【文档说明】湖北省新高考部分校2021-2022学年高三下学期5月质量检测化学试题【武汉专题】.docx，共(10)页，1.618 MB，由envi的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4

.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学

与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B.漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙C.2CO、甲醛等都是室内空气污染物D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法2.下列化学用语表达正确的是（）A.24NH的结构式：B.甲酸乙酯的结构简式：

33CHCOOCHC.2CaO的电子式：22Ca[:O:O:]+−D.3Fe(OH)沉淀溶解平衡方程式：33Fe(OH)Fe3OH+−+3.实验室制取、收集3NH，并进行3NH的喷泉实验。下列能达到实验目的的是（）A.制3NHB.干燥3NHC.收集3NHD.喷泉实

验4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）A.检验废液中含3Fe+：33Fe3SCNFe(SCN)+−+═B.2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3H++高温2C.将2FeCl溶液和稀3HNO混

合：2332Fe4HNOFeNO2HO++−+++++═D.用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+++═5.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）A.碳正离子3CH+呈平面三角形B.Mn是第四周期未成对电子数最多的元素C.物质的熔

沸点：MgOC（金刚石）2OD.冰分子中的化学键一氢键可以表示为OHO—6.下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的方案设计A2AlO−结合H+能力比23CO−强向2NaAlO溶液中滴加3NaHCO溶液，有沉淀生成B除去3KNO晶体中少量NaCl的杂质先将晶体溶于水

配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液C检验乙醇中是否含有水将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生D验证spK相对大小：sp(AgCl)Ksp(AgI)K向5mL0.11molL−3AgNO溶液中

滴加5~6滴0.11molL−NaCl溶液后，继续滴加0.11molL−的KI溶液，观察现象7.氢叠氮酸［3HN，()5a3HN1.910K−=］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过24NH+232HNOHN2HO+═反应制得。下列说法中错误的是（）A.上述反应中，3HN既是氧化

产物，也是还原产物B.24NH、3HN、2HNO均具有还原性C.2HNO、3HN、2HO均属于弱电解质D.24NH、3HN、2HNO分子中均存在极性键和非极性键8.尿素［()22CONH］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为()()22363FeHNCON

HNO。下列说法错误的是（）A.电负性：ONCHB.基态3Fe+电子排布式为2262651s2s2p3s3p3dC.3NO−与尿素分子中的N原子杂化方式相同D.C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同9.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）3A.1mol2O与

足量Na完全反应，转移的电子数一定为4ANB.2.0g由162DO和143ND组成的混合物中含有的电子数为ANC.1mol3CHCOOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3AND.3.36L2O和4.8g3O中含有的氧原子

数均一定为0.3AN10.常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是（）A.电极B是电池的正极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电路中通过1mol电子，两极溶液质量相差71gD.电极A的电极反应式为2222CHCH2Cl2e

CHClCHCl−−=+−═11.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且位于不同的主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，Ｍ的原子序数等于Y和W的原子序数之和，只有Y、Z、W同周期。下列说法

错误的是（）A.简单离子半径：ZWB.X、Y、W三种元素可形成多种化合物C.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.Y、Z、M均可与X形成电子数相等的分子12.如图1是NaH立方晶胞结构，图2为4NaBH结构，图3为Na晶胞结构。下列说法错误的是（）A.NaH晶胞中，Na+的配位数

是8B.NaH晶胞中，Na与H之间的最短距离为nm2aC.4NaBH中存在离子键、配位键和共价键4D.1个Na晶胞中含有2个钠原子13.有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A

.G中含有5种官能团（不包括苯环）B.一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键C.1molG最多能与3molNaOH反应D.1molG最多能与11mol2H发生加成反应14.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作2CO与2H合成3CHOH［22CO(g)3H(g)+32CHOH(g)HO(

g)+］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现2CO电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（部分物质未画出）。下列说法正确的是（）A.2CO与2H生成3CHOH和2HO的反应为放热反应B.上述反应生成的副产物中，2CHO比C

O多（相同条件下）C.在合成甲醇的过程中，降低****2COOHCOHO+⎯⎯→+能量变化，可提高反应速率D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成15.室温下，向某23NaCO和3NaHCO的混合溶液巾逐滴加入2BaCl溶液.溶液中()2lgBac+与()()233CO

lgHCOcc−−的变化关系如图所示（已知室温下：23HCO的a1K、a2K分别为74.210−、115.610−）。下列说法正确的是（）5A.a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点B.b点溶液中存在：()()()()232BaNa3HCOClcccc++−−++C.a→

b对应的溶液中：()()()233COHCOOHccc−−−的值减小D.a点对应溶液中，()Hc+的数量级为1110−二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）碘化亚铜（CuI）可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分为2CuFeS，其中Cu的

