后，3

0毫秒内引发NaN3迅速分解为NaN2，即反应物NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为：2NaN3撞击2Na+3N2↑。【小问2详解】①反应器(I)中为氨气和钠反应，反应生成NaNH2和氢气，属于置换反

应，液氨应保证钠完全反应，所以液态氨需过量；②反应器(II)中NaNH2与N2O反应，由(III)可知生成NaN3和NaOH，同时生成氨气，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。.的

的是的【小问3详解】反应生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。17.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠA01①Ⅱ

AⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请完成下列空白。（1）元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______

(填原子符号)，测定一些文物的年代。（2）这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。（3）③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种元素

的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。（4）元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。（5）写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。【答案】（1

）①.Li2O②.同位素③.146C（2）①.K②.（3）①.H2SiO3②.CH4（4）2222322NaO+2CO=2NaCO+O（5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】【分析】由元素周期表的结构可知①为H、②为Li、③为C、

④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br、据此回答；【小问1详解】元素②是Li，单质在氧气中燃烧生成化合物是氧化锂，它的化学式为Li2O；质子数相同中子数不同的核素互称同位素，元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，则质子数均为1、质量数分别

为2和3，则两者互称为同位素；当今考古工作者利用元素③即C的一种质量数为14的核素即146C，故答案为：Li2O；同位素；146C；【小问2详解】同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径

越大，则这九种元素中，原子半径最大的是K；元素⑨即Br，核内35个质子，核外35个电子，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：K；；【小问3详解】同主族从上到下元素非金属性递减，③和⑥分别为C和Si，则

非金属性C＞Si，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3；③为C、④为N、⑤为F，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性C＜N＜F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱

的是CH4，故答案为：H2SiO3；CH4；【小问4详解】元素X是比元素⑧(K)质子数小8的同主族元素为Na，其过氧化物与③即C的最高价氧化物反应的化学方程式2222322NaO+2CO=2NaCO+O，故答案为：2222322NaO+2CO=2NaCO

+O；【小问5详解】通常非金属性越强，单质氧化性越强、对应阴离子还原性越弱，非金属性⑦Cl＞⑨Br，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，则证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。18.回答下列问题：（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有_______种元素，_______种核素，的_______互为同位素。（2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则

N=_______。（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_______。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关

系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数_______；②第三周期元素的最高化合价_______；③碱金属单质的熔点_______。【答案】（1）①.6②.7③.23592U、23892U（2）A-x+n（3）N

a2O2（4）①.B②.C③.A【解析】【小问1详解】同一元素的质子数相同，因此126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有6种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此共有7种核素；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一

元素的不同原子互称为同位素，因此23592U、23892U互为同位素。【小问2详解】阴离子AXn-的中子数为N，则质子数为A-N，X得到n个电子形成Xn-，电子数为A-N+n，共有x个电子，则A-N+n=x，因此N=A-x+n。【小问3

详解】非极性键是指同种原子形成共价键，NH3、CO2、CCl4、H2O2、N2均为分子，Na2O、CaCl2中只含离子键，NaHCO3、NaOH、NH4Cl中含有离子键、极性共价键，Na2O2中含有离子键、非极性共价键，故答案为Na2O2。【

小问4详解】①第ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，故答案为：C；③碱金属单质的熔点逐渐降低，图象A符合，故答案为：A。19.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对

其性质进行研究。（1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。（2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此

结论，理由是_____(用离子方程式表示)。（3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：①装置F中饱和食盐水的作用是_____。②装置H中反应的离子方程式为_____。③加热一段时间后，装置G中的试纸_____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。④实验结束后，取装置D中残留固体溶于

稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。【答案】（1）233Cl+2Fe=2FeCl（2）-2224I+O+4H=2I+2HO+或-3222I+2Fe=I+2Fe++（3）①.除去3FeCl蒸气②.-2--2

OCl+2OH=ClCO+H+l③.先变红后褪色④.KSCN⑤.溶液变血红色【解析】【分析】氯化铁受热分解成铁单质和氯气，氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，但要注意除氯气能氧化碘化钾外，氧气和氯化铁都能氧化碘化钾；改进后装置先用

氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入有湿润蓝色石蕊试纸的试剂瓶中观察现象，最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【小问1详解】Cl2与Fe反应得到FeCl3，反应方程式为：233Cl+2Fe=

2FeCl，故答案为：233Cl+2Fe=2FeCl；【小问2详解】在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：-2224I+O+4H=2I+2HO+，同时氯化铁受热会升华成氯化铁蒸气，也会进入淀粉碘化钾溶液中，氯化铁

也能氧化碘离子，反应的反应为：-3222I+2Fe=I+2Fe++，故答案为：-2224I+O+4H=2I+2HO+或-3222I+2Fe=I+2Fe++；【小问3详解】装置E为安全瓶，装置F用于除去氯化铁蒸气，湿润的氯气进入G中，氯

气与水反应生成的HCl能使蓝色石蕊试纸变红色，同时生成的次氯酸又能使其褪色，通过观察湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可知有氯气生成；最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为：-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l，若F

eCl3未分解完全则反应后的固体中的氯化铁溶于盐酸，溶液中含有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液后会变血红色，故答案为：除去3FeCl蒸气；-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l；先变红后褪色；KSCN；溶液变血红色；