【文档说明】安徽省合肥市第十一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学（A卷）试题 PDF版含答案.pdf，共(3)页，907.507 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bcfb4b333c06216c8d3718a51982fc7e.html

以下为本文档部分文字说明：

高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷第1页（共6页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷第2页（共6页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷第3页（共6页）2020-2021学年第二学期高二年级期中教学质量检

测化学试卷※六中教育集团瑶海分校命题中心命制（测试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。2.选择题

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域

内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5一、选择题

（本题16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1.战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的

主要成分是A.SiO2B.Na2OC.Fe2O3D.CaO2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.S

iCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

0.2NAB.1mol丙烯醛分子中含有的双键数为NAC.标准状况下，2.24LCCl4中含有的氯原子数为0.4NAD.1molCH4含有的电子数为NA4.下列有关化学用语表示正确的是A.－CHO的电子式：B.2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：C.丙烷分

子的比例模型为：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：5.下列离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C.氯乙烷中滴入AgN

O3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+＝AgCl↓D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4H2O+4NH4+6.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式

如图所示。有关该物质的说法中正确的是A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键C.该分子中的所有碳原子可能共平面D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol

和7mol7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A.原子半径:Y<Z<WB.简单离子半径:Z>WC.X、Y形成的化合

物只含有极性键D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强8.已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是①1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔④2，4-己二烯和乙炔A.①③B.②③C.②④D.①④9.某有机物的分子式为C5H10

O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式不可能是A.(CH3)3CCH2OHB.(CH3CH2)2CHOHC.CH3(CH2)3CH2OHD.(CH3)2CHCH2CH2OH10.在指定条件下，下列各组离子一定能大量

共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol.L-1的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、HCO3-C.与Al反应放出氢

气的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3

NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)12.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸,前者导电能力弱。下

列说法错误的是A.H3PO2中，P元素的化合价为+1价B.H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性C.次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2-+H3O+D.NaH2PO2属于酸式盐13.下列

有关实验装置进行的相应实验，能够达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯14.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其

中部分物质的反应过程如图所示．下列说正确的是A.丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.反应过程中没有电子转移C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.该过程中O2作催化剂15.180℃时，将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3

OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是A.该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2OB.在0~3min内，CH3OH的平均反应速率为111molLmin30−−⋅⋅C.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态高二年级

期中教学质量检测化学（理科）试卷第4页（共6页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷第5页（共6页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷第6页（共6页）D.10min时，再通入0.5molH2和1mo

lCO2，可提高H2和CO2的转化率16.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B

，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C.电极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小二、填空题（共52分）17.（10分）按要求完成下列填空：(1)的名称是____________________。(2)中含

有的官能团的名称为___________。(3)乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：Ι.聚乙烯的结构简式是_____。Ⅱ.反应②的化学方程式是___________，反应类型是___。Ⅲ.反应⑥的化学方程式是_

__________，实验现象是__________________。18.（10分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙

酸的混合溶液。②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤

、干燥。已知下列数据：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸（98%）熔点（℃）－117.016.6－83.6――沸点（℃）78.0117.977.5338.0密度（g/cm3）0.791.050.901.84请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是_______

____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。A.吸收部分乙醇B.中和乙酸C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于

分层析出D.加速酯的生成，提高其产率（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是________

___；可选用的干燥剂为___________（填字母）。A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.无水Na2SO419.（22分）亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易

水解生成弱酸HNO2和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并进行性质实验和纯度测定。请回答下列问题：(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式__________，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子

数为______个(用含NA的式子表示)，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率，Cu(NO3)2的作用是________。(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是________，乙中的试剂是________，长颈漏斗的作用是_____，洗气瓶丙中盛放的试

剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是________。(3)取适量ClNO水解液，滴加0.1mol·L-1KI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量CCl4，振荡静置，_______(填现象)，说明HNO2具有氧化性，写出离子方程

式_______。(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品2.62g溶于足量的0℃的KI溶液中，充分反应后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2--2-22346I+2SO=

2I+SO，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定终点时的现象是_________，亚硝酰氯产品的质量百分数为____%。20.（10分）(1，3-环己二酮)常用作医药中间体，用于有机合成．如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体．下列是合成1，3-环己二酮一种方法。回答下列问题：(1

)甲的分子式为________，乙中含有的官能团名称是___________。(2)反应②的有机反应类型是_________，反应③的反应类型是____________。(3)丙的结构简式为____________。(4)反应①是在烧碱的乙醇溶液中加

热完成的，请写出反应①的化学方程式___________。(5)的同分异构体较多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。①核磁共振氢谱有两组吸收峰②在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀③链状脂肪化合物C6H101--5

D、C、A、B、A6---10C、B、A、B、D11---16B、D、B、A、C、D17.（10分）（1）3-甲基-1-戊烯（2）羟基、酯基（3）①②CH2=CH2+Cl2→ClCH2-CH2Cl加成反应③CH3CHO+2Cu（OH）2CH3CO

OH+Cu2O↓+2H2O出现砖红色沉淀D¾¾®18.（10分）.（1）乙醇、浓硫酸、乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2）催化剂、吸水剂(3).ABC（4）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物

大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应(5).乙酸乙酯(6).分液漏斗、烧杯；D19.（22分）(1).；6NA；作催化剂+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO­(2).除去NO中混有的HNO3和NO2；浓硫酸；平衡具支锥形瓶内外气压；阻止丁中

的水蒸气进入制备ClNO的蒸馏烧瓶中(3)溶液分两层，下层呈现紫红色，上层几乎无色;2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O(4)锥形瓶内溶液蓝色消失，30s内不恢复原色;50(20).(10分)(1).C6H10

O3；醛基和羰基(或酮基)（2）氧化反应；酯化反应(或取代反应)(3).(4).+NaOHNaBr++H2O；(5).