化合价为+2）为原料制备CuI的流程如下：已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能与过量I−继续反应：2CuI(s)ICuI−−+，从而溶于KI溶液中。回答下列问题：（1）“浸取”时，反应的化学方程式为

_________________________________；该步骤使用的3FeCl溶液的浓度为5601gL−，则其物质的量浓度为___________1molL−（保留2位小数）。（2）“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______

_____。（3）“溶解”时，3NO−被还原为4NH+，写出该反应的离子方程式：___________________________。（4）“转化”时生成CuI的离子方程式为___________________________________

_，该步骤需要控制KI溶液的用量，其原因是_______________________________________。（5）用23NaSO溶液洗涤沉淀的目的是________________________________

__。（6）已知：9sp(CuBr)6.210K−=，12sp(CuI)1.2410K−=，取2.00gCuI放入锥形瓶中，加入100mLa1molL−NaBr溶液，充分振荡后，测得溶液中()41I1.010molLc−−−=，则a约为____________（保留

1位6小数，溶液体积变化忽略不计）。17.（14分）有机物Ｈ是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为（酚）羟基、__________。（2）E

→F的反应类型为__________。（3）C的结构简式为__________。（4）写出Ｆ与新制的2Cu(OH)悬浊液反应的化学方程式：______________________________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____

_____种（不含立体异构）。①苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同；②含有碳碳三键和酯基，且处于对位；③能发生银镜反应、水解反应，与3FeCl溶液能发生显色反应。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式

为__________（任写出其中一种）。（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：_______________（其他无机试剂任用）。18.（14分）碘酸钙［()32CaIO，难溶于水，

不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法（氧化剂：2Cl、22HO、3KClO），先制备3KIO，然后再利用复分解反应制备()32CaIO。回答下列问题：（1）2Cl氧化法制备()32CaIO。将2Cl通入含有2I的沸腾蒸馏水中，2I被氧化为3H

IO，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得()32CaIO。7①实验室若利用2MnO溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的2Cl，连接顺序为_________→jh（按气流方向，用小写字母表示）。②2Cl在含2I的沸腾蒸馏水中反应生成

物只有两种，写出该反应的化学方程式：_________________________；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为___________________________。（2）3KClO氧化法制备()32CaIO。Ⅰ.制备3KIO在如图（夹持

仪器和加热装置已省略）所示的三颈烧瓶中加入一定量的I2、3KClO和蒸馏水，再加入盐酸，控制pH1=，反应温度85℃。回流反应1.5小时。Ⅱ.制备()32CaIO将Ⅰ所得混合液倒入250mL烧杯中，滴加KOH溶液，调节pH10=，用滴管逐滴加入11molL−的2CaCl溶液，不断搅拌

，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得()32CaIO。①装置C的作用是吸收反应生成的___________（填化学式）及挥发出的HCl，以免污染环境。②实验时，装置A中控制反应温度的方法是_______________________

__________。③步骤Ⅱ洗涤()32CaIO的试剂为___________；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是___________。④产品中()32CaIO质量分数的测定8称取1.50g()32CaIO产品，加入10mL高氯酸溶解，转移

到250mL容量瓶中定容。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL高氯酸，20mL足量KI溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.101molL−的223NaSO溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00mL2

23NaSO溶液（已知：2223246I2NaSONaSO2NaI++═；高氯酸不参与氧化还原反应）。样品中()32CaIO的质量分数为__________%（保留2位小数）。19.（14分）Ni基双金属催化甲烷2CO−重整反应可以得到用途广泛的合成气CO和2H

。回答下列问题：（1）已知：①4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)++═1890kJmolH−=−；②2222H(g)O(g)2HO(l)+═1572kJmolH−=−。则反应2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(l)++H

=__________1kJmol−。（2）在2L恒容密闭容器中通入2.0mol4CH、2.0mol2CO，在不同温度下发生反应：24CO(g)CH(g)+22CO(g)2H(g)+，H。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量（M）与温度的变化

关系如图所示，则①H__________（填“>”“<”或“=”）0。②B点对应温度下4CH的平衡转化率为__________。③1000℃条件下，C点的反应速率：v（正）__________（填“>”“<”或“=”）v（逆）。④A点对应温度下该反应的平衡常数cK=______

____22molL−（3）某条件下，甲烷2CO−重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：CO歧化：22CO(g)CO(g)C(s)+═1172kJmolH−=−；4CH裂解：42CH(g)C(s)2H(g)+═175kJmol

H−=+。9①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对4CH的裂解反应中平衡碳量影响的是__________（填“图a”或“图b”），简述所选择该图的理由：__________。②在重整反应中，低温、高压时

会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由_____________（填“CO歧化”或“4CH裂解”）反应产生。③研究发现，产生积碳反应除CO歧化、4CH裂解外，CO与2H，2CO与2H之间反应也

可产生积碳，写出相应的化学方程式：______________________________（任写一个）。10获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com