【文档说明】四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版.docx，共(7)页，1.598 MB，由小赞的店铺上传

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叙州区一中2022-2023学年高一下期第一学月考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，

每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是A.铁、干冰、氯化氢B.白磷、冰、冰与水的“混合物”C.氢气、空气、胆矾

D.液态氧、二氧化锰、漂白粉2.下列说法中不正确的是A.钠着火可用干燥的沙土来灭火B.氯化钠溶于水，通电条件下才能发生电离C.金属材料包括纯金属和它们的合金D.分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是胶体3.NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.218gDO中含有原子总数为3NAB.常温下，1231molLNaCO−溶液中含有的Na+数为2NAC.222.4LCl与HCl的混合气体中含有的分子总数为NAD.一定条件下，1molNa与一定量2O完全反应生成

2NaO和22NaO的混合物，转移NA个电子4.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是A.新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体在的B.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物C.止咳祛痰药：盐酸氨

溴索中含有两种卤族元素D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀5.元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料B.对氟、氯、硫

、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D.可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素6.如图所示实验方案无法．．达到预期实验目的的是A.用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性B.用乙装置制备氢氧化铁胶体C

.用丙装置制备Fe(OH)2D.用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性7.亚硫酸可被22NaO氧化，其原理为2322242HSONaONaSOHO+=+。下列说法错误的是A.22NaO的电子式：B.硫原子结构

示意图：C.2HO的摩尔质量：118gmol−D.亚硫酸电离：2233HSO2HSO+−+=8.下列方程式书写不正确．．．的是A.常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.向氯化铝溶

液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4

+4H29.2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——鿫()Og，其反应可表示为：24948294198201180CfCaOg3n+⎯⎯→+，下列说法正确的是A.4820Ca

与4220Ca的质量数相同B.24998Cf的中子数与电子数之差为53C.Og位于元素周期表中第六周期D.Og是化学性质活泼的元素10.溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流

程如下：下列说法错误的是A.试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B.通入热空气将溴吹出，利用了溴易挥发性C.试剂Y可以选用2SOD.操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶11.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素

，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：X>YB.Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构C.该物质具有强氧化性，可能用于漂白D.W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离

子键12.常温下，在溶液中可以发生以下反应①42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++；②2322FeBr2Fe2Br++−+=+；③222BrCl2ClBr−−+=+；的由此判断下列说法错误

的是A.氧化性强弱顺序为：3422KMnOClBrFe+B.若反应①中转移1mol电子，则产生的2Cl在标准状况下的体积约为11.2LC.溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化D.反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数

之比为3：513.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A.R与Y形成的常见化合物中只含有共价键B.Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键C原子半径：R>W>Z>X>YD.非金属性：X>Y>R>W14.环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na

2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为A.N×10-2mol•L-1B.22N1.20410mol•L-1C.21N1.

20410mol•L-1D.25N6.0210mol•L-1第II卷(非选择题58分)15.为了研究的性质，在实验室里做了如下实验：（1）取用浸没在煤油中的金属钠时应使用_________，实验完毕剩余的钠应_________。（2）在空气

中把金属钠切开，表面很快变暗，表面生成的物质是_________(填化学式)。将钠块放到石棉网上加热，反应的化学方程式为_________。上述实验说明金属钠与氧气反应时，_________不同，则产物不同。（3）将3.45g金属钠投入到一定量的水

中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为8%。①上述操作不能观察到的现象是_________(填字母)。A.钠沉到水底B.钠熔成小球C.钠在水面四处游动②反应前水的总质量为_________g。.16.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生

活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。iii.叠氮化钠(NaN3

)的一种生产工艺流程如下：[问题探究]（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；（2）①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。（3）工业

级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。17.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请完成下列空白。（1）元素②单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹

的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______(填原子符号)，测定一些文物的年代。（2）这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素

符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。（3）③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种的元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。

（4）元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。（5）写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。18.回答下列问题：（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019

K、23892U中共有_______种元素，_______种核素，_______互为同位素。（2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=_______。（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于

含非极性键的离子化合物的是_______。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数_______；②第三周期元素的最高化合价_______；③碱金属

单质的熔点_______。19.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。（1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。（2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。

甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_____(用离子方程式表示)。（3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：①装置F

中饱和食盐水的作用是_____。②装置H中反应的离子方程式为_____。③加热一段时间后，装置G中的试纸_____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。④实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____

(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